唐山市学年高二月考化学试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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2.下列共价化合物中,共价键的键能最大的是()
A.HClB.HFC.HBrD.HI
3.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()
A.Y的价电子排布式为3s23p5B.稳定性:
Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:
Y<ZD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
4.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期、A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是()
A.原子序数:
A>
B>
CB.原子半径:
C
C.离子半径:
A2->
B2+>
C-D.原子最外层电子数:
C>
B
5.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()
A.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y可能小于X
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:
HmY大于HnX
6.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是()
A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
7.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其晶胞为立方体,结构如图所示,有关说法不正确的是()
A.晶体的化学式为Ba2O2B.该晶体属于离子晶体
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
8.元素性质呈周期性变化的决定因素是()
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
9.下列A、B两种元素,其中可以组成AB2型离子化合物的是()
A.C和OB.Na和SC.Mg和ClD.Ne和O
10.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,其原子最容易得到电子的是()
A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5
11.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是()
A.元素X的常见化合物价是+1价B.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.元素Y是ⅢA族的元素
12.元素R有如下反应:
RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是()
A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3-中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol
13.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.气态氢化物的稳定性:
HBr>
HIB.0.1mol·
L-1溶液的pH:
NaOH>
LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
14.下列有关物质的表达式正确的是()
A.乙炔分子的球棍模型:
B.羟基的电子式:
C.2氯丙烷的结构简式:
CH3CHClCH3D.丙烯的键线式:
15.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是())
A.二氧化硅和二氧化碳B.金刚石和石墨
C.氯化钠和过氧化钠D.铁和铜
16.下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()
A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4
17.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。
常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是()
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>
S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
18.下列有机物分子中,在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:
3的是()
A.邻二甲苯B.均三甲苯C.异丙醇D.丙酸乙酯
19.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法你认为正确的是()
①糖类是人体所需能量的主要来源
②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白质水解生成氨基酸
④用平行光照射蛋白质溶液,在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路
⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
⑥淀粉、纤维素均属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体
A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥
20.有机物甲的分子式为CxHyO2,其中氧的质量分数为20.25%,碳的质量分数为68.35%。
在酸性条件下,甲水解生成乙和丙两种有机物;
在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的结构可能有()
A.8种B.14种C.16种D.18种
21.按官能团分类,下列说法正确的是()
属于芳香化合物B.
属于羧酸
C.
属于醛类D.
属于酚类
22.乙醇分子结构中各种化学键如图所示,箭头指向为该键编号,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A.和金属钠反应时键①断裂
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
23.青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物。
屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2018年诺贝尔医学奖。
青蒿素分子结构如下图,下列说法中正确的是()。
A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素分子结构中只含有极性键D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
24.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.室温下,21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
B.常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0NA
C.0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
25.由2个一CH3,3个—CH2—、1个
、1个—OH构成的有机物的数目为
A.4B.5C.6D.7
26.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是()
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
洗气
C6H6(苯酚)
浓Br2水
过滤
C6H5NO2(HNO3)
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
考场号
座位号
准考证号
姓名
班级
学校
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密封线内不要答题
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开滦二中2018~2018学年度高二年级月考考试化学试题
第Ⅱ卷(非选择题,共48分)
27.(11分)某有机物A的结构简式为
,试回答:
(1)A分子中含有的官能团是_________、__________、_______、__________;
(填名称)其中能发生银镜反应的官能团是__________(填名称)。
(2)1mol该有机物可以跟________molNa反应;
________molNaOH反应;
________molNaHCO3反应。
28.(12分)由环己烷可制得1,4–环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,有2步属于消去反应,有3步属于加成反应。
试回答:
(1)以上7步反应中,属于取代反应的有:
属于消去反应的有:
属于加成反应的有(填序号)
(2)化合物C的结构简式:
;
(3)写出反应②、⑤的化学方程式:
反应②
反应⑤
29.(14分)右表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布图为___________________。
(2)铁元素位于元素周期表的__________区;
Fe的原子结构示意图为________________
(3)已知:
原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________(填化学式)。
(4)B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
(5)A、C形成物质的电子式是,含有化学键,E的电子表达式是。
(6)用电子式表示A、E形成化合物的过程。
(7)、画出周期表界限(在上图用实线描出)。
30.(11分)
有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子;
C的基态原子2p能级有1个单电子;
E的原子各内层均排满,且最外层有成单电子;
D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)写出基态E原子的价电子排布式
(2)1molA的单质分子中
键的个数为
(3)A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(4)A的最简单氢化物分子的空间构型为。
(5)c和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶体的密度为
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=cm。
(用含队
、NA的计算式表示)
2017-2018学年度第二学期六月月考化学参考答案
1、C2.B3.C4.A5.D6、C7.A8.C9.C10.D11.B12.D13.C14.C15、D16、C17.A18.B19.C20.
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- 唐山市学年高二月考化学试题 含答案 唐山市 学年 二月 化学试题 答案