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无机及分析化学答案
篇一:
201X无机及分析化学在线答案
您的本次作业分数为:
100分
1.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B,分别溶解在1升水中,测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低,则()。
AB的分子量小于A的分子量
CB的分子量大于A的分子量
正确答案:
C
2.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为()。
A4,0,0,1/2B3,0,0,1/2C4,1,1,1/2D4,1,0,1/2BA的分子量和B的分子量相同
正确答案:
A
3.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()。
A精密度高,准确度必然高
C精密度是保证准确度的前提B准确度高,精密度也就高D准确度是保证精密度的前提
正确答案:
C
4.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为()。
A1B2C3D4
正确答案:
C
5.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是()。
A随机误差小
B系统误差小C平均偏差小
D标准偏差小
正确答案:
B
6.最易于形成配离子的金属元素位于周期表中的()。
Ap区Bd区和ds区
Cs区和p区Ds区
正确答案:
B
7.在配制FeCl3溶液时,为防止溶液产生沉淀,应采取的措施是()。
A加碱B加酸C多加水
D加热
正确答案:
B
8.溶胶发生电泳时,向某一方向定向移动的是()。
A胶核B吸附层
C胶团
D胶粒
正确答案:
D
9.下列说法错误的是()。
A方法误差属于系统误差
C系统误差服从正态分布
正确答案:
CB系统误差又称可测误差D系统误差具有单向性
10.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有()。
A色散力
B取向力C诱导力
D以上三者全有.
正确答案:
D
11.某金属与其离子溶液组成电极,若溶液中金属离子生成配合物后,其电极电势值()。
A变小B变大C不变D难以确定
正确答案:
A
12.在酸碱滴定中,选择指示剂可不必考虑的因素是()。
ApH突跃范围
B指示剂的变色范围
D指示剂的分子结构C指示剂的颜色变化
正确答案:
D
13.误差的正确定义是()。
A测量值与其算术平均值之差
C测量值与其真值之差
B含有误差之值与真值之差D错误值与其真值之差
正确答案:
C
14.以下四个量子数(n、l、m、ms)的组合何者是合理的()。
A(2,2,0,-1/2)
C(2,1,2,+1/2)B(2,1,0,-1/2)D(1,2,1,+1/2)
正确答案:
B
15.在沉淀反应中,加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加,该现象称为()。
A同离子效应
B盐效应C酸效应
D络合效应
正确答案:
B
16.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是()。
A指示剂-金属离子配合物的颜色
CEDTA-金属离子配合物的颜色
正确答案:
D
17.下列原子轨道不存在的是()。
A2dB8s
C4fD7pB游离指示剂的颜色D(B)和(C)的混合颜色
正确答案:
A
18.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成()。
Aσ键
正确答案:
CB离子键
CΠ键
D氢键
19.元素电负性的变化规律是()。
A同一周期从左到右逐渐增大;同一主族从上到下逐渐增大
B同一周期从左到右逐渐增大;同一主族从上到下逐渐减小
C同一周期从左到右逐渐减小;同一主族从上到下逐渐减小
D同一周期从左到右逐渐减小;同一主族从上到下逐渐增大
正确答案:
B
20.下列元素的电负性大小顺序正确的是()。
AB>C>N>O>F
BF>Cl>Br>ICSi>P>S>ClDTe>Se>S>O
正确答案:
B
21.可以减少分析测试中随机误差的措施是()。
A增加平行测定次数
C进行空白试验
B进行方法校正D进行仪器校正
正确答案:
A
22.多电子原子中决定电子能量的量子数为()。
AnBn,lCn,l,mDn,l,m,si
正确答案:
B
23.属于随机误差的是()。
A滴定终点与化学计量点不一致
B把滴定管的读数22.45读成22.46
C用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度
D称量时把1g的砝码看成2g
正确答案:
B
判断题:
24.pH=10.02的有效数字是四位。
()
正确答案:
错
25.原子形成分子的最大共价键数等于基态原子的单电子数。
()
正确答案:
错
26.高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。
()
正确答案:
对
27.通过增加平行测量次数,可以消除随机误差。
()
正确答案:
错
28.色散力存在于非极性分子之间,取向力存在于极性分子之间。
()
正确答案:
错
29.当置信度和测量次数一定时,一组测量值的精密度越高,平均值的置信区间越小。
()正确答案:
对
30.在一定置信度时,测量次数增加,平均值的置信区间变宽。
()
正确答案:
错
31.精密度高,则准确度必然高。
()
正确答案:
错
32.电解质的聚沉值越大,其聚沉能力也越大。
()
正确答案:
错
33.溶度积的大小决定于物质的本性和温度,与浓度无关。
()
正确答案:
对
34.金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定,测定准确度越高。
()
正确答案:
对
35.pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后,pH值为3。
()
正确答案:
错
36.基态氢原子的能量具有确定值,而其核外电子的位置是不确定的。
()
正确答案:
对
37.土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
()
正确答案:
错
38.系统误差的特点是其大小、正负是固定的。
()
正确答案:
对
39.氢键的键能大小与分子间力相近,因而两者没有差别。
()
正确答案:
错
40.EDTA滴定中消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
()
正确答案:
对
41.弱酸溶液越稀,其离解度就越大,pH值也就越大。
()
正确答案:
对
42.在氧化还原反应中,若两电对的E0值相差越大,则反应进行得越快。
()
正确答案:
错
43.质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时,溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5。
()
正确答案:
错
44.难溶物质的离子积达到(等于)其溶度积并有沉淀产生时,该溶液为其饱和溶液。
()正确答案:
错
45.浓度相等的酸与碱反应后,其溶液呈中性。
()
正确答案:
错
46.液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
()
正确答案:
错
47.总浓度一定时,缓冲比越大,缓冲溶液的缓冲容量越大。
()
正确答案:
错
48.条件电极电势值的大小,说明了在外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力。
()
正确答案:
对
49.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,后者也称标定法。
()
正确答案:
对
50.分子中的化学键为极性键,则分子一定为极性分子。
()
正确答案:
错
51.目前,单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。
()
正确答案:
对
52.对于难溶化合物,可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。
()正确答案:
错
53.EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
()
正确答案:
错
54.配离子的配位数等于配位体的总数。
正确答案:
错
)(
篇二:
无机及分析化学答案全(第四版)
篇三:
兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章习题解答
2-10解:
(1)×;
(2)×;(3)√;(4)×;(5)×;(6)×;
(7)×;(8)×;(9);(10)×;(11)×
2-11解:
(1)敞开体系;
(2)孤立体系;(3)敞开体系;
2-12解:
(1)Q=100kJW=?
