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C.标准状况下,1
水所占有的体积是
D.标准状况下,
L的任何气体的物质的量都约是1
mol
5.下列叙述正确的是
标准状况下,任何物质的体积均为
若1mol气体的体积为,则它一定处于标准状况下
标准状况下,1L
HCl和1L
的物质的量相同
标准状况下,1g
和14g
的体积相同
CO的体积为
两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.B.C.D.
6.用作为单位的物理量是
A.长度B.质量C.物质的量D.物质的量浓度
7.下列物质体积一定是的是
mol水蒸气B.17g氨
C.标准状况下44g二氧化碳D.2g氢气
8.一只盛有CO、、混合气体的气球放在空气空气平均摩尔质量为中静止不动,则混合气体中的体积分数是
A.B.C.D.无法计算
9.下列说法中正确的是
A.在标准状况下,1
mol水的体积约为
B.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是
C.在标准状况下,和的混合气体体积约为
D.任何条件下,气体的摩尔体积都是
10.下列说法正确的是
A.摩尔质量就等于物质的式量
B.摩尔质量就是物质式量的倍
C.的摩尔质量是63g
D.和的摩尔质量相等
11.已知的相对分子质量为63,则的摩尔质量是
A.63B.C.63gD.
12.下列有关描述或应用中,不正确的是
A.的质量为18g
B.的摩尔质量为
C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个水分子的质量约等于
二、填空题
13.现有34g某气体,其摩尔质量为则:
该气体物质的量为______mol;
该气体若为双原子分子,则所含原子数______;
该气体在标准状况下的体积是______L.
14.克的物质的量是______,含有______个,含有______molH.
15.等质量的与所含的原子数之比为______,氮原子数之比为______.
16.和混合气体,质量为克,CO和的物质的量之比______.
17.已知在标准状况下,某气体的体积为,气体的物质的量是______,若是气体,则该气体的质量是______,若是CO和气体总中质量为58克,其中氧原子个数是______
,混合气体中碳氧原子个数比为______.
答案和解析
【答案】
1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.C
8.B9.C10.D11.B12.C
13.2;
4;
14.;
;
15.1:
1;
1:
1
16.1:
17.;
66g;
3:
5
【解析】
1.解:
物质的量是化学上常用的一个物理量,其单位为摩尔,故A错误;
B.NaOH的摩尔质量是,故B错误;
C.碳原子指定的是,含有约个碳原子,故C错误;
D.1mol水的质量为;
1mol水中含有个水分子,则一个水分子的质量约为,故D正确;
故选D。
A.摩尔是物质的量的单位;
B.摩尔质量单位是;
C.国际上规定,含有约个碳原子;
D.1mol水的质量、1mol水中含有个水分子。
本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算、物质的微观构成进行分析问题、解决问题的能力,主要是物质的量、单位、阿伏伽德罗常数的规定等。
2.解:
根据质量和体积之间的关系公式可得出,.
故选C.
根据质量和体积之间的关系公式来计算.
本题是对教材公式的考查,可以根据所学知识进行回答,较简单.
3.解:
根据,可知.
故选:
C.
根据计算.
本题考查了摩尔质量的概念和计算方法,注意摩尔质量是由单位的,单位为.
4.解:
A、温度压强不知,气体摩尔体积不能确定,1
任何气体的体积不一定为
L,故A错误;
B、标准状况下气体所占的体积都约是
L,固体、液体不是,故B错误;
C、标准状况水不是气体,1
水所占有的体积不是
L,故C错误;
D、依据标准状况下气体摩尔体积为计算,标准状况下,
mol,故D正确;
故选D.
A、温度压强不知,气体摩尔体积不能确定;
L;
C、标准状况水不是气体;
D、依据标准状况下气体摩尔体积为计算分析.
本题考查了气体摩尔体积的概念分析,主要是应用条件的理解,掌握基础是关键,题目较简单.
5.解:
标准状况下,任何气体物质的体积均为,但所有物质并不都是气体,故错误;
若1mol气体的体积为,由于温度、压强影响气体摩尔体积,则它可能处于标准状况下,也可能不是标况下,故错误;
标准状况下,HCl为气体,而不是气体,二者体积相等,它们物质的量不相等,故错误;
物质的量为,的物质的量为,二者物质的量相等,标况下,二者体积相等,故正确;
为1mol,但不一定处于标况下,CO的体积不一定为,故错误;
标况下,两种物质不一定都是气体,它们物质的量相等,占有的体积不一定相等,故错误;
在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的物质的量越大,压强越大,故正确;
同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比,即气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确,
D.
