届九年级中考化学一轮复习强化练习题酸和碱Word文档下载推荐.docx
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①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
5.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;
D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为 ,D→E的化学方程式为 ,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为 。
考点二:
常见的酸
1.下列图示的实验操作中正确的是( )
2.用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象,分析或结论正确的是
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到刺顺序为:
镁>
锌>
铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
3.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
A.98/208×
100%B.98/233×
100%C.49/233×
100%D.49/73×
100%
4.质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);
四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
5.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。
7.(2019年河南省三题23(3分))某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)3混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?
考点三:
酸碱度
1.下列清洁用品中,碱性最强的是
A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8
2.身边一此物质的pH如图
下列说法正确的是
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬
3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
考点四:
中和反应
1.下列实验方案正确的是()
2.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
3.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
4.某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中,每次滴加50g稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下:
请根据有关信息计算:
(1)a的数值为。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
5.下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答:
(1)写出编号a的仪器名称______________。
(2)若用B装置制取02写出对应的化学反应方程式____________________________。
(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从_______“b”或“c”)端导入。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是产生好奇心:
这白色固体是什么?
他为此进行了如下探究
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;
BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:
是NaOH
猜想二:
是
Na2CO3
猜想三:
_______________
【实验探究】小军进行了下列实验探究
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______________,实验操作②还有其他实验方案吗?
如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)___________________。
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:
【实验现象】A中有大量气泡产生,C中实验现象是____________。
【实验结论】白色固体是Na2CO3
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:
装置B中也能产生CO2。
写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_________________________。
改进措施:
将浓盐酸换为稀盐酸。
参考答案
【答案】C
【解析】由于固体氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳,而且具有腐蚀性,称量时应放在烧杯中,该操作错误;
检查该装置气密性时,手握试管时,长颈漏斗下端应插入液面以下,否则气体会从长颈漏斗上端逸出,该操作错误;
量筒读数时,量筒必须放平,视线与量筒上所需刻度的刻度线液体凹液面最低处保持水平,该操作正确;
用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管壁,以防污染药品,应该垂直悬空,该操作错误。
故选C
【解析】NaOH固体溶于水产生热量是放热过程;
.根据溶解度曲线可知a、c两点的温度不同,但两个温度下的NaOH溶解度相同;
.b点时,温度比较高,该溶液不一定是饱和溶液;
c点时的溶剂质量和a点时的溶剂质量不变。
【解析】浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后质量增加,属于物理变化;
浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后质量减少,属于物理变化;
氢氧化钠露置在空气中一段时间后由于潮解和吸收二氧化碳质量增加,属于化学变化;
石灰石露置在空气中质量不变。
B.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
【答案】B
【解析】用托盘天平称量氢氧化钠固体时,由于氢氧化钠固体易潮解,腐蚀性强,属于要用玻璃器皿盛放,比如表面皿或小烧杯,进行称量,以免腐蚀托盘;
为了避免误差过大,选择量筒要选择大于且接近所量液体量的量筒;
试剂瓶用蒸馏水清洗后,不进行干燥,会稀释溶液。
故选B
【答案】
(1)FeCl2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁,经过验证,推导正确,所以B的化学式为FeCl2,D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【解析】解:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管,试管口应略向下倾斜,且导管应刚露出塞子即可,图中所示操作错误
【解析】金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
3.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶
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- 九年级 中考 化学 一轮 复习 强化 练习题
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