知识学习九年级化学下册《溶液浓稀的表示》学案Word格式文档下载.docx
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二、新知必备
、________________与_____________之比,叫做溶质的质量分数,通常以___________表示,可用下式计算:
__________________________。
将10gNaoH完全溶解在90g水中,其中溶质的质量为________g,溶剂的质量为________g,溶液的质量为_________g,溶质的质量分数为____________。
2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。
三、双基自测
讲解区
练习区
、20℃时,食盐的溶解度为36g,在该温例115℃时,食盐的溶解度是35g,求此时食度下,将20g食盐溶于100g水中配成溶液盐饱和溶液中溶质的质量分数。
甲,取20g甲溶液,加入6g食盐晶体,得【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度到溶液乙,则甲、乙两溶液中溶质的质量下100g水(溶剂)溶解35g食盐溶质即达到饱分数正确的一组是()
检测新知识点1相同温度下,下列四种食
盐溶液中溶质的质量分数最大的是()A.20g食盐溶于80g水中B.80g食盐溶液中含食盐20g
c.18g水中溶了2g食盐D.18g食盐完全溶解于50g水中
检测新知识点2在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解
请按要求回答下列问题:
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是______________(用以上序号填空)。
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序为_____________________。
__________________________________________________________________________
_____
和。
可根据溶质的质量分数计算公式计算。
【答案】25.9%
指点迷津:
一定温度下,某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/×
100%计算。
例220℃时,将Ag固体放入Bg水中,此时溶质的质量分数为()
A.等于
A.甲—16.7%乙—35.9%
B.甲—20%乙—35.9%c.甲—20%乙—26.5%D.甲—16.7%乙—26.5%
2、将下列物质各10g分别放入90g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数最大的是()
A.NaclB.Na2co3·
10H2oc.So3D.NaoHB.大于
c.小于
D.无法确定
【点拨】可分四种情况讨论
①当Ag物质全部溶于Bg水中时,溶质的质
量分数等于
如:
10g食盐完全溶于90g水中,溶质的质量分数等于10%
②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态
时,溶质的质量分数小于
20℃时,50g食盐放入100g水中,因为此时食盐的溶解度为36g,有14g食盐未溶解,所以溶质的质量分数为36g/×
100%=26.5%
③当Ag物质能与水反应时,生成物作溶质,此时溶质的质量分数大于
5.6gcao放入94.4g水中,发生了化学反应,生成的ca2为溶质,此时溶质的质量分数为7.4g/100g×
100%=7.4%
④当Ag物质为结晶水合物时,溶液中溶质的
3、把10g胆矾(cuSo4·
5H2o)溶于50g水中,计算溶质的质量分数。
质量分数小于
2.5gcuSo4·
5H2o放入到97.5g水中,溶质为cuSo4,其质量小于2.5g,溶质的质量分数也小于2.5%
【答案】D.无法确定
例3下列有关溶质质量分数的叙述,正确的是4、对一定温度下,100g的硝酸钠饱和溶液()表述正确的是()A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液,则溶质质量分数一定相等
c.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大
【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法,若为加溶剂则溶质的质量分数变小;
若是改变温度则溶质的质量分数不变,A错。
例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时,溶质的质量分数不一定相等,B错。
饱和溶液析出晶体的方式有两种,如果是通过温度的改变析出晶体,则溶质的质量分数变小;
若温度不变,通过蒸发溶剂的方法析出晶体,
A.若升高温度,硝酸钠的溶解度不改变B.若加入10g硝酸钠晶体,该溶液中溶质
的质量分数增大
c.若把该溶液倒出50g,剩余溶液中溶质
的质量分数减小一半D.若蒸发溶剂,析出晶体后的剩余溶液一
定是饱和溶液
因为溶解度没有发生变化,该溶液还是该温度下的饱和溶液,则溶质的质量分数不变,c错。
在一定温度下,某物质的饱和溶液是该温度下最浓的,所以D对。
【答案】D
指点迷津;
饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数可能不变也可能变小;
不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大;
饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。
5、把400克20%的氯化钠溶液稀释成
例4、有50克溶质质量分数为5%的Nacl10%的溶液,需加水(c)溶液,将其浓度扩大一倍,下列做法正确A.100克B.200克的是()c.400克D.800克A、加入2.5克Nacl固体B、蒸发掉25克溶剂c、把溶剂蒸发掉一半D、加入5克质量分数为5%的Nacl溶液[点拨]:
溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%,根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中,哪一个选项最终的结果是10%,即为答案。
[答案]:
B指点迷津:
若要将溶质的质量分数增大一倍,常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。
例5.氯化钾在10℃时的溶解度是30g,现有20%的氯化钾溶液250g,若要使它在该温度下析出2g氯化钾晶体,需要蒸发掉水的质量是多少克?
