镇江市2015年中考化学真题(含答案)Word格式.doc

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氢气、氧气、天然气

C

营养物质

淀粉、油脂、蛋白质

D

大气污染物

粉尘、氮氧化物、二氧化碳

6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是

A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体

C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

CuFeAl

B．利用金属的年代：

CO2N2O2

A．空气中物质的含量：

7.下列排列顺序正确的是

由先到后

由少到多

NaClNaOHHCl

Cu2OCuOCuS

由低到高

D．铜元素的质量分数：

由小到大

C．溶液的pH：

8.下列实验设计正确的是

A．用托盘天平称取5.62g蔗糖B．用浓硫酸干燥NH3

C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用活性炭使硬水转化为软水

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度

C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌

10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。

下列说法错误的是

A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12:

3:

8

C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物

点燃

11.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：

4Fe＋3O22Fe2O3

B．铝片溶于稀硫酸：

Al＋H2SO4AlSO4＋H2↑

C．铜绿的形成：

2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2（OH）2CO3

D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：

Na2O2＋CO2Na2CO3＋O2

12.物质性质决定用途。

A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹

D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是

序号

物质

选用试剂

操作

A

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗气

CaO（CaCO3）

H2O

加入足量的水，充分溶解，过滤

KNO3溶液（K2CO3）

稀盐酸

加入适量的盐酸至不再产生气泡为止

NaCl溶液（CaCl2）

①Na2CO3溶液

②稀盐酸

先加入过量试剂①，过滤；

再向滤液中加入适量试剂②

FeSO4

Fe（OH）3

Fe2O3

CO2

Na2CO3

CaCO3

Cu

CuO

CuSO4

14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

②

③

①

A．①②B．①③C．②③D．①②③

15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。

将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀。

下列说法正确的是

A．剩余固体为混合物

B．剩余固体的质量为11.5g

C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是

A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同

C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液

甲

17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。

温度/℃

20

30

50

60

乙

溶

解

度/g

80

溶解度S/g

NaNO3

87.6

94.9

110

122

•

148

KNO3

31.6

45.3

85.5

167

A．甲表示NaNO3溶解度曲线

0t1温度/℃

B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaNO3

C．t1应介于60℃～80℃

D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作

b

a

c

106.0212.0Na2CO3

溶液的质量/g

烧杯中

溶液的

质量/g

d

18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系

如右图所示。

A．ab段产生白色沉淀

B．bc段溶液质量增加86.3g

C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3

C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

太阳能电池组

Na2SO4制备装置

燃煤烟气

（SO2、CO2）

O2

乙烯制备装置

C2H4

Na2SO4和M的溶液

海水

－＋

石墨

H2SO4

溶液

20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理。

A．副产物M的化学式为HCl

B．装置中存在化学能转化为电能的过程

C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的

pH会增大

通电

D．乙烯制备装置中的反应可表示为：

2CO2＋2H2OC2H4＋3O2

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21.（4分）用化学符号表示：

（1）锌元素；

（2）2个亚铁离子；

（3）五氧化二磷；

（4）人体缺少元素会骨质疏松

22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．氢气B．焦炭C．金刚石D．硝酸钾

E．维生素F．硫酸G．蛋白质H．武德合金

（1）理想绿色能源；

（2）可用作保险丝；

（3）自然界硬度最大的是；

（4）铅蓄电池中的酸；

（5）蔬菜、水果中富含；

（6）复合肥料。

分离膜

氨水

氮肥

高浓度的

CO2气体

23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。

CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。

（1）SiO2的化学名称为。

（2）此氮肥的化学式为。

24.（4分）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2·

2H2O的主要流程如下：

阶段一阶段二

操作1

溶液2

溶液3

操作3

CaCl2·

2H2O

操作2

（NH4）2CO3

盐酸

溶液1

工业CaCO3

试剂A

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。

试剂A可以选择（选填序号）。

a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2

（2）阶段一的目的是。

（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

操作3包括：

蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。

25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。

（1）NaNO2中氮元素的化合价为。

（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为

。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：

①，②。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），反应的化学方程式为

。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入试剂可制H2。

要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有的D装置，再用E装置收集，气体应从端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为，C相对于B装置的优点有。

（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是。

27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、。

（2）实验二中出现浅绿色固体。

该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】

①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；

②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。

【猜想与假设】

①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；

②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物。

【实验验证】

①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有。

②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等。

证明固体已洗涤干净的方法是。

③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，