500kJ△U=Q+W=?
400kJ
(2)Q=?
100kJW=500kJ△U=Q+W=400k
2-13解:
因为此过程为可逆相变过程,所以
Qp=△H=40.6kJ·mol?
1
W=?
p外△V≈?
nRT=?
8.314×373.15=?
3.10kJ·mol?
1△U=Q+W=40.6+(?
3.10)=37.5kJ·mol?
1
2-14解:
(1)
?
HΘΘ
rm?
?
?
B?
fHm(B)
B
?
3?
ΘΘ
fHm(CO2,g)+2?
fHm(Fe,s)?
3?
ΘΘfHm(CO,g)?
?
fHm(Fe2O3,s)
?
3?
(?
393.51)+2?
0?
3?
(?
110.52)?
(?
822.2)?
?
26.7(来自:
WWw.)7kJ?
mol?
1
(2)
?
Θ?
Θ
rHm?
?
B?
fHm(B)
B
?
?
HΘ,g)+?
Θ
fm(CO2fHm(H2,g)?
?
HΘΘfm(CO,g)?
?
fHm(H2O,g)
?
(?
393.51)+0?
(?
110.52)?
(?
241.82)?
?
41.17kJ?
mol?
1
(3)
?
ΘHΘ
rHm?
?
?
B?
fm(B)
B
?
6?
Θl)+4?
Θ
fHm(H2O,fHm(NO,g)?
5?
(ΘOΘfHm2,g)?
4?
fHm(NH3,g)
?
6?
(?
285.83)+4?
(90.25)?
5?
0?
4?
(?
46.11)?
?
1169.54kJ?
mol?
1
2-15解:
乙醇的?
HΘΘ
fm反应?
rHm为:
(4)2C(s,石墨)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l),所以:
反应(4)=反应
(2)×2+反应(3)×3?
反应
(1)
?
ΘΘΘΘ
rHm(4)?
2?
rHm
(2)?
3?
rHm(3)?
?
rHm
(1)
?
2?
(?
393.5)?
3?
(?
571.6)?
(?
1366.7)?
?
1135.1kJ?
mol-1
对反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)
1
ΘΘΘΘΘ
?
rHm?
?
fHm(乙醇)?
?
fHm(H2O,l)?
2?
fHm(H2,g)?
2?
fHm(C,s)
?
?
1135.1?
(?
285.83)?
2?
0?
2?
0?
?
849.27kJ?
mol?
1
ΘΘ
虽然,该反应的?
H<0(能量下降有利),但不能由?
H单一确定反应的方向,实际反
rmrm应中还须考虑其他因素,如:
混乱度、反应速率等。
2-16解:
由反应可知,每消耗1mol的蔗糖,人体可得热量为:
?
Θ11?
Θ?
12?
ΘΘΘ
rHm?
fHm(H2O,l)fHm(CO2,g)?
12?
fHm(O2,g)?
?
fHm(蔗糖,s)
?
11?
(?
285.83)?
12?
(?
393.51)?
12?
0?
(?
2222.1)?
?
5644.15kJ?
mol?
1
则一个成年人每日所需的蔗糖克数为1.0?
1041.0?
104
?
HΘ
?
M(蔗糖)?
?
342?
605.9克rm5644.15
2-17解:
由反应可知:
N2H4(l)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)
?
ΘΘ
rHm?
?
?
B?
fHm(B)
B
?
2?
Θ+3ΘfHm(H2O,l)2
?
fHm(N2,g)
?
12
?
HΘΘfm(N2O4,g)?
?
fHm(N2H4,l)
?
2?
(?
285.83)+32?
0?
?
1
2
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