无机化学万题库答案:计算题(8)Word文件下载.doc
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1.33×
10-3=3.68×
10-8(mol·
3.混合后丙酸浓度:
=0.29(mol·
混合后氢氧化钠浓度:
=0.14(mol·
由于酸碱中和作用,生成0.14mol·
L-1丙酸钠,剩余0.15mol·
L-1丙酸,体系成为
0.15mol·
L-1丙酸-0.14mol·
L-1丙酸钠构成的缓冲溶液。
弱酸型缓冲溶液:
pH=pKaΘ-lg=4.89-lg=4.86
解法二:
按电离平衡计算
忽略丙酸的电离,则[HA]=0.15(mol·
L-1)[A-]=0.14(mol·
pKaΘ=4.89则KaΘ=1.3×
代入电离平衡表达式:
=KaΘ则[H+]=1.3×
10-5×
=1.4×
pH=4.85
4.NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后形成弱酸-弱酸盐缓冲溶液。
pH=pKaΘ-lg
10.00=-lg5.6×
10-11-lg
lg=0.25=1.8
设需要加入ml0.20mol·
L-1Na2CO3溶液,
则=1.8解得=8.3(ml)
5.⑴这是一个弱酸-弱酸盐缓冲体系,
pH=pKaΘ-lg
则7.20=6.10-lg
lg=-1.1==0.0794
=12.6
⑵当[HCO]=23mmol·
L-1,[H2CO3]=1.83mmol·
L-1,
6.根据题目条件,在所给予的物质中只能由HAc和NaAc来构成缓冲体系,这是一个弱酸型缓冲体系,pH=pKaΘ-lg。
而4.44=-lg1.8×
10-5-lg
=2.0
HAc可以由HCl与NaAc作用来形成,NaAc则可以由NaOH与HAc作用来形成。
因此可以有三种配法:
⑴用HAc与NaAc混合,体积比为2∶1;
⑵用HCl与NaOH混合,体积比为2∶3;
⑶用NaOH与HAc混合,体积比为1∶3。
7.欲使ZnS产生沉淀,[S2-]==1.2×
10-22(mol·
KaΘ1×
KaΘ2=
2==0.057=0.24(mol·
欲使ZnS产生沉淀,[H+]最高不能超过0.24mol·
L-1。
8.∵[Mg2+][F-]2=8.0×
10-8
而Mg(NO3)2溶液中[Mg2+]=0.100mol·
L-1,忽略MgF2离解的Mg2+,
∴[F-]==8.94×
10-4(mol·
而MgF2的浓度则相当于×
8.94×
10-4=4.47×
能溶解MgF2的克数为4.47×
10-4×
0.250×
62.31=6.96×
10-3(g)
9.混合后AgNO3的浓度:
1.2×
=0.48(mol·
L-1)[Ag+]=0.48(mol·
混合后HAc的浓度:
1.4×
=0.84(mol·
由于醋酸是弱电解质,所以[Ac-]按电离平衡计算:
[Ac-]===3.9×
[Ag+]×
[Ac-]=0.48×
3.9×
10-3=1.9×
10-3<
KspΘ,所以应没有AgAc的沉淀。
10.pH=3.00,则[H+]=0.001(mol·
设溶解的AgCN为mol·
L-1
则AgCN+H+=HCN+Ag+
L-10.001-
平衡常数===3.5×
10-7
即=3.5×
10-7因为很小,所以分母中忽略
==1.9×
10-5(mol·
11.溶液中0.50mol·
L-1的Ni2+沉淀99%,即沉淀后残留的Ni2+浓度为:
[Ni2+]=0.50×
(1-99%)=5.0×
则[S2-]==6.0×
10-19(mol·
而=KaΘ1×
KaΘ2=5.7×
10-8×
1.2×
10-15
=3.38×
L-1)pH=2.47
欲使溶液中0.50mol·
L-1的Ni2+沉淀99%,溶液的pH必须控制在不小于2.47。
由于沉淀过程产生H+:
Ni2++H2S=NiS+2H+
=2×
0.50×
