中学化学常见的物质除杂表格总结Word文档格式.docx
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3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注:
如果是Fe2O3(Al2O3)就直接加氢氧化钠啊!
12.SiO2(Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17.溴苯(Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯(NO2)——加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液
19.甲苯(苯酚)——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛(乙酸)——加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏
21.乙醇(水)——加氧化钙蒸馏
22.乙酸乙酯(乙酸)——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液
23.肥皂(甘油)——加入NaCl,发生盐析进行过滤
24.葡萄糖(淀粉)——加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)
25.溴乙烷(乙醇)——用水,分液
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1.常见气体的检验
常见气体检验方法
氢气:
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;
可点燃的气体不一定是氢气
氧气:
可使带火星的木条复燃
氯气:
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢:
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;
将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫:
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢:
无色有臭鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气:
无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮:
红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮:
无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳:
能使澄清石灰水变浑浊;
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳:
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷:
无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2;
不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯:
无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔:
无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2.几种重要阳离子的检验
(l)H+:
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+:
用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+:
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+:
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+:
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+:
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+:
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+:
能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+:
能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+:
蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验
(1)OH-:
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl-:
能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]。
(3)Br-:
能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I-:
能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;
也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42-:
能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32-:
浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2-:
能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32-:
能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3-:
取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。
(10)PO43-:
含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3-:
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
4.几种重要有机物的检验
(1)苯:
能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
(2)乙醇:
能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
(3)苯酚:
能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。
(4)乙醛:
能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的Cu2O沉淀。
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3
小苏打:
NaHCO3
大苏打:
Na2S2O3
石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O
熟石膏:
2CaSO4·
H2O
莹石:
CaF2
重晶石:
BaSO4(无毒)
碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理石:
CaCO3
生石灰:
CaO
食盐:
NaCl
熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
芒硝:
Na2SO4·
7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:
FaSO4·
7H2O
干冰:
CO2
明矾:
KAl(SO4)2·
12H2O
漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐:
MgSO4·
胆矾、蓝矾:
CuSO4·
5H2O
双氧水:
H2O2
皓矾:
ZnSO4·
硅石、石英:
SiO2
刚玉:
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
菱铁矿:
FeCO3
赤铜矿:
Cu2O
波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂:
Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3:
浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)
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