高考化学选择题攻略全国通用 实验基本操作及操作现象结论的判断Word文件下载.docx
- 文档编号:14308124
- 上传时间:2022-10-22
- 格式:DOCX
- 页数:38
- 大小:257.59KB
高考化学选择题攻略全国通用 实验基本操作及操作现象结论的判断Word文件下载.docx
《高考化学选择题攻略全国通用 实验基本操作及操作现象结论的判断Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学选择题攻略全国通用 实验基本操作及操作现象结论的判断Word文件下载.docx(38页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
解析 酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去,但静置后液体不会分层,A项符合题意;
点燃的镁条能在CO2中燃烧,集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳),B项不符合题意;
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸,溶液中发生反应S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C项不符合题意;
向FeCl3溶液中加入过量铁粉,发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,可以看到溶液中黄色逐渐消失,加入KSCN后,溶液颜色不发生变化,D项不符合题意。
答案 A
2.(2019·
课标全国Ⅲ,12)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
解析 Cl2与水反应生成HCl和HClO,且该反应为可逆反应,HClO的酸性比H2CO3弱,但比HCO强,Na2CO3与HCl和HClO都反应,A符合题意;
向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解,从而加快氧气的生成速率,B不符合题意;
饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸,而且能降低乙酸乙酯的溶解度,便于分液,C不符合题意;
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸,符合用强酸制备弱酸的原理,可制备少量二氧化硫气体,D不符合题意。
3.(2018·
课标全国Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·
L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液并入容量瓶,然后定容,A项不能;
实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,B项能;
通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO4溶液,C项不能;
NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象,无法判断反应进行的快慢,D项不能。
答案 B
4.(2018·
课标全国Ⅲ,10)下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数微小的原电池,加快了生成H2的速率,A项不符合题意;
酚酞的变色范围为8.2<
pH<
10.0,要保证NaHCO3完全反应,不能用酚酞作指示剂,可用甲基橙作指示剂,B项符合题意;
Na+的焰色反应为黄色,C项不符合题意;
为防止加热时出现安全事故,蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3,D项不符合题意。
5.(2017·
课标全国Ⅱ,13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
现象
结论
向2mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>
Fe2+
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧
化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
解析 C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵显碱性。
答案 C
6.(2017·
课标全国Ⅲ,9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
操作
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010mol·
L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
解析 A项,滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内,若把30mL刻度处的液体全部放出,其放出液体体积大于20mL,错误;
B项,碘易溶于酒精,故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管,正确;
pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿,否则溶液被稀释,可能导致测定结果不准确,错误;
D项,配制一定体积一定物质的量浓度溶液时,应在烧杯中溶解固体,不能直接把固体放在容量瓶中溶解,错误。
7.(2016·
课标全国Ⅰ,10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
解析 A项,乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,乙酸乙酯不溶于水,分离应使用分液漏斗,错误;
B项,NO能被空气中的氧气氧化,且其密度也与空气相近,故不能用向上排空气法收集NO,NO难溶于水,可用排水法收集,错误;
C项,氯化铁易水解,配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解,正确;
D项,将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,得到的Cl2中含有水蒸气,错误。
智能点一 化学实验基础判断
举例
判断正误
解释或说明
基本仪
器使用
与安全
(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
×
蒸发皿不能用来加热固体
(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
√
分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸
(3)称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上
(4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
容量瓶在使用之前不需烘干
(6)酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减小实验误差
锥形瓶不能用待测液润洗,否则测定结果偏大
(7)酸式滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗
确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的Na2O2也能与水或CO2反应
药品的
保存
(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中
(11)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发
溴易溶于酒精,但酒精是易挥发性的物质,导致加速溴的挥发,保存液溴时常加少量水液封
pH试
纸使用
(12)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
湿润的pH试纸可以稀释碱液
(13)可用pH试纸测氯水的pH
氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白试纸
(14)测定未知液的pH时,应该用干燥的pH试纸,否则一定会产生误差
若测中性溶液的pH,则不产生误差
(15)直接将pH试纸浸入待测液中
直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
(16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
广泛pH试纸只能精确到整数
溶液的
稀释和
配制
(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅拌
水的密度比浓硫酸的密度小,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
(18)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
定容时仰视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低
(20)将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线
要先在烧杯中溶解,待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
(21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中
浓硫酸要先在烧杯中稀释,待冷却到室温再转移到容量瓶中
(22)将NaOH在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中
要冷却到室温再转移到容量瓶中,否则溶液的体积偏小,浓度偏大
(23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
定容时还要加蒸馏水,所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
分离与
提纯
(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
使用分液漏斗进行分液操作时,振荡前应关闭其玻璃塞和活塞,避免液体流出,然后再进行振荡
(25)测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中
测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
(26)萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学选择题攻略全国通用 实验基本操作及操作现象结论的判断 高考 化学 选择题 攻略 全国 通用 实验 基本 操作 现象 结论 判断