99%=0.99(mol·
L-1),远大于需要控制的酸度,所以通入H2S的同时应外加碱来调节酸度。
12.由于KspΘCuS远小于KspΘFeS,所以CuS先沉淀,且能沉淀完全
Cu2++H2S=CuS↓+2H+反应产生[H+]=0.02(mol·
溶液中[S2-]==2.3×
10-19(mol·
Q=[Fe2+][S2-]=0.10×
2.3×
10-19=2.3×
10-20<
KspFeS,∴不会有FeS沉淀。
13.混合后AgNO3浓度:
0.10×
=0.036(mol·
混合后K2CrO4浓度:
=0.064(mol·
将发生沉淀反应:
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓其中Ag+不足量,而CrO42-则过量。
0.036mol·
L-1Ag+将消耗0.018mol·
L-1CrO42-,剩余0.046mol·
L-1CrO42-。
残留的[Ag+]==4.9×
10-6(mol·
14.∵KspΘFe(OH)3=4.8×
10-38,[Fe3+]=0.10mol·
∴[OH-]==7.8×
10-13(mol·
pOH=12.1pH=14-12.1=1.9
即溶液的pH不能低于1.9。
15.∵KspΘFeS=3.7×
10-19,[Fe2+]=0.010mol·
∴[S2-]==3.7×
10-17(mol·
=KaΘ1×
KaΘ2=9.1×
1.1×
10-12
则[H+]==0.016(mol·
即溶液中H+浓度应控制在0.016mol·
L-1以上。
16.∵[Ca2+][F-]2=2.7×
10-11,而[Ca2+]=0.10mol·
∴[F-]==1.6×
10-5(mol·
则1L中可溶解CaF2:
0.5×
1.6×
10-5=8.0×
0.250L可溶解CaF2克数为:
8.0×
10-6×
78=1.6×
10-4(g)
17.=KaΘ1×
10-12
当溶液pH=2.0,即[H+]=1.0×
10-2mol·
则[S2-]==1.0×
10-16(mol·
所以残留的[Cu2+]==6.3×
10-20(mol·
18.由于KspΘSnS很小,所以可以认为SnS将沉淀完全,
Sn2++H2S=SnS+2H+
沉淀过程将产生0.20mol·
L-1H+,
则溶液总的[H+]=0.20+0.10=0.30(mol·
[S2-]==1.1×
所以残留的[Sn2+]==9.1×
10-7(mol·
19.∵[H+]=4.79mol·
∴[S2-]==3.0×
10-25(mol·
所以溶液中的[Co2+]==0.10(mol·
可见在1L溶液中溶解了0.10molCoS。
20.欲生成Mg(OH)2沉淀,则[Mg2+][OH-]2>
1.2×
10-11。
而在2.0mol·
L-1NH3·
H2O和1.0mol·
L-1NH4Cl的缓冲溶液中
pH=14-pKbΘ+lg=14-(-lg1.8×
10-5)+lg=9.56
[OH-]=3.6×
则[Mg2+]≥≥9.3×
10-3(mol·
21.溶解反应MnS+2HAc=Mn2++2Ac-+H2S
平衡常数=上下同乘以
则===6.34×
10-3
[HAc]==0.25(mol·
所需HAc的初始浓度为0.25+2×
0.10=0.45(mol·
22.AgNO3溶解后[Ag+]==0.10(mol·
因为HCl是强电解质,所以[Cl-]=[HCl]=0.050(mol·
则[Ag+][Cl-]=0.10×
0.050=0.0050>
KspΘAgCl
故应有AgCl沉淀生成。
HAc是弱电解质,=KaΘHac=1.8×
10-5,忽略HAc电离部分,
所以==7.2×
10-4(mol·
[Ag+][Ac-]=0.10×
7.2×
10-4=7.2×
10-5<
KspΘAgAc,
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