上海市中考理科综合试卷化学部分word版有答案Word下载.doc
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A.+2 B.+1 C.-2 D.-1
5.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
6.镁带能在CO2气体中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C,该反应中的还原剂是
A.Mg B.CO2 C.MgO D.C
7.用不同的球代表不同元素的原子,“”代表氧原子。
表示氧化物分子的是
8.我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家,冶炼过程中发生的一个主要反应是:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
该反应属于
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
9.物质的化学式和相应名称均书写正确的是
A.Fe(OH)2:
氢氧化铁 B.Hg:
氦
C.K2CO3:
碳酸钾 D.NH4Cl:
氯化氨
10.关于原子和分子的说法,正确的是
A.原子不能直接构成物质 B.分子是由原子构成的
C.原子在化学变化中可以再分 D.分子之间没有间隙
11氧元素由化合态转化为游离态的变化是
A.4P+5O22P2O5 B.H2+CuOCu+H2O
C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.2KClO32KCl+3O2↑
12.最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是
A.N4和N2互为同素异形体 B.N4是一种新型的有机物
C.1个N4分子由2个N2分子构成 D.1molN4约含6.02×
1023个氮原子
13.学校食堂为了让煤充分燃烧,达到节能减排之目的,正确合理的措施是
A.增加煤的用量 B.粉碎煤块
C.提高锅炉的耐热性 D.减少空气通入量
14.化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是
A.CuO+H2OCu(OH)2
B.2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.4Fe+3O22Fe2O3
D.Mg+HClMgCl2+H2↑
15.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是
A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D.用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2.5
16.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下述操作中应首先进行的是
A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置
C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上
17.常温常压下在实验室收集NH3(气体),与选择收集方法无关的信息是
A.NH3的密度 B.NH3在水中的溶解性
C.空气的密度 D.NH3的质量
18.能用于实验室制取H2,并能随开随用、随关随停的装置是
19.不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是
A.FeCl3NaOHHClH2SO4 B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4
C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
20.能反映相关实验过程中量的变化的图象是
七、填空题(共19分)
21.中国2010上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演,光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应,其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车,有效减少了CO2、SO2、CO的排放,这些物质中会引起温室效应的是_________,会造成酸雨的是________,能与血液里的血红蛋白结合,造成人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。
其中活性炭起________作用;
用紫外线代替氯气对水进行处理,其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成,制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。
乳酸由_______种元素组成,其中碳元素的质量分数为_________。
22.甲物质在水中的溶解度曲线如右图,a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时,甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是______(选填下列编号)。
Ⅰ.c>d=b>aⅡ.c=d>a=bⅢ.c>a>b=dⅣ.c>a=b>d
23.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
②方案二:
观察_________________________________________________________。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
八、简答题(共21分)
24.①科学家用通电的方法使水分解,从而证明了水的组成。
把水注入水电解器装置甲中,接通直流电,可以观察到a管中的
电极上______________________________________。
检验b管中产物的方法是________________________________。
Ⅰ.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞
Ⅱ.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞
Ⅲ.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方,慢慢打开活塞
②科学家还用点燃氢气,证明燃烧产物的方法,证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜
的仪器c,在导管口d处点燃,然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
25.在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g。
(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。
)
Ⅰ.计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。
26.下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式:
_____________________________________;
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:
_____________________。
③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:
A_____________________;
操作名称:
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
参考答案
1.C2.C3.D4.A5.B6.A7.C8.B9.C10.B11.D12.A13.B14.B15.D16.A17.D18.C19.D20.A21.
(1)黄
(2)CO2SO2CO(3)吸附细菌消毒(4)三40%22.
(1)30
(2)15(3)加水(或升高温度)(4)Ⅲ23.
(1)大于稀H2SO4
(2)稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化(4)放热三24.
(1)有气泡产生,稍过一段时间玻璃管中的水减少,玻璃管上方聚集了无色气体Ⅰ
(2)无水硫酸铜变蓝;
导管d处有淡蓝色火焰;
烧杯底部附着小水珠海25.98g/mol
(2)Ⅰ.0.1molⅡ.5.00%26.
(1)铁架台外
(2)方程式略方程式略(3)澄清石灰水变浑浊(4)甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全(5)Ca(OH)2过滤加热(蒸发)冷却(降温结晶
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