分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)Word文档格式.doc
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2分(0309)
水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------()
(A)pH=7 (B)[H+]=[OH-]
(C)pH+pOH=14 (D)pOH=7
(B)
2分(0314)
0314
某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2)=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L
(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L
2分(0314)
(B)
2分(0321)
0321
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------()
(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.36
2分(0321)
(C)
2分(0339)
0339
丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。
2分(0339)
Kb1=2.3×
10-10(10-9.63)
Kb2=1.1×
10-11(10-10.96)
2分(0340)
0340
已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。
2分(0340)
1.8×
10-4,2.4×
10-8(10-3.75,10-7.62)
2分(0353)
0353
含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______________
[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]
2分(0363)
0363
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;
电荷平衡式为____________________________________________________________。
2分(0363)
[NH4+]=2([H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])
[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
2分(0366)
0366
pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=_________;
NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;
HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。
10.23,1010.23,103.77
2分(0417)
0417
今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------()
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A)1:
1(B)1:
2(C)1:
3(D)3:
1
2分(0417)
2分(0419)
0419
今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)1:
3(B)3:
1(C)2:
3(D)3:
2
2分(0419)
10分(0444)
0444
某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×
10-3mol/L,c(HAc)=2.0×
10-6mol/L。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74)
10分(0444)
c(HCl)>
>
c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定
pH=1.00
10-4.74
[Ac-]=cx0=10-5.7────────=10-9.44
10-4.74+10-1.0
=3.6×
10-10(mol/L)
[PO43-]=cx0
10-21.68
=10-3.0────────────────
10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68
=10-21.71=1.9×
10-22(mol/L)
5分(0446)
在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?
缓冲容量多大?
(Mr(NH4Cl)=53.5,NH3的pKb=4.74)
0446
总体积V=445mL
1.0×
45
c(NH3)=──────=0.10(mol/L)
445
6.2×
1000
───────-1.0×
53.5
c(NH4+)=─────────────=0.16(mol/L)
445
c(NH3)0.10
pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06
c(NH4+)0.16
c(NH3)·
c(NH4+)0.10×
0.16
β=2.3─────────=2.3──────=0.14(mol/L)
c(NH3)+c(NH4+)0.10+0.16
10分(0448)
0448
今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L,要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
10分(0448)
在pH=7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有
ca
10-7.50=10-7.20───
(1)
cb
50ca+0.10×
5.0
10-7.10=10-7.20─────────
(2)
50cb-0.10×
解得ca=0.015mol/L,cb=0.030mol/L
此溶液中c(PO43-)=0.015+0.030=0.045(mol/L)
c(Na+)=0.015+2×
0.030=0.075(mol/L)
故V(H3PO4)=0.045×
1000/0.50=90(mL)
V(NaOH)=0.075×
1000/0.50=150(mL)
2分(0613)
0613
用甲醛法测定w[(NH
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- 分析化学 第五 题库 试题 选编 酸碱 滴定法