创新设计总复习高中化学专题一 第4讲Word文件下载.docx
- 文档编号:14320898
- 上传时间:2022-10-22
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:221.13KB
创新设计总复习高中化学专题一 第4讲Word文件下载.docx
《创新设计总复习高中化学专题一 第4讲Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《创新设计总复习高中化学专题一 第4讲Word文件下载.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
如:
H2CO3:
H2CO3H++HCO,HCOH++CO;
Fe(OH)3:
Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离:
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4水溶液中:
NaHSO4===Na++H++SO;
NaHCO3水溶液中:
NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO。
提醒:
①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为:
NaHSO4(熔融)===Na++HSO。
②因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:
AlO+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
酸式电离碱式电离
[题组诊断]
电解质概念的判断与理解
1.基础知识排查,对的打“√”错误的打“×
”
(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质(×
)
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质(×
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)
(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质(√)
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×
(7)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,而后者是电解质(×
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)
(9)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电(√)
(10)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电(×
2.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH
解析 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;
C项中H2O为弱电解质,C错误;
D项中CH3COONH4为强电解质,D错误。
答案 A
【易错警示】
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;
能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。
如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样,溶于水破坏离子键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。
电离方程式的书写与判断
3.写出下列物质的电离方程式
(1)H2CO3:
________________________________________________________。
(2)Fe(OH)3:
______________________________________________________。
(3)NaHSO4(水溶液):
_______________________________________________。
(4)NaHSO4(熔融):
(5)KAl(SO4)2:
___________________________________________________。
(6)NaHCO3:
____________________________________________________。
(7)Al2O3(熔融):
_________________________________________________。
答案
(1)H2CO3H++HCO、HCOH++CO
(2)Fe(OH)3Fe3++3OH-
(3)NaHSO4===Na++H++SO
(4)NaHSO4Na++HSO
(5)KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
(6)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO
(7)Al2O32Al3++3O2-
【总结归纳】
电离方程式书写的思维模型
考点二 离子反应 离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)实质:
溶液中离子的种类或浓度发生改变。
(3)类型
2.离子方程式
(1)书写步骤:
以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义:
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。
3.电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意:
浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·
H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO、HS-、HSO等;
b.强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和SO;
而在熔融状态下HSO不能拆开,应写成Na+和HSO。
(2)微溶物:
不论是反应物还是生成物,是否写离子形式都由其浓度决定。
如石灰乳写化学式Ca(OH)2,澄清石灰水写成Ca2+、OH-。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出自由离子,所以不写离子方程式。
Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O
离子方程式书写的正误判断
1.(2017·
江苏化学,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
解析 A项,电荷不守恒,正确的为:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,错误;
C项,正确的为:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;
D项,Ca(OH)2过量,NH也反应,正确的为:
NH+HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+NH3·
H2O+H2O。
答案 B
2.(2016·
江苏化学,5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
解析 稀HNO3被铜还原为NO:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;
Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe===3Fe2+,B错误;
氨水是弱碱,Al(OH)3不溶于弱碱,C正确;
Na2SiO3能拆分:
2H++SiO===H2SiO3↓,D错误。
答案 C
3.(2015·
江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO的水解:
CO+H2O===HCO+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO+I-+6H+===I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
解析 A项,HClO是弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;
B项,CO的水解是可逆反应,要用可逆符号,正确的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-;
C项,反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒,正确的离子方程式为IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,错误;
D项,NaHCO3少量,HCO完全参加反应,所给离子方程式正确。
答案 D
【技巧点拨】
“四两”破千题:
离子方程式正误判断的审题要点
常见反应的离子方程式的书写
4.完成下列反应的离子方程式
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
__________________________________________________________________。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合
________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸
_________________________________________________________________。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
答案
(1)HSO+H+===H2O+SO2↑
(2)HCO+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑
(3)MgO+2H+===H2O+Mg2+
(4)OH-+H+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 创新设计总复习高中化学专题一 第4讲 创新 设计 复习 高中化学 专题