标准状况下,所有物质并不都是气体;
温度、压强影响气体摩尔体积;
标准状况下,HCl为气体,而不是气体;
根据计算二者物质的量,标准状况下,气体体积之比等于其物质的量之比;
为1mol,但不一定处于标况下;
两种物质不一定都是气体;
在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比;
同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比.
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,注意根据理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响,难度中等.
6.解:
A、长度单位为m、cm等,故A不符合;
B、质量的单位是g、kg等,故B不符合;
C、物质的量的单位是摩尔,故C不符合;
D、物质的量浓度的常用单位是,故D符合;
是物质的量浓度的单位.
本题考查常用物理量及单位,比较基础,注意基础知识的掌握.
7.解:
A、1mol水蒸气质量18g,但水在标准状况下不是气体,所以体积不是,故A错误;
B、17g氨气物质的量为1mol,但具体温度和压强不知,无法判断,故B错误;
C、标准状况下44g二氧化碳,为1mol,所以标准状况下气体体积为,故C正确;
D、2g氢气物质的量是1mol,但不是标准状况下,所以体积不一定为,故D错误;
气体摩尔体积指的是一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积,标准状况下,1mol任何气体的体积约为,依据概念进行分析计算.
本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件,注意物质的状态必须是气体,题目难度不大.
8.解:
CO、的摩尔质量均为,CO、、混合气体可以可知或、二组分混合,设氧气体积发生为x,则CO、总体积分数为,则:
解得
故选B.
CO、的摩尔质量均为,CO、、混合气体可以可知或、二组分混合,设氧气体积发生为x,则CO、总体积分数为,再根据平均摩尔质量列方程计算.
本题考查混合物计算,侧重摩尔质量的计算,关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算.
9.解:
A、气体摩尔体积只适用于气体,而标况下,水为液态,故1mol水的体积小于,故A错误;
B、标况下,气体摩尔体积一定为,当气体摩尔体积为时,不一定为标况,故B错误;
C、标况下,气体摩尔体积为,故1mol氢气和氧气的混合气体在标况下的体积,故C正确;
D、气体摩尔体积的数值和状态有关,在标况下,气体摩尔体积一定为,故D错误.
A、气体摩尔体积只适用于气体;
B、当气体摩尔体积为时,不一定为标况;
C、标况下,气体摩尔体积为;
D、气体摩尔体积的数值和状态有关.
本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系,难度不大,注意状态对气体摩尔体积数值的影响.
10.解:
摩尔质量与式量的单位不同,摩尔质量以作单位,数值上等于其式量,故A错误;
B.摩尔质量以作单位,数值上等于其式量,故B错误;
C.硝酸的摩尔质量为,1mol硝酸的质量为63g,故C错误;
D.和的式量都是98,故它们的摩尔质量都是,故D正确,
摩尔质量以作单位,数值上等于其式量,据此分析.
本题考查学生对摩尔质量的理解,题目难度不大,注意把握摩尔质量与式量的关系以及摩尔质量的单位,注意对基础知识的理解掌握.
11.解:
摩尔质量的单位为,数值上和相对分子质量相等,硝酸的相对分子质量为63,故硝酸得摩尔质量为,故选B.
摩尔质量的单位为,数值上和相对分子质量相等,依此分析.
本题考查了摩尔质量的单位及和相对分子质量的关系,理解摩尔质量概念即可解答.
12.解:
的摩尔质量为,由,可知的质量为18g,故A正确;
B.摩尔质量在数值上等于相对分子质量,所以的摩尔质量为,故B正确;
C.摩尔质量在数值上等于相对原子质量,其单位为,则铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量,故C错误;
D.1mol水的质量为18g,则一个水分子的质量约等于,故D正确.
A.的摩尔质量为,根据计算;
B.摩尔质量在数值上等于相对分子质量;
C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量,其单位为;
D.1mol水的质量为18g,据此可以求出一个水分子的质量.
本题考查物质的量的计算,侧重学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,题目难度不大.
13.解:
,故答案为:
2;
该气体若为双原子分子,则所含原子的物质的量为,故答案为:
.
根据计算,结合分子的组成判断.
本题考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意相关计算公式的运用,难度不大.
14.解:
,,,
故答案为:
根据结合分子的构成计算该题.
本题考查物质的量的计算,侧重于学生的计算能力的考查,注意把握物质的量的相关计算公式,难度不大.
15.解:
因为二氧化氮的摩尔质量是四氧化二氮的摩尔质量的一半,所以等质量的和,二者的物质的量之比为2:
1,因为二氧化氮中含有3个原子,四氧化二氮中含有6个原子,所含的原子数之比为1:
氮原子数之比为1:
1:
1.
1,结合分子中原子数计算.
本题考查物质的量的计算,把握质量、微粒数、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键,注意相关计算公
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