201x年上海市等级性考试化学试题解析版文档格式.docx

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3.下列反应只需要破坏共价键的是

A.晶体硅熔化B.碘升华

C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水

晶体硅为原子晶体，Si原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A正确；

碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错误；

Al2O3为离子晶体，熔融破坏离子键，C错误；

NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。

4.下列过程固体质量增加的是

A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸

C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe

【答案】D

A.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu溶解，固体质量减少，A错误；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn溶解，固体质量减少，B错误；

C.CuO+H2Cu+H2O，CuO变为Cu，固体质量减少，C错误；

D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2，Fe变为Fe3O4，固体质量增加，D正确。

5.25℃下，0.005mol·

L-1Ba（OH）2中H+浓度是

A.1×

10-12mol·

L-1B.1×

10-13mol·

L-1

C.5×

L-1D.5×

0.005mol·

L-1Ba（OH）2中OH-浓度是0.005mol·

L-1×

2=0.01mol·

L-1，c（H+）=Kw/c（OH-）

=10-14（mol·

L-1）2/0.01mol·

L-1=10-12mol·

L-1，故答案选A。

6.下列分子中所有原子都处在同一平面上的

A项为CCl4，为正四面体结构，A项错误；

因为-CH3的结构为四面体构型，所以所有原子不可能都处于同一平面，故B，C均错误；

D项中乙烯基为平面型，乙炔基为直线型结构，乙炔基这一直线可以属于乙烯基的这一平面内，故D正确。

7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”下列关于它的叙述正确的是

A.易溶于水B.可以发生取代反应

C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物

【答案】B

【解析】烷烃都难溶于水，密度小于水，可以发生取代反应，A、C错误，B正确；

自行车烷的不饱和度比环己烷多1，不满足分子式相差n个CH2的要求，与环己烷不为同系物。

8.聚异戊二烯的单体是

A.B.（H2C）2C=CH-CH2

C.（H3C）2C=CH-CH2D.

聚异戊二烯为异戊二烯发生1,4-加成反应得到，故答案选异戊二烯，即D选项。

9.下列选项不正确的是

A.含有共价键的化合物是共价化合物

B.含有极性键的分子可能是非极性分子

C.有电子转移的反应是氧化还原反应

D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH，A错误；

含有极性键的分子可能是非极性分子，如CH4，B正确；

有电子转移的反应一定是氧化还原反应，C正确；

水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，D正确；

故答案选A。

10.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；

②冷却至室温；

③调节使水准管和量气管液面相平。

正确的顺序是

A.①②③B.①③②

C.③①②D.②③①

【解析】在用量气管收集气体，读数时，应冷却到室温，防止气体热胀冷缩，测量气体体积不准确，另外在读数时还要调节使水准管和量气管液面相平，平衡体系压强，再读数。

故D正确。

11.关于离子化合物NH5，下列说法正确的是

A.N为-5价B.阴阳离子个数比是1:

1

C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11

离子化合物由NH4+和H-构成，N的化合价为-4，A错误；

阴阳离子个数比为1：

1，B正确；

阴离子为H-，最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误；

阳离子为NH4+，电子数为10，D错误。

故答案选B。

12.能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是

A.硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡

C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡

亚硫酸钠部分变质生成硫酸钠，因此实际需要检验的是硫酸根离子，使用试剂为稀盐酸和氯化钡。

13.用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A.可以用酚酞代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

指示剂的选择需要遵循“由浅变深”的颜色变化规则，若用酚酞作指示剂，颜色变化过程为由红色变为无色，不符合要求，A错误；

滴定前用待测液润洗锥形瓶，滴定结果偏高，B错误；

若氢氧化钠吸收少量CO2，发生反应2OH-+CO2=CO32-+H2O，再滴入盐酸，盐酸先与剩余OH-反应：

OH-+H+=H2O，再与碳酸根反应：

CO32-+2H+=CO2+H2O，可以发现存在反应关系2OH-~CO32-~2H+，因此消耗的盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果，C正确；

该实验的滴定终点应为当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，若变为红色，说明盐酸已经过量，D错误，故选C。

14.下列物质分离错误的是

A.硝基苯（苯）蒸馏B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液

C.己烷（己烯）溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液

【解析】硝基苯和苯为沸点不同的互溶液体，用蒸馏分离，A正确；

乙烯不与NaOH反应，SO2被氢氧化钠吸收，可实现两种气体的分离，B正确；

己烷和己烯为互溶液体，己烷不与溴水反应，但能够萃取溴水中的溴，己烯与溴水加成反应生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液进行分离，C错误；

乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层，通过分液进行分离，D正确。

故答案选C。

15.如图所示，元素m的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应，下列说法正确的是

A.非金属性：

m>

n

m

p

q

B.氢化物稳定性：

n<

C.简单阴离子半径：

p>

D.最高价氧化物对应水化物酸性：

q

既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故m元素为N，n元素为O，p元素为S，q元素为Cl。

因为m与n在同一周期，n的非金属性强于m，故A错误；

因为n与p位于同一主族，n的非金属性强于p，所以n的氢化物稳定性强于p，B错误；

又因为p和q位于同一周期，p简单阴离子半径大于q，C项正确；

q的非金属性强于p，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

q>

p，故D项错误。

答案选C。

16.在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是

A.AlO2－B.Al3+C.Al（OH）3D.Al3+，Al（OH）3

pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，n（H+）=0.1mol/L×

0.1L=0.01mol，n（Al3+）=0.1mol/L×

0.1L=0.01mol，300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中n（OH－）=0.1mol/L×

0.3L=0.03mol，其中0.01mol的OH－先与0.01molH+发生中和反应，剩余的0.02molOH－与0.01molAl3+反应，氢氧根离子不足，因此生成Al（OH）3，并有Al3+剩余。

17.关于下列装置（只是个示意图），叙述错误的是

A.石墨电极反应：

O2+4H++4e→2H2O

B.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀

C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀

D.加入HCl，石墨电极反应式：

2H++2e→2H2↑

本题考查吸氧腐蚀，溶液不为强酸性，石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e－→4OH－，因此A项错误。

18.根据图示下列说法正确的是

A.断开非极性键和生成极性键的能量相同

B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O－H键更牢固

C.1/2O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）－Q（Q＞0）

D.H2O（g）→1/2O2（g）+H2（g）+Q（Q＞0）

从图中可以看出1/2molO2（g）+1molH2（g）的能量低于1molOH（g）+1molH（g），因此反应1/2O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）吸热，故C项正确。

19.已知反应式：

mX（g）+nY（?

）pQ（G）+2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c（X）=0.5mol/L，下列说法正确的是

A.反应向逆反应方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n＞mD.Z的体积分数减小

已知反应已达平衡，此时c（X）=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，若此时平衡不移动，c（X）=0.6mol/L，但平衡移动之后c（X）=0.5mol/L，说明加压平衡向正反应方向移动，A项错误；

题干条件说明正反应为气体减少的反应，若Y为固体或液体，则需要满足m＞2m，不可能成立，B项错误；

Y是气体，且m+n＞2m，所以n＞m，C项正确；

平衡正向移动，产物Z的体积分数应该增大，D项错误。

故答案为C。

20.常温下等体积的0.1mol/L①CH3COOH，②NaOH，③CH3COONa

A.①中[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]

B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③混合以后，溶液呈酸性，则[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]

D.①②混合后，水的电离程度比①③混合的电离程度小

CH3COOH溶液中H+来自于CH3COOH电离和水的电离，CH3COOH只有一小部分发生电离，因此[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO－]＞[OH－]，A项错误；

①②混合后的产物恰好为CH3COONa，体积约为原来的2倍，若不存在平衡移动，则醋酸根离子浓度约为③的1/2，因为“越稀越水解”稀溶液中水解程度更大，所以醋酸根离子浓度小于③的1/2，B项正确；

①③混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]，C项错误；

①②混合后为CH3COONa溶液，促进水的电离，①③混合后溶液呈酸性，CH3COOH的电离为主，抑制了水的电离，D项错