高二化学期末试题.docx
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高二化学期末试题
北京市第二学期高二年级期末统一考试
化学试卷
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cu64Zn65
第一部分(选择题共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分
1.当今国际能源研究的热点之一就是寻找新能源。
下列不属于新能源的是
A.石油B.地热能C.氢能D.生物质能
2.下列物质属于弱电解质的是
A.CH3CH2OHB.NH3·H2OC.NaOHD.SO2
3.25℃时,向水中加入下列物质,能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是
A.H2SO4B.NH4ClC.Na2SO4D.CH3COOH
4.下列溶液一定呈酸性的是
A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液
5.日常生活中,为了加快反应速率经常采取一些措施。
下列措施中不能达到加快反应速率目的的是
A.汽车加大油门B.向炉膛鼓风
C.用煤粉代替煤块D.食物存放在冰箱里
6.下列装置工作时,将电能转化为化学能的是
A.风力发电机
B.硅太阳能电池
C.碱性锌锰干电池
D.电镀铜
7.一定温度下的密闭容器中,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已经达到平衡状态的是
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
8.由N2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.生成物的总能量高于反应物的总能量
B.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大
C.N2O(g)+NO(g)==N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ/mol
D.若参加反应的物质的化学计量数增大1倍,则ΔH也增大1倍
9.已知:
①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
气态分子中的化学键
断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H
463
O=O
498
③
下列说法不正确的是:
A.相同条件下,1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高
B.断开1molH—H键需要吸收435.2kJ的能量
C.9gH2O(l)完全分解生成H2(g)和O2(g)需要吸收120.9kJ的能量
D.9gH2O(l)变成H2O(g)需要吸收22kJ的热量
10.通过测定下列物理量不能求算Zn与稀H2SO4的反应速率的是
A.分别测定起始和t1时刻的c(SO42-)B.分别测定起始和t1时刻的c(H+)
C.分别测定起始和t1时刻的V(H2)D.分别测定起始和t1时刻的m(Zn)
11.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,缩小容器容积。
下列叙述不正确的是
A.正逆反应速率都增大B.平衡向正反应方向移动
C.SO2的转化率减小D.化学平衡常数不变
12.下列实验中各反应体系的颜色变化,不能用勒夏特列原理解释的是
A.将NO2球浸泡在热水中,球中红棕色加深
B.对H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后,紫色加深
C.向K2Cr2O7的溶液中(存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+)滴加几滴浓硫酸,橙色加深
D.向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.01mol/LKSCN溶液后,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,红色加深
13.下列解释事实的反应方程式不正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+:
Cu2++S2-===CuS↓
C.向AgC1沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgC1+S2-==Ag2S+2C1-
D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中溶液变蓝:
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
14.常温下,关于pH=a的盐酸和醋酸,下列说法不正确的是
A.两溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-amol/L
B.两溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-(14-a)mol/L
C.相同体积的两溶液加水稀释100倍后,两溶液的pH=a+2
D.相同体积的两溶液分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量:
盐酸<醋酸
15.锌铜原电池的装置如右图所示,下列说法中不正确的是
A.放电时,电子从Zn电极流出
B.Cu电极上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.理论上,当65gZn溶解时则有64gCu析出
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的Cl-移向CuSO4溶液
16.用石墨作电极,电解盛放在U形管中足量的饱和NaCl溶液,装置如右图。
下列叙述正确的是
A.通电使NaCl发生电离
B.通电后,a极得到金属钠
C.当b极生成0.1molCl2时,转移了0.2mole-
D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
17.为了证明Mg(OH)2沉淀溶解平衡的存在,某同学进行了如下实验:
将4mL0.1mol/LMgCl2溶液和4mL0.2mol/LNaOH溶液混合得到浊液,静置后,取部分上层清液于试管中,将余下的浊液分成三等份;继续进行了四个实验。
下列实验现象不能证明原浊液中存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡的是
A.向上层清液中滴加2mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀
B.向浊液中滴加酚酞后再滴加2mol/LNaOH溶液,溶液红色加深
C.向浊液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,白色沉淀逐渐变成红褐色
D.向浊液中滴加酚酞后再滴加几滴盐酸,刚滴入时,红色褪去,过一会儿红色又重新出现
18.某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如下图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
下列说法不正确的是
A.b极反应式:
O2+4H++4e-2H2O
B.每生成1molH2SO4转移2mol电子
C.溶液中质子(H+)的移动方向由正极到负极
D.电池总反应式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
19.常温下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4.6,则溶液中微粒浓度的关系正确的是
A. c(H2SO3)> c(SO32-)
B.c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) >c(OH-)
C.c(Na+)=2[c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
20.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH=-93.0kJ/mol。
某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法不正确的是
A.0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=1.2×10-3mol/(L·s)
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动
C.平衡时,PCl3的转化率是20%
D.该温度下,反应的化学平衡常数的数值为1
21.在通风橱中进行下列实验(常温、金属表面氧化膜已除净):
步骤
Ⅰ
Ⅱ
现象
Al表面产生少量红棕色气体后,反应迅速停止。
0~t1秒,指针向一极偏转,t1秒后指针向另一极偏转;反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中现象产生的原因是Al表面形成致密的氧化层,阻止Al进一步反应
B.Ⅱ中0~t1秒,Al为负极;t1秒后,Al为正极
C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明Cu的金属性比Al强
D.Ⅱ中,正极的电极反应均为:
2H++NO3-+e-==NO2↑+H2O
第二部分(非选择题共58分)
22.(7分)金属腐蚀会造成巨大的损失,了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
(1)①下列装置中(杯中均盛有海水)的铁能受到保护不被腐蚀的是。
②解释上述装置中铁不被腐蚀的原因:
。
(2)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”、“b”或“c”)。
②正极反应式为。
③请提出防止青铜器腐蚀的措施(写出1条即可)。
23.(4分)用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:
(1)由图可知HX为弱酸,依据是。
(2)V120mL(填“>”、“=”或“<”)。
(3)M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
24.(7分)一定温度下,在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),起始投料只有甲醇。
相关数据如下表所示:
容器
编号
温度
/℃
起始
平衡
n[CH3OH(g)]/mol
n[CH3OCH3(g)]/mol
n[H2O(g)]/mol
甲
387
0.20
0.080
0.080
乙
387
0.40
丙
207
0.20
0.090
0.090
(1)反应开始时,(填“甲”、“乙”或“丙”)容器中反应速率最快。
(2)由甲醇合成二甲醚的反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
。
(3)387℃时,该反应的化学平衡常数K=。
(4)平衡时,乙容器中CH3OH(g)的转化率为。
25.(8分)某化学小组探究催化剂对H2O2分解速率的影响。
(1)H2O2分解的化学方程式为:
。
(2)实验操作及现象(实验Ⅰ~Ⅴ试管中均取2mL5%H2O2溶液):
实验Ⅰ
实验Ⅱ
滴加试剂
1mL0.1mol/LFeCl3
1mL0.1mol/LCuSO4
产生气泡快慢
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
①甲同学据此得出结论:
其他条件相同时,同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+好。
乙同学认为不严谨,理由是。
乙同学设计实验进一步验证:
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验Ⅴ
滴加试剂
1mL0.3mol/LNaCl
1mLH2O
产生气泡快慢
几乎看不到气泡
几乎看不到气泡
②实验Ⅴ的作用是。
③综合实验Ⅰ~Ⅴ的现象,乙同学认为甲同学结论成立;实验Ⅳ中乙同学滴加的试剂是、现象为。
26.(16分)CO2
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