河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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”“其法”是指蒸馏

B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。

“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述

C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

”“剂钢”是指含铁的合金。

4．2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是

A．0.40molB．0.20mol

C．大于0.80mol，小于1.6molD．小于0.80mol

5．3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。

下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A．分子式为C4H8O2

B．与环氧乙烷（）互为同系物

C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种

D．分子中所有碳原子处于同—平面

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；

X与Y的电子层数相同；

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

A．原子半径由大到小的顺序为：

r（Z）>

r（Y）>

r（X）>

r（W）

B．氧化物的水化物的酸性:

H2XO3<

H2YO4

C．单质熔点：

X<

Y

D．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡

7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；

再加入银氨溶液；

未出现银镜

蔗糖未水解

C

向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解

Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．AB．BC．CD．D

8．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。

下列叙述错误的是

A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高

B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+

D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO

9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

10．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝—67.7kJ·

mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3kJ·

mol—1在20mL0.1mol·

L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·

L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）＝H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4kJ·

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·

L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）

11．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。

关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：

Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42－（aq）

B．②中溶液变澄清的原因：

AgOH+2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O

C．③中颜色变化说明有AgCl生成

D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

12．下图是新型镁一锂双离子二次电池。

下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+由右向左移动

B．放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．充电时，外加电源的负极与Y相连

D．充电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量减轻12g

13．某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×

10-4和1.7×

10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．曲线I代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：

b点>

c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

14．我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物

C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

15．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/（×

105Pa）

温度/℃

NO达到所列转化率需要时间/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

0.2

3.9

36

0.6

7.9

74

根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在1.0×

105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×

105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

16．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。

A．Y的电极反应为：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B．电解池内仅发生反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

C．若电解池阴极上有0.5molH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g

D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高

二、实验题

17．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：

已知：

苯

溴

溴苯

密度/g·

cm-3

0.88

3.10

1.50

水中的溶解度

微溶

（1）实验装置c的作用为_______。

（2）写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。

（3）本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：

a蒸馏；

b水洗；

c用干燥剂干燥；

d10%NaOH溶液洗涤；

e水洗，正确的操作顺序是________。

（4）本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。

则该实验中溴苯的产率是_______。

三、工业流程题

18．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

磷精矿主要成分：

Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。

（1）上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________。

（2）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3（OH）与H2SO4反应的化学方程式为_____________。

（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因______。

（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_____。

向粗磷酸中加入BaCO3脱硫，发生反应的离子方程式是_____。

（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·

L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。

（已知摩尔质量为98g·

mol-1）

四、原理综合题

19．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图：

（1）二甲酸的合成反应：

3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）；

△H1

①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（△H）分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1____kJ/moL。

②该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_____（填标号）。

A．提高反应速率　　B．促进平衡正向移动　　C．改变反应的焓变D．降低反应的活化能

（2）CH4氧化器中发生的主反应：

i.CH4（g）+Fe3O4（s）=CO（g）+2H2（g）+3FeO（s）

ii.CH4（g）+4Fe3O4（s）=CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因________（用化学方程式表示）。

（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

CO2（g）+3FeO（s）=Fe3O4（s）+CO（g）。

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。

温度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2体积分数

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO体积分数

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0（填