1.3常见的酸(1)(超级实用)Word文档下载推荐.docx

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5．盐酸能与金属氧化物发生反应

Fe2O3+6HCl=====

（稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变色）

CuO+2HCl=====

（氧化铜黑色粉末溶解，形成色溶液）

【题型突破】

例1—盐酸的挥发性浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）

A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾

C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴

D,浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴

变式训练1.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是___填（“甲”或“乙”）.

（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：

.

（3）铁生锈的条件是，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是.

例2—盐酸与酸碱指示剂如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸.片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（　　）

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

变式训练2.如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．请回答：

（1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是______．

（2）该现象说明．浓盐酸具有的性质是______，______，写出有关反应的化学方程式：

______．

例3—盐酸的化学性质酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）．酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳．

（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是______；

而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象

是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为______．

（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式______．

（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象______、______．

变式训练3.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示,连线表示相互反应）.

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变___色；

（2）图中A所代表的物质类别是___；

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是___；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变（相同）的量是___（填序号）.

A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数 

C.反应容器的大小D.温度。

例5—盐酸和金属的反应

向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量,若如图所示图象中横坐标表示铁粉的质量,则纵坐标可以表示（______）

A.氢气的体积B.溶液的质量C. 

HCl的质量分数D. 

溶质的质量.

变式训练5.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是以下物质中的（ 

）。

A. 

MgB. 

H2OC. 

NaOHD. 

CaCO3

【跟踪演练】

1.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是（）

A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.石灰石粉末D.生石灰粉末

2.下列关于盐酸的性质叙述不正确的是（）

A.盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾

C.能与铜发生置换反应放出氢气D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

3.在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

在稀盐酸中加入过量锌粒制取氢气的实验中：

（1）宏观表征：

可以观察到的主要现象为___，固体逐渐溶解变小。

（2）微观表征：

右图表示反应前后溶液中的主要离子,写出每种图表示的离子编号：

①H+ 

②Zn2+ 

③Cl−

_________

（3）符号表征：

写出反应方程式.

4.向稀盐酸中加入 

Z 

物质,其 

pH 

变化情况如图所示,则 

物质是（）

H2OB. 

AgNO3 

固体C.浓盐酸D. 

KOH 

固体

5.为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：

①没有明显现象的试管是___，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是___.

②C中发生反应的现象是___，反应的化学方程式___.

③要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是___（写一种即可）.

④实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有___种（溶质不计指示剂与气体）.

6.下面四种物质，分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（）

A.铁钉 

B.碳酸钠 

C.大理石 

D.氢氧化钙

7.盐酸先生闯迷宫（如图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）

8.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗.但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（　　）

A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑

C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体

9.用锡焊接钢板（主要成分为铁）时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_____。

使焊接牢固，化学方程式：

_____；

一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是_____，化学方程式：

_____。

10.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回答：

盐酸（分析纯）

化学式HCl

质量分数36%

密度1.189/cm3

（1）该浓盐酸的溶质是______（填化学式）；

（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，

原因是______；

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的______（用化学符号表示）。

【实验探究题】1.碳酸钙是一种白色固体,可溶于稀盐酸并产生无色气体。

某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl−）能使碳酸钙溶解并产生无色气体。

请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动：

（1）你提出的假设是___；

（2）通过实验（a）可以证明___；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体,还需要进行实验（c）和（d）,在（c）和（d）中应分别加入___和___；

（4）你的探究结果为___.

2.如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．

【提出问题】：

最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】：

甲同学猜想：

只有NaCl一种溶质；

乙同学猜想：

废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

你的猜想是：

废液中含有的溶质是：

【实验探究】：

如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：

【实验结论】：

通过实验，证明你的猜想是正确的．

【反思交流】：

随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．

3在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）.

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

则鸡蛋壳中一定含有___.（用离子符号表示）

（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑,于是提出猜想：

气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的___.（选填编号）

3%的盐酸 

B.5%的醋酸 

C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。

步骤

操作

现象

1

将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置

放出大量的热

2

取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,___

溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色

【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

4.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水）.

（1）小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为___;

在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有___（选填序号）.

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 

B.漏斗、玻璃棒、烧杯 

C.酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是___.

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。

其中C装置中的油层作用是___.小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系图丙。

已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaC