北京大学分析化学教材习题思考题答案wordWord格式.doc
- 文档编号:14325065
- 上传时间:2022-10-22
- 格式:DOC
- 页数:73
- 大小:3.55MB
北京大学分析化学教材习题思考题答案wordWord格式.doc
《北京大学分析化学教材习题思考题答案wordWord格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京大学分析化学教材习题思考题答案wordWord格式.doc(73页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
调节酸度并加热使Al3+定量络合,过量的EDTA用0.02035mol·
L-1Zn2+标准溶液返滴,消耗Zn2+溶液6.50mL。
计算试样中Al2O3的质量分数。
(Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
1.8称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中,反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。
已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液,计算此HCl和NaOH溶液的浓度。
基本单元:
,HCl,NaOH
根据等物质的量规则:
即:
解得:
1.9酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol·
L-1NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-,耗去15.00mL。
另取10.00mL混合液,加入0.2000mol·
L-1Ce(Ⅳ)溶液30.00mL,在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2,剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol·
L-1Fe(Ⅱ)回滴,耗去10.00mL。
计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
(Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ))
酸碱反应中的基本单元:
,HCOOH,NaOH
氧化还原反应中的基本单元:
,,,Fe+2
根据等物质的量规则:
1.10移取KHC2O4·
H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol·
L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
现移取上述KHC2O4·
H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?
酸碱反应中:
氧化还原反应中:
第2章习题参考答案
2.1测定某样品中氮的质量分数时,六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。
(1)计算这组数据的平均值、中位数、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差;
(20.54%,20.54%,0.12%,0.037%,0.046%,0.22%,0.019%)
(2)若此样品是标准样品,其中氮的质量分数为20.45%,计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
(+0.09%,0.44%)
2.2测定试样中CaO的质量分数时,得到如下结果:
35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。
问:
(1)统计处理后的分析结果应如何表示?
(2)比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。
(1)结果表示为:
n=4,,s=0.052%
(2),则,
μ的95%置信区间为:
,则,
同理:
μ的90%置信区间为:
(35.60%,35.72%)
2.3根据以往经验,用某一方法测定矿样中锰的质量分数时,标准偏差(即s)是0.12%。
现测得锰的质量分数为9.56%,如果分析结果分别是根据一次、四次、九次测定得到的,计算各次结果平均值的置信区间(95%置信度)。
已知s=0.12%,,,a=0.05,μ0.05=1.96
μ的95%置信区间:
n=1,(9.56%-1.96×
0.12%,9.56%+1.96×
0.12%)=(9.32%,9.80%)
n=4,(9.44%,9.68%)
n=9,(9.48%,9.64%)
2.4某分析人员提出了测定氯的新方法。
用此法分析某标准样品(标准值为16.62%),四次测定的平均值为16.72%,标准差为0.08%。
问此结果与标准值相比有无显著差异(置信度为95%)。
已知:
n=4,,s=0.08%
假设:
μ=μ0=16.62%
t表=t0.05(3)=3.18>
t计算
说明测定结果与标准值无显著差异。
2.5在不同温度下对某试样作分析,所得结果(%)如下:
10℃:
96.5,95.8,97.1,96.0
37℃:
94.2,93.0,95.0,93.0,94.5
试比较两组结果是否有显著差异(置信度为95%)。
n1=4,,s1=0.6%
n2=5,,s2=0.9%
(1)用F检验法检验s1=s2是否成立(a=0.10)
假设s1=s2
∴s1与s2无显著差异。
(2)用t检验法检验μ1是否等于μ2
假设μ1=μ2
t计算>
t表=t0.10(7)=1.90,
∴μ1与μ2有显著差异。
2.6某人测定一溶液浓度(mol·
L-1),获得以下结果:
0.2038、0.2042、0.2052、0.2039。
第三个结果应否弃去?
结果应如何表示?
测定了第五次,结果为0.2041,这时第三个结果可以弃去吗?
(置信度为90%)
∴0.2052应保留。
测定结果可用中位数表示:
若进行第五次测定,
∴0.2052应弃去。
2.7标定0.1mol·
L-1HCl,欲消耗HCl溶液25mL左右,应称取Na2CO3基准物多少克?
从称量误差考虑能否优于0.1%?
若改用硼砂(Na2B4O7·
10H2O)为基准物,结果又如何?
2.8下列各数含有的有效数字是几位?
0.0030(2位);
6.023×
1023(4位);
64.120(5位);
4.80×
10-10(3位);
998(3位);
1000(不明确);
1.0×
103(2位);
pH=5.2时的[H+](1位)。
2.9按有效数字计算下列结果:
(1)213.64+4.4+0.32442;
(218.3)
(2);
(2.10)
(3)pH=12.20溶液的[H+]。
(6.3×
10-13)
2.10某人用络合滴定返滴定法测定试样中铝的质量分数。
称取试样0.2000g,加入0.02002mol·
L-1EDTA溶液25.00mL,返滴定时消耗了0.02012mol·
L-1Zn2+溶液23.12mL。
请计算试样中铝的质量分数。
此处有效数字有几位?
如何才能提高测定的准确度。
=0.477%
滴定中Al3+净消耗EDTA还不到2mL,故有效数字应为三位。
标准溶液的浓度已经较稀,所以提高测定准确度的有效方法是增加样品量。
第3章习题与部分思考题参考答案
3.1从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa,分别计算它们的Ka及与其相应的共轭碱的Kb值。
(1)H3PO4;
(2)H2C2O4;
(3)苯甲酸;
(4)NH+4;
(5)Ph-NH3+。
H3PO4
H2C2O4
苯甲酸
NH+4
Ph-NH+3
1
2
3
pKa
2.16
7.21
12.32
1.25
4.29
4.21
9.25
4.62
Ka
6.9×
10-3
6.2×
10-8
4.8×
10-13
5.6×
10-2
5.1×
10-5
10-10
2.4×
Kb
2.1×
1.6×
10-7
1.4×
10-12
1.9×
1.8×
4.2×
3.2
(1)计算pH=5.0时,H3PO4的摩尔分数x3、x2、x1、x0。
(2)假定H3PO4各种形式总浓度是0.050mol·
L-1,问此时H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的浓度各为多少?
(1)
(2)c=0.050mol·
L-1
3.3某溶液中含有HAc、NaAc和Na2C2O4,其浓度分别为0.80、0.29和1.0×
10-4mol·
L-1。
计算此溶液中C2O42-的平衡浓度。
溶液的酸度由HAc-Ac-所决定
3.4三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol·
L-1的HAc溶液。
如欲分别将其pH调整至4.50、5.00及5.50,问应分别加入2.0mol·
L-1的NaOH溶液多少毫升?
,可算得x0
pH
4.50
5.00
5.50
x0
0.35
0.63
0.85
V(NaOH)
5.3
9.5
12.8
3.5已知NH+4的pKa=9.25。
计算I=0.10时,NH+4的pKMa和pKCa。
I=0.1时,查附录表一,,
3.6写出下列物质水溶液的质子条件:
(1)NH3;
(2)NH4Cl;
(3)Na2CO3;
(4)KH2PO4;
(5)NaAc+H3BO3。
(1)NH3 [NH4+]+[H+]=[OH-]
(2)NH4Cl [H+]=[NH3]+[OH-]
(3)Na2CO3 [H+]+[HCO-3]+2[H2CO3]=[OH-]
(4)KH2PO4 [H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
(5)NaAc+H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
3.7计算下列各溶液的pH:
(1)0.10mol·
L-1ClCH2COOH(氯乙酸);
(2)0.10mol·
L-1六次甲基四胺(CH2)6N4;
(3)0.010mol·
L-1氨基乙酸;
(4)氨基乙酸溶液等电点(即NH3+CH2COOH和NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时);
(5)0.10mol·
L-1Na2S;
(6)0.10mol·
L-1H2SO4。
(1)0.10mol·
L-1ClCH2COOH,
∴应用近似式:
解一元二方程:
pH=1.96
(2)0.10mol·
L-1(CH2)6N4 pKb=8.87
∴可用最简式
pH=pKw-pOH=14.00-4.94=9
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京大学 分析化学 教材 习题 思考题 答案 word