广东省清远市连州中学高二化学联考试题Word格式文档下载.docx
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与适量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
A.只有①
B.只有①④
C.只有①③④
D.都不能
A
3.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.浓硝酸
D
4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
考点:
原电池和电解池的工作原理
专题:
电化学专题.
分析:
根究电镀池的阳极是镀层金属,阴极是镀件,电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案.
解答:
解:
由电镀装置的设计方法可知,应选用锌片作阳极,铁制品作阴极,含有Zn2+的溶液作电镀液,
故选A.
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大.关键是理解并掌握电镀的原理,然后结合具体问题,灵活运用即可.
5.下列反应产物中,有的同时生成多种同分异构体,有的则没有。
其中一定不存在同分异构体的反应是:
(
)
A.异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C.CH2=CHCH3与HCl发生加成反应
D.甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (
)
A.标准状况下,22.4LCH2Cl2含有分子数为NA
B.分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C.常温常压下,1mol丙烯分子中含共价键数为6NA
D.足量的CO2与39gNa2O2发生反应,转移的电子数为0.5NA
7.化学与生活息息相关.下列叙述正确的是()
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡萄糖
D.土豆中的淀粉经水解可变成酒
B
淀粉的性质和用途;
油脂的性质、组成与结构.菁优网版权所有
化学应用.
A.碘单质遇淀粉变蓝色;
B.唾液中含有淀粉酶;
C.油脂是高级脂肪酸甘油酯;
D.淀粉水解生成葡萄糖.
A.鲜榨橙汁不含淀粉,遇到碘水不会变蓝,故A错误;
B.唾液中含有淀粉酶,可将淀粉水解为葡萄糖,故馒头越嚼越甜,故B正确;
C.油脂是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,故C错误;
D.土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖,故D错误.
故选B.
本题考查淀粉的检验、水解,油脂的水解等,难度不大,注意唾液中含有淀粉酶,可将淀粉水解为葡萄糖,故馒头越嚼越甜.
8.下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A.0.10mol·
L-1NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-)
B.0.20mol·
L-1Na2CO3溶液和0.20mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合后:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.向0.10mol·
L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
D.0.10mol·
L-1醋酸钡溶液中:
c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH-)
9.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】实验评价题.
【分析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离;
C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离;
D.丁醇和乙醚的沸点不同,可用蒸馏的方法分离.
【解答】解:
A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;
D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计,题目难度不大,注意相关物质的性质的异同,把握常见物质的分离方法和操作原理.
10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是(
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
试题分析:
A、用酒精洗涤试管内壁上残留的碘,碘在有机物中的溶解度较好,正确;
B、用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚,两者均为有机物,相似相溶,正确;
C、用稀氨水洗涤试管壁上银镜,氨水不能和银镜发生反应,错误;
D、用热碱液洗涤试管内壁上的油脂,可以发生取代反应,将油脂转化为对应的盐,正确。
故答案C。
11..在下列实验中,采用水浴加热方式的是:
(
A.在实验室中蒸馏石油
B.葡萄糖和银氨溶液
C.由酒精制乙烯
D.实验室制取乙酸乙酯
12.下图所示的实验,能达到实验目的的是
验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
13.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O.有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料.NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?
mol﹣1;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ?
mol﹣1.下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=+1135.7kJ?
mol﹣1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣1135.7kJ?
C.N2H4(g)+NO2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+1135.7kJ?
D.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ?
【考点】热化学方程式.
【专题】燃烧热的计算.
【分析】根据盖斯定律来书写,应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热,将方程式2×
②﹣①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)和反应焓变.
已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ?
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534KJ?
将方程式2×
②﹣①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2×
(﹣534KJ?
mol﹣1)﹣(+67.7KJ?
mol﹣1)=﹣1135.7kJ?
mol﹣1,
故答案为:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ?
mol﹣1.
【点评】本题考查了盖斯定律的应用,难度不大,注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热,掌握基础是关键.
14.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;
若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为:
A.10%
B.60%
C.80%D.90%
15.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是(
A.
B.
C.
D.
原子核外电子的运动状态.
K层容纳2个电子,所以L层容纳4个电子,L层有2s、2p能级,2p能级能量较高,2s能级有1个轨道,容纳2个电子,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同.
K层容纳2个电子,所以L层容纳4个电子,L层有2s、2p能级,2p能级能量较高,2s能级有1个轨道,容纳2个电子,剩余2个电子填充2p能级,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,基态原子在L层分布图为.
故选:
本题考查核外电子排布规律,比较基础,理解掌握核外电子排布规律
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类
请回答下列问题:
(1)淡黄色固体位于_____组(填“A~E”),1mol该物质与足量水反应转移电子______mol;
(2)用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因______________________________;
(3)C
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- 广东省 清远市 连州 中学 化学 联考 试题