无机及分析化学期末考试卷及答案-CWord文件下载.doc
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总分
得分
一、单项选择题(每题2分,共30分)
1.将压力为0.67kPa的氮气3.0dm3和压力为0.54kPa的氢气1.0dm3同时混合在2.0dm3密闭容器中,假定混合前后温度不变,则混合气体的总压力为()
(A)0.61kPa(B)0.64kPa(C)1.2kPa(D)1.3kPa
2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是()
A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH
3.下列各组量子数中,合理的一组是()
An=3l=1m=+1ms=+1/2
Bn=4l=5m=-1ms=+1/2
Cn=3l=3m=+1ms=-1/2
Dn=4l=2m=+3ms=-1/2
4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是()
AO2BSO2CHFDH2O
5.冰熔化时,在下列各性质中增大的是()
A、(A)蒸气压 (B)熔化热 (C)熵 (D)吉布斯自由能
6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为,则该反应一定为()
A、一级B、二级C、三级D、不能确定
7.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率是()
(A)减小(B)增加(C)不变 (D)无法判断
8.等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是()
A、ΔrGθm<
0B、ΔrGm<
0
C、ΔrHm<
0D、ΔrSm>
0
9.下列等式正确的是()
A、ΔrGθ=-RTlnKθB、ΔG=nFε
C、ΔfHm0(CO2,g)=ΔcHm0(C金刚石)D、Sm,2980(H2,g)=0
10.下述叙述中正确的是()
(A)在恒压下,凡是自发的过程一定是放热的
(B)因为焓是状态函数,而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以热也是状态函数
(C)单质的和都为零
(D)在恒温恒压条件下,体系自由能减少的过程都是自发进行的
11.pH=10的NH3-NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKb(NH3)=4.75]()
A、100.25B、100.75C、10-0.25D、10-0.75
12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·
L-1,则其Ksp等于()
A、B、C、D、
13.Na3PO4的Kb1等于()
A、KW/Ka1(H3PO4)B、KW/Ka2(H3PO4)
C、KW/Ka3(H3PO4)D、Ka3(H3PO4)/KW
14.下列物理量不为零的是()
A、B、ΔcHmθ(CO2,g)C、ΔfHmθ(C,金刚石)D、ΔfHmθ(H+,aq)
15.透射比与吸光度的关系是()
(A)(B)(C)lgT=A(D)
二、判断题(每题1分,共10分)
1、CuI(s)+SCN-=CuSCN(s)+I-的竞争平衡常数Kj=KSP(CuI)/KSP(CuSCN)
2、已知水的电离是吸热反应,由此可知100℃纯水的pH值小于20℃纯水的pH值
3、当pH>
12时,EDTA的Y4-的分布系数等于1,酸效应系数等于零
4、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾
5、只考虑酸效应影响时,lgKMYˊ=lgKMY-lgαY(H)
6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差
7、用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定
8、准确称取分析纯KMnO4(分子量158.03g)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0.02000mol/L
9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
10、用双指示剂测定混合碱时,若V1>
V2>
0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3
三填空题(每空1分,共15分)
1.反应N2O4(g)2NO2(g)中,因为NO2是红褐色而N2O4是无色,NO2分压可利用光吸收来测定。
如果35℃平衡体系总压力为202kPa,=66kPa,则该温度下的为______。
2.系统误差产生的主要原因是:
误差、误差、误差、误差。
3.测量得到某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为2位,其氢离子活度为 mol/L,氢氧根离子活度为mol/L。
4.根据(Fe2+/Fe)=-0.440V,(Sn4+/Sn2+)=0.154V;
(Sn2+/Sn)=-0.136V,(Cu2+/Cu+)=0.159V;
(Cu+/Cu)=0.522V判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+时生成_,而还原Cu2+时则生成
5.为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是___,吸光度值为_______时误差最小。
6.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.1000×
(25.00-24.50)×
246.47
(1)w(X)=───────────────×
100%,_____
1.000×
1000
0.1208×
(25.00-1.52)×
(2)w(X)=───────────────×
100%,______
1.000×
7.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,在不同波长下测定得到的摩尔吸光系数(指相同与否),在条件下,摩尔吸光系数的数值最大。
四简答题(共10分)
1.(4分)分子间作用力的主要类型。
2.(3分)热力学不稳定的溶胶能够稳定存在的主要原因。
3.(3分)核外电子排布规律。
五、计算题(共35分)
1、(15分)在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△rGθ=130.0kJ·
mol-1,△S°
=160.0J·
K-1·
mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。
2、(10分)测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mo1·
L-1EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH值为5~6,加入二甲酚橙指示剂,用0.02000mol·
L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl=27.00):
3.(10分)将Cu片插入0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+和0.1mol/L的NH3的混合溶液中,298K时测得该电极的电极电势为φ=0.056V,求[Cu(NH3)4]2+的稳定常数Kfθ值。
C卷参考答案
一、单项选择题(每题2分)
DDAACBABADDACCB
二、判断题(每题1分)
1、2、3、4、5正确√;
6、7、8、9、10错误×
三、填空题(每题1分)
1、0.32
2、方法仪器操作试剂
3、5.6×
10-111.8×
10-4
4、Sn2+Cu
5、0.2~0.80.43
6、二位四位
7、不同最大吸收波长(lmax)波长
四、简答题
1、取向力、诱导力、色散力、氢键。
(每个正确答案1分)
2、布朗运动、同种电荷的排斥作用、溶剂化作用。
3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。
五、计算题
1、解依等温式得:
△rHθm=△rGθm+T△rSθm=130.0×
103+298×
160.0=177.7(kJ·
mol-1)(3分)
(3分)
△rG°
m(1500)=△rH°
m-1500△rS°
m=177.7×
103-1500×
160.0=-62300(kJ/mol)(3分)
lnKpθ=-△rGθm/RT=62300÷
(8.314×
1500)=5.0(3分)
Kpθ=1.61,p=pθ×
Kpθ=1.61×
105Pa(3分)
2、解:
反应为Al3++Y4-=AlY-Zn2++Y4-=AlY2-
(1分)若计算结果正确,此步骤不是必须,仍可以给满分。
3、Cu2++2e==Cu;
Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+
(3分)
(3分)
0.056=0.342+(0.0592/2)lg(103/Kf)(2分)Kf=4.59*1012(2分)
6
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