实用参考初中化学常见物质的颜色和沉淀docWord文件下载.docx
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14、无色液体:
水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液
15、红褐色沉淀:
氢氧化铁
(三)、常见气体
16、无色气体:
单质——氧气,氢气,氮气。
化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2
白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
16、紫色溶液:
石蕊溶液(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
初中常见的化学方程式
一、氧气的性质:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
★2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
★5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
★6.红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑
★12.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+
O2↑
★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3+MnO2△
2KCl+3O2↑
★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+
二、自然界中的水:
★1.电解水(探究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
2.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
1.镁在空气中燃烧:
★2.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
★3.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物:
1.碳在氧气中充分燃烧:
★2.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.煤炉的底层:
5.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
6.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
★7.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
8.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑9.二氧化碳可溶于水:
★10.高温煅烧石灰石(工业制CO2):
CaCO3高温CaO+CO2↑
★11.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
★12.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
★13.一氧化碳的可燃性:
★14.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
+CO2↑
五、燃料及其利用:
★1.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
★2.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+
3H2O
★3.氢气中空气中燃烧:
六、金属
2.铁在氧气中燃烧:
4.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
★5.锌和稀硫酸(实验室制取氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
★6.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
8.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
9.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
10.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
12.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
★13.铁和硫酸铜溶液反应:
14.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
15.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
★16.金属铁的治炼原理:
3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
★1.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★2.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
★5.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
★6.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
8.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
★9.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2):
CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑
★10.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
11.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
★12.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+
2HCl
常见的化学式
一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2
2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·
H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
九年级化学知识点归纳
一、概念剖析:
1、酸
定义:
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离:
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子+酸根离子种类:
三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注:
HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质,而不能表示盐酸溶液。
2、碱
碱是电离时产生的阴离子全部是OH-
的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)+氢氧根离子
种类:
强碱:
KOH、NaOH,中强碱:
Ca(OH)2,弱碱:
NH3·
H2O
3、盐
指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子(铵根离子)+酸根离子酸根离子:
某种酸电离产生的阴离子
正盐:
NaCl酸式盐:
NH4HSO4碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
4、复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
即:
AB+CD=AD+CB
范围:
酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间
特例:
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展:
四大基本反应类型
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
(转化率最高的反应)分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,称为分解反应。
置换反应:
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(化合价一定发生变
化的反应)
复分解反应:
(化合价一定不发生变化的反应)
氧化还原反应:
物质与氧发生的反应称为氧化反应,含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如:
CuO+CO
5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析
酸性氧化物:
指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物:
大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物,也有一些金属
氧化物是酸性氧化物,如:
Mn2O7。
碱性氧化物:
指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物:
大多数是碱性氧化物。
如CaO,Na2O,也有一些金属氧化物是酸性氧化物,如:
6、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速
地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
7、物理变化和化学变化及物理性质和化学性质
本质区别:
是否有新物质生成;
联系:
化学变化中一定伴随着物理变化,物理变化中不一定伴随着化学变化;
物理变化:
浓硫酸的吸水性
潮解:
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形
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