高三化学上学期第三次月考试题Word文档下载推荐.docx

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B．分液漏斗使用前均需要检查是否漏水

C．配制1mol·

L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒

D．氯水存放在配有磨口塞的广口瓶中

2、下列说法正确的是（）

A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．可溶性铁盐可用作净水剂

D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

3、通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（　　）

A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

4、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

①CuS②NH3③SO3④FeCl3⑤NO2

A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

B．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：

Na+、NH4+、Fe2+、NO3－

D．饱和氯水中：

K+、Na+、Cl-、HSO3-

6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:

3

B．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

C．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

D．1molNaCl晶体中含有NA个Na+

7、对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是（　　）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

8、下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH

B．用量筒量取7.61mL0.1mol·

L－1盐酸

C．用图1所示的操作可检查装置的气密性

D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2

9、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的压强

B．D的物质的量浓度

C．A的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H＋

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：

ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42-＋H＋

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

11、下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2

12、某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

13、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

14、在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：

X

Y

W

Q

10min

1.0mol

3.0mol

2.0mol

20min

0.5mol

1.5mol

上述容器中发生的化学反应方程式可能是（　　）

A．X＋2Y===2W＋2QB．3X＋Y＋2W===2Q

C．X＋3Y＋2Q===2WD．X＋2Y＋3Q===2W

15、已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H34Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5

16、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42－。

下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中的还原剂是S2O32-

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去2molCl2

D．根据该反应可判断氧化性：

Cl2＞SO42－

17、在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（　　）

A．过量的MnO2和少量的浓HClB．过量的铜和少量的浓硫酸溶液

C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸

18、已知反应：

2NO（g）＋Br2（g）===2NOBr（g）的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：

①NO（g）＋Br2（g）===NOBr2（g）　慢

②NO（g）＋NOBr2（g）===2NOBr（g）　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应的速率主要取决于②的快慢

B．反应速率v（NO）＝v（NOBr）＝2v（Br2）

C．NOBr2是该反应的催化剂

D．该反应的焓变等于akJ/mol

19、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）

途径①：

途径②：

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小

20、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（　　）

A．11.2LB．6.72LC．8.96LD．4.48L

第二卷非选择题（共60分）

21、（12分）Ⅰ.某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为____________________。

（2）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：

________________________________________________。

（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。

若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为_________________。

Ⅱ.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

A为黄绿色气体,B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

请回答下列问题：

（1）D的化学式为________。

（2）反应③的离子方程式为_________________________________。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________________________。

22、（20分）I．（10分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：

；

验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是；

通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。

（2）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。

已知：

N2＋2O2＝2NO2N2H4＋O2＝N2＋2H2O

发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。

若1g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出akJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。

反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。

Ⅱ.（10分）

（1）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”），理由是______________________

____________________________________________________________________。

②图中压强p1________p2（填“＞”或“＜”），理由是______________________

___________________________________________________________________。

③反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，0～5min内的反应速率v（H2）=___________。

23、（14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是。

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：

上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：

检查装置气密性，装入足量的水和已称