浙江省衢州市届高三教学质量检测化学试题Word版含答案综述Word格式文档下载.docx

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6.下列说法不正确的是

A.溴被称为“海洋元素”B.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

C.碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂D.镁可用于制造信号和焰火

7.下列表示正确的是

A.含8个中子的碳原子核素符号：

12CB.HF的电子式：

C.Cl-的结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：

8.下列各组微粒在水溶液中大量共存的是

A.Na+、I-、K+、Br2B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Fe2+、Cl2、K+、SO42-D.ClO-、Cl-、CO2、Na+

9.H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是

A.在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2

B.以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2

C.以金属钠与水反应生成H2

D.由热电站提供电力电解水产生H2

10.下列说法正确的是

A.用PH试纸测定氯水的PH

B.用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙

C.用KSCN溶液检验Fe2+的存在

D.液溴保存时通常要加少量水液封

11.下列说法不正确的是

A.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

B.戊烷和2-甲基丁烷是同系物

C.甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

12.一定条件下，0.3molX（g）与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）2Z（g）,ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:

1

B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C.达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

13.下列反应的离子方程式正确的是

A.制作印刷电路板：

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C.Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-=2CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：

CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

14.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确的是

A.Z元素的常见化合价为：

-1、-2

B.X元素的氢氧化物的沸点一定比Z的低

C.Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D.Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

15.下列说法正确的是

A.石油裂解为乙烯属于取代反应

B.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C.蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D.C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

16.下列说法正确的是

A.在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C.只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D.苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

17.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意图如图。

已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列有关该电池说法不正确的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.A电极为该电源的负极，发生氧化反应

C.B电极的反应：

2Li++S8+2e-=Li2S8

D.电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极

18.下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是

A.测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子

B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积

C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D.0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

19.已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－890kJ•mol﹣1；

C8H18（l）+12.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5472kJ•mol﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A.等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B.产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C.甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D.等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

20.下列说法中，不正确的是

A.碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C.目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D.HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

21.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA

B.23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA

C.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

D.标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

22.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na+和Cl-的半径不同

②水分子中氢和氧的半径不同

③Na+和Cl-周围的水分子数不同

④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同

⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全电离

⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A.④⑥B.①②③C.④⑤⑦D.①③④⑥

23.室温下在25mL0.1mol/LnaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是

A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）= 

c（CH3COO－）+c（OH－）

B．在B点：

a>

12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C．在C点：

c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）

24.向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是

A.当a≥2b时，发生的离子反应为：

2OH-+CO2=CO32-+H2O

B.当a=1.25b时，发生的离子方程式为：

5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C.2b/3<

a<

2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：

（2b-a）:

（2a-b）

D.若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:

1，则5b=a

25.某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子

K+ 

Cu2+ 

Fe3+ 

Ca2+ 

Fe2+

阴离子

Cl- 

CO32- 

NO3- 

SO42- 

SiO32-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A.溶液中一定含有的阳离子是K+ 

、Cl- 

、CO32- 

、NO3- 

、SO42-

B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.原溶液中的K+ 

、NO3- 

存在与否无法确定

D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓

试卷Ⅱ

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。

它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物A中官能团的名称是

（2）反应①的化学方程式

（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式

（4）下列说法正确的是

A.3个反应中的NaOH都起催化作用

B.反应⑤属于加成反应

C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

27.（6分）X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。

继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。

（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式

（2）X的分子式是。

在生成X的反应中，C表现了性。

28.（4分）纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。

测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是：

称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W2）。

W1-W2即物质溶出量。

溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。

（l）该实验一定用不到的玻璃仪器是（填序号）。

①烧杯②坩埚钳③酒精灯④集气瓶⑤漏斗⑥天平⑦燃烧匙

（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是、。

（3）下列说法不正确的是。

A.每种残渣称重操作至少要3次

B.测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣

C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大

D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法

29.（4分）铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固体/g

9.36

7.12

4.88