大学物理化学下册第五版傅献彩知识点分析归纳Word文档下载推荐.docx
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正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后,必须有适量的电流通过才能使伏特计显示,这样电池中发生化学反应,溶液浓度发生改变,同时电池有内阻,也会有电压降,所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时,标准电池都有稳定的电动势值?
试用Cd一Hg的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?
在Cd一Hg的二元相图上,Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区,在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关,所以电动势也有定值,但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?
为什么电极电势有正、有负?
用实验能测到负的电动势吗?
用“|”表示不同界面,用“||”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?
单个电极的电势能否测量?
如何用Nernst方程计算电极的还原电势?
电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
单个电势是无法测量的。
用Nernst方程进行计算:
6.如果规定标准氢电极的电极电势为1.0V,则各电极的还原电极电势将如何变化?
电池的电动势将如何变化?
各电极电势都升高1,但电池的电动势值不变。
7.在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中,ΔrGmΘ是否表示该电池各物都处于标准态时,电池反应的Gibbs自由能变化值?
在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中,ΔrGmΘ表示该电池各物都处于标准态时,在T,p保持不变的条件下,按电池反应进行1mol的反应时系统的Gibbs自由能变化值。
8.有哪些求算标准电动势EΘ的方法?
在公式
中,EΘ是否是电池反应达平衡时的电动势?
KΘ是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数?
求算标准电动势EΘ的方法较多,常用的有:
公式是由ΔrGmΘ联系在一起,但EΘ和KΘ处在不同状态,EΘ处在标准态,不是平衡态(在平衡态时所有的电动势都等于零,因为ΔrGmΘ等于零)。
KΘ处在平衡态,而不是标准态(在标准态时平衡常数都等于1)。
9.联系电化学与热力学的主要公式是什么?
电化学中能用实验测定哪些数据?
如何用电动势法测定下述各热力学数据?
试写出所设计的电池、应测的数据及计算公式。
联系电化学与热力学的主要公式是:
ΔrGm=-zEF,ΔrGmΘ=-zEΘF
电化学中用实验能测定E,EΘ,。
用电动势法测定热力学数据的关键是能设计合适的电池,使电池反应就是所要求的反应,显然答案不是唯一的。
现提供一个电池作参考。
(1).H2O
(1)的标准摩尔生成Gibbs自由能ΔfGmΘ(H2O,1);
电池:
Pt|H2(pH2)|H+或OH-(aq)|O2(pO2)|Pt
净反应:
H2(pΘ)+1/2O2(pΘ)=H2O(l)
ΔfGmΘ(H2O,1)=-zEΘF
(2).H2O
(1)的离子积常数KΘ;
Pt|H2(pH2)|H+(aH+)||OH-(aOH-)|H2(pH2)|Pt
净反应:
H2O(l)⇔H+(aH+)+OH-(aOH-)
(3)Hg2SO2(s)的活度积常数KspΘ;
电池:
Hg(l)|Hg22+(aHg22+)||SO42-(aSO42-)|Hg2SO4(s)|Hg(l)
Hg2SO4(s)=Hg22+(aHg22+)+SO42-(aSO42-)|
(4)反应Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg
(1)的标准摩尔反应焓变ΔfHmΘ;
Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(aCl-)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
净反应:
Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg
(1)
ΔrGmΘ=-ZEΘF=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ
(5).稀的HCI水溶液中,HCl的平均活度因子Y±
;
Pt|H2(pΘ)|HCl(m)|AgCl(s)|Ag(s)
净反应:
H2(pΘ)+AgCl(s)=H+(aH+)+Cl-(aCl-)+Ag(s)
(6)Ag2O(s)的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ和分解压。
Ag(s)+Ag2O(s)|OH-(aOH-)|O2(pΘ)|Pt
Ag2O(s)→1/2O2(pΘ)+2Ag(s)
(7).反应Hg2Cl2(s)+H2(g)→2HCl(aq)+2Hg(l)的标准平衡常数KaΘ;
Pt|H2(pΘ)|HCl(aHCl)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
(8).醋酸的解离平衡常数。
Pt|H2(pΘ)|HAc(mHAc),Ac-(mAc-),Cl-(aCl-)|AgCl(s)|Ag(s)
AgCl(s)+H2(pΘ)→H+(aH+)+Cl-(aCl-)+Ag(s)
10.当组成电极的气体为非理想气体时,公式ΔrGm=-zEF是否成立?
Nernst方程能否使用?
其电动势E应如何计算?
因为是非理想气体,所以先计算电池反应的ΔrGm,,公式中代人非理想气体的状态方程。
然后根据ΔrGm与电动势的关系,计算电动势ΔrGm=-zEF公式和Nernst方程能使用。
11.什么叫液接电势?
它是怎样产生的?