图3不饱和溶液蒸发
溶剂析晶图示
分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶,必先达到饱和。
如图3所示。
要使250g20%的氯化钾溶液析出2g晶体,必须先将“过量的水”即x水1蒸发走之后再蒸发x水2,才会达到目的。
或者换个角度,抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液,即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。
这也不失为解这类题目的较好方法,故此题有两种解法。
即:
解法一、设10℃时要使250g20%的氯化钾溶液饱和,需蒸发水的质量为x水
;
使饱和氯化钾溶液中析出2g晶体,需蒸发水的质量为x水2。
250g×
20%/(250g×
(1-20%)-x水1)=30g/100gx水1=33.3g
6、欲配制200g25%的硫酸溶液,需要溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升?
需要水多少毫升?
量不变,则溶质的质量分数不变D.向溶液中加入溶剂,溶质的质量分数不
变
D.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。
在此温度
下,将50g氯化钠固体溶解在50g水中,所得溶液的溶质的质量分数为50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。
溶液应为混合物,水就不是溶液,所以A错。
饱和溶液析出晶体后,此时溶液不能再溶解这
种溶质了,所以仍为饱和溶液,B错。
20℃时,氯化钠的溶解度为36g,50g水并不能将50g氯化钠全部溶解,所以溶质的质量分数不为50%。
c中温度改变,但溶液的质量不变,则其中溶质、溶剂的质量均不改变,所以溶质的质量分数也不变。
【答案】c
例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示,试9、右图是甲、乙、丙三种物质(不含结晶根据图回答下列问题:
水)的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、
(1)图中B点的意义:
表示该物质在t3℃时,丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请溶剂为100g,溶质为S1g的不饱和溶液。
根据右图回答:
A点的意义:
______________________。
(1)t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸
(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情发相同质量的水,析出晶体最多的是_____况下各加20g水,A点的溶解度将________(填
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到“增大”“减小”或“不变”);
A、B的溶质质t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到量分数_________(填“前者大”“后者大”或小的顺序为____________________。
“相等”)。
(3)当温度升高时,A点变动后溶液的质量分数与原来比较(填“增大”“减小”或“不变”);
当温度降低时B点变动情况___________。
【点拨】从图中可看
出,A点在该物质的溶解度曲线上,对应的温
度为t2℃,溶解度为S2g,所以,A点表示t2℃时,该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时,该物质的饱和溶液。
当温度降低时,B点平行于横坐标向左移动,温度降至t1℃时,B点移到了曲线上,形成t1℃时的饱和溶液;
继续降温,B点沿曲线下移(保持不同温度时的饱和溶液)。
【答案】
(1)表示t2℃时,该固体的溶解度为S2g,或表示t2℃时的饱和溶液。
(2)不变;
前者大(3)不变;
水平左移至曲线后沿曲线下移
例9在实验室里,某同学将7g金属锌投入到盛10、将锌和硫酸锌(不含结晶水)的混合有50g稀硫酸的烧杯中,反应停止后,发现固
体锌有剩余,此时测得烧杯内剩余物的总质量物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反为56.8g,求反应后所得溶液中溶质的质量分应,得到200g不饱和硫酸锌溶液。
试回答:
数。
【点拨】学生易错用7g金属锌的质量来计算硫
(1)反应中生成氢气的质量_________酸锌的质量;
或计算出硫酸锌的质量后,认为
(2)根据氢气的质量书写求解金属锌质量
反应后溶液的质量为56.8g。
正解反应后金属锌有剩余,所以不能用7g来(x)的比例式_______________
进行计算,烧杯中剩余的56.8g物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。
应用质量守
恒定律来计算。
【答案】产生氢气的质量为
7g+50g-56.8g=0.2g
Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑
651612yx0.2gX=16.1gy=6.5g
因为只有6.5g锌参加反应,而0.5g锌未参加反应,仍留在烧杯中,所以,硫酸锌溶液质量为56.8g-0.5g=56.3g,所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:
16.1g/56.3g×
100%=28.6%
答:
(略)
能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量,若为溶液需带入溶质的质量。
例10(XX·
徐州)
(1)若中和反应需要60g10%的NaoH溶液,现提供50g20%的Nao
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- 溶液浓稀的表示 知识 学习 九年级 化学 下册 溶液 表示