河北大学分析化学参考试题及答案Word文件下载.doc
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5.以下表述正确的是()
(A)二甲酚橙指示剂只适于pH>
6时使用
(B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
(C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
(D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±
0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于
(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL
7.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()
(A)稀H2SO4(B)HCl
(C)NH4F(D)邻二氮菲
8.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是()
(A)HPO42-(B)H2PO4-
(C)HPO42-+H2PO4(D)H2PO4-+H3PO4
9.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是()
(A)2(B)4(C)6(D)8
10.EDTA的酸效应曲线是指()
(A)aY(H)-pH曲线(B)pM-pH曲线
(C)lgK'
(MY)-pH曲线(D)lgaY(H)-pH曲线
11.在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是()
(A)[Zn2+]=[Y4-](B)c(Zn2+)=c(Y)
(C)[Zn2+]2=[ZnY]/K(ZnY)(D)[Zn2+]2=[ZnY]/K'
(ZnY)
12.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V
13莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()
(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强
(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶
14用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是()
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
15下列四个数据中为四位有效数字的是()
(1)0.0056
(2)0.5600(3)0.5006(4)0.0506
(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4
二、填空题(共20分每题2分)
1.丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_________,Kb2=_________。
2.正态分布函数中的两个参数分别为______和______。
3.为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有___________________滴定、____________滴定、__________________滴定。
4在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________,加入酒石酸的作用是__________________________。
5.以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度,则一元弱酸碱能被准确滴定(DpH=0.3,Et£
0.2%)的条件是lg(cspKt)³
_______;
金属离子M能用EDTA准确滴定(DpM=0.2,Et£
0.1%)的条件是lg(cspK'(MY))³
_______________。
6.试举两种标定NaOH溶液的基准物质:
____________和_____________。
7.EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK(MY)>
lgK(NY)],若Et=±
0.1%、DpM=±
0.2、c(M)/c(N)=1,lgK(MY)-lgK(NY)最少应为__________;
如果c(M)/c(N)为10,lgK(MY)-lgK(NY)最少应为_____________。
8.乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgb1~lgb3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____,不稳定常数lgK不(3)=_____。
9.在下列物质中,
NH4Cl[pKb(NH3)=4.74]
C6H5OH(苯酚)[pKa(C6H5OH)=9.96]
Na2CO3(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)
NaAc[pKa(HAc)=4.74]
HCOOH[pKa(HCOOH)=3.74]
能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________;
能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。
10.金属离子M与络合剂L生成n级络合物,其副反应系数aM(L)的计算公式是_________________________。
若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数aM可表示为_____________________。
三、计算题(共30分)
1..假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650g,溶解并稀释至50mL,当以甲基橙为指示剂,用0.200mol/LHCl溶液滴定至终点时,消耗50.00mL。
计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克?
(10分)[Mr(NaOH)=40.00,Mr(Na2CO3)=106.0]
2.用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.2)时的终点误差。
[pKa(HA)=3.74](10分)
3.在1LpH=10.00,每毫升含21.4mgNH3的缓冲溶液中,有多少克NH4Cl?
(10分)
[已知pKa=9.26,Mr(NH3)=17.03,Mr(NH4Cl)=53.49]
四、问答题(共35分)
1为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?
(10分)
2某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3,请指出其三种错误(或不妥)之处,并予改正。
称取0.2315g分析纯K2Cr2O7,加适量水溶解后,加入1gKI,然后立即加入淀粉指示剂,用Na2S2O3滴定至蓝色褪去,记下消耗Na2S2O3的体积,计算Na2S2O3浓度。
[Mr(K2Cr2O7)=294.2](10分)
3.分析天平的称量误差为±
0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?
这些结果说明什么问题?
(5分)
5如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
(5分)
河北大学课程考核试卷B
一选择题(共15分,每题1分)
1.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------()
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
2下列各项定义中不正确的是-------------------()
(A)绝对误差是测定值与真值之差
(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
(C)偏差是指测定值与平均值之差
(D)总体平均值就是真值
3.有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---()
(A)t检验(B)u检验(C)F检验(D)Q检验
4在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------()
(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4
(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-
5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------()
(A)HCl(B)Na2CO3(C)H2C2O4(D)Na2S2O3
6今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比为-----()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
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