如何从液接电势的测定计算离子的迁移数?
如何消除液接电势?
用盐桥能否完全消除液接电势?
在两种含有不同溶质的溶液界面上,或者两种溶质相同而浓度不同的溶液界面上,存在着微小的电位差,称为液体接界电势。
产生的原因是由于离子迁移速率的不同而引起的。
用盐桥只能使液接电势降到可以忽略不计,但不能完全消除。
12.根据公式,如果为负值,则表示化学反应的等
压热效应一部分转变成电功(-zEF),而余下部分仍以热的形式放出。
这就表明在相同的始终态条件下,化学反
应的ΔrHm按电池反应进行的焓变值大(指绝对值),这种说法对不对?
为什么?
不对,H是状态函数ΔrHm的值只和反应的始终态有关,而和反应的途径无关,不管反应经历的是化学反应还是电池反应,始终态相同时ΔrHm值是相同的。
但两种反应的热效应是不一样的。
第十章电解与极化作用
第十一章
1.请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式(试用各种物质分别表示)。
(1)A+B=2P
(2)2A+B=2P
(3)A+2B=P+2S
(4)2Cl+M=Cl2+M
2.零级反应是否是基元反应?
具有简单级数的反应是否一定是基元反应?
反应Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5,是否可能为基元反应?
零级反应不可能是基元反应,因为没有零分子反应。
一般是由于总反应机理中的决速步与反应物的浓度无关,所以对反应物呈现零级反应的特点。
零级反应一般出现在表面催化反应中,决速步是被吸附分子在表面上发生反应,与反应物的浓度无关,反应物通常总是过量的。
基元反应一定具有简单反应级数,但具有简单级数的反应不一定是基元反应,如H2(g)+I2(g)=2HI(g)是二级反应,但是一个复杂反应。
Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5,不可能是基元反应。
根据微观可逆性原理,正、逆反应必须遵循相同的途径。
基元反应最多只有三分子反应,现在逆反应有五个分子,所以逆反应不可能是基元反应,则正反应也不可能是基元反应。
3.在气相反应动力学中,往往可以用压力来代替浓度,若反应aA→P为n级反应。
式中kp是以压力表示的反应速率常数,pA是A的分压。
所有气体可看作理想气体时,请证明kp=kc(RT)1-n。
4.对于一级反应,列式表示当反应物反应掉1/n所需要的时间t是多少?
试证明一级反应的转化率分别达到50%,75%,87.5%所需的时间分别为t1/2,2t1/2,3t1/2。
5.对反应A一P,当A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间的3倍,该反应是几级反应?
若当A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间的5倍,该反应是几级反应?
请用计算式说明。
所以,对a=b的二级反应,t3/4=3t1/2。
同理,对a=b=c的三级反应t3/4=5t1/2。
6.某一反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k(c0为反应物起始浓度),则该反应是几级反应?
零级
7.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征?
平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征?
零级反应:
cA~t作图为直线,斜率为k0,k0的量纲为[浓度][时间]-1,t1/2=a/2k0.
一级反应:
lncA~t作图为直线,斜率为-k1,k1的量纲为[时间]-1,t1/2=ln2//k1.
二级反应:
1/cA~t作图为直线,斜率为k2,k2的量纲为[浓度]-1[时间]-1,t1/2=1/k2a
8.某总包反应速率常数k与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何?
9.某定容基元反应的热效应为100kJ·
mol-1,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于、等于还是小于100kJ·
mol-1,或是不能确定?
如果反应热效应为-100kJ·
mol-1,则Ea的数值又将如何?
对于吸热反应,Ea大于等于100kJ·
mol-1;
对于放热反应,Ea值无法确定。
10.某反应的Ea值为190kJ·
mol-1,加入催化剂后活化能降为136kJ·
mol-1。
设加入催化剂前后指前因子A值保持不变,则在773K时,加入催化剂后的反应速率常数是原来的多少倍?
根据Arrhenius经验式k=Ae(-Ea/RT),设加了催化剂的速率常数为k2,未加催化剂的速率常数为k1,代人相应的数据后相比,得
可见,加入催化剂可以明显地提高反应速率
11.根据van'
tHoff经验规则:
"
温度每增加10K,反应速率增加2~4倍"
。
在298~308K的温度区间内,服从此规则的化学反应之活化能值Ea的范围为多少?
为什么有的反应温度升高,速率反而下降?
因为活化能的定义可表示为Ea=RT2(dlnk/dT)
当取温度的平均值为303K,dlnk/dT=0.2时,Ea=152.7kJ·
同理,当dlnk/dT=0.4时,E=305.3kJ·
活化能大约处于这范围之内。
对于复杂反应,如果有一步放出很多热,大于决速步的活化能,或激发态分子发生反应,生成处于基
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