泸州市中考化学试题及答案Word文件下载.doc
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B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机高分子材料
6、下列化学方程式书写正确的是()
A.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC.Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C.6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D.3KCl+Al(NO3)3=AlCl3+3KNO3
7、下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是()
组
操作
现象
结论或解释
A
切开土豆,在剖面上滴两滴碘水
变蓝
土豆含有淀粉
B
在1ml无色溶液中滴加石蕊试液
溶液变红
原溶液呈碱性
C
取3mlH2O2溶液微热,再向该溶液中加入少量MnO2
先产生少量气泡,加入MnO2后快速产生大量气体
MnO2对H2O2分解有催化作用
D
取2ml鸡蛋清,加入几滴硫酸铜溶液
鸡蛋清凝结
硫酸铜能使蛋白质变性
8、元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定规律性变化。
下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要倾倒价(部分信息未给出)。
下列说法不正确的是()
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子娄
1
2
3
4
5
6
7
原子半径(10-10m)
1.68
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
及最低负价
+1
+2
④
+4
-4
+5
-3
⑤
+7
-1
A、⑤处的最高价是+6,最低负价是-2
B、③处的数值介于1.10—1.43之间
C、第三周期元素(Na----Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D、元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
二、简答(本题共4小题,每空1分,共17分)
34、根据下列图文回答问题:
不锈钢碗、果汁饮料、C60的分子结构图
(1)不锈钢是(填“纯净物”或“混合物”)
(2)果汁中蛋白质、糖、维生素都含有元素(任填1种)
(3)一个C60分子中含有个碳原子,C60是制作某种锂离子电池的原料,电池的能量转换形式是由能转换为电能。
35、氧元素是地壳中含量最高的元素,元素周期表中氧元素的信息如右图所示,请回答下列问题
(1)画出氧原子结构示意图
(2)从图中能直接获得的信息是。
A氧属于非金属元素B.氧原子核内的质子数为16
C.氧元素有O2和O3两种单质
(3)下图是硫化氢(H2S)在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图
请写出该反应的化学方程式
该反应属于反应(填基本反应类型)
36、下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
(1)仪器①的名称是。
若装置内药品为Zn和稀盐酸,反应的方程式为:
。
(2)B装置正放在桌面,用于收集A生成的O2,则a接(“b”或“c”下同);
若B装满水,用于收集A生成的H2,则a接。
(3)如果要抽取和收集干燥的CO2,需在A后连接两个B装置,则在前一个B装置内加入的试剂是(“浓硫酸”或“氢氧化钠”)。
37、根据下列坐标图回答:
(1)图一表示甲乙丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时,甲乙的溶解度均为。
②将甲乙丙三种物质在t1℃时的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液中的溶质质量分数最大的是。
(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中的氯的质量分数,取模拟海水(只含NaCl、MgCl2)2000g,向溶液中滴加10%的硝酸银溶液,其沉淀质量变化如上图二。
沉淀的化学式是。
模拟海水中氯元素的质量分数是。
三、分析与计算(本题每空1分,(4)小题3分,共10分)
38、过氧化钙晶体[CaO2﹒8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒,以贝壳为原料制取CaO2流程如下
(1)气体X是CO2,其名称为,将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是
。
(2)反应Y需控制温度在0—5℃,可将反应器放在中。
该反应是化合反应,反应产物是CaO2﹒8H2O,请写出反应的化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中含有Ca(OH)2,原因是。
(3)CaO2的相对分子质量为。
过氧化钙晶体[CaO2﹒8H2O]中H、O元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2﹒8H2O的质量分数,设计的实验如下,称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2﹒8H2O====2CaO+O2↑+16H2O,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2﹒8H2O的质量分数?
(CaO2﹒8H2O的相对分子质量为216,写出必要的计算过程)
四、科学探究(本题共2个小题,每空1分,共14分)
39、将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2ml0.4%的稀盐酸中,测得混合溶液的pH变化曲线如右图。
某学习小组对加入0—Vml氢氧化钠溶液过程中,所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究。
[猜想与假设]
猜想I:
pH增大的是因为。
猜想II:
pH增大是因为发生了反应。
反应方程式为。
[实验探究]为验证猜想2,请你帮助该小组完成下列实验。
(可供选择的实验用品有:
pH计,0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸、水)
(1)向2ml0.4%的盐酸中加入Vml0.4%氢氧化钠溶液,用pH计测混合溶液的pH=7。
(2)向2ml0.4%的盐酸中加入Vml,用pH计测得混合溶液的pH7(“>”、“<”或“=”)
综合
(1)和
(2),证明猜想II成立。
40、草木灰是农家肥料,主要含钾盐,请回答相关问题
[分离提纯]
(1)在烧杯里放入一定量的草木灰,加水,同时用玻璃棒搅拌。
浸出溶液中主要含的金属阳离子是。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
如果滤液依然浑浊,处理方法是。
(3)把滤液倒入蒸发皿里,加热,用下班棒搅拌,当蒸发到时,停止加热。
[成分探究]取(3)所得晶体少量溶于水,分到两支试管中。
(4)第一支:
滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
请写出涉及到的化学方程式:
①加盐酸
②产生沉淀
(5)第二支,滴加酚酞溶液后,溶液变为色,说明溶液呈碱性。
为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的,再向试管中加入[可供选择的试剂:
澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)],此时发生反应的方程式为。
当看到时,即可证明,因此草木灰(能或不能)与铵态氮肥混合施用。
化学试题参考答案
1、下列变化中属于化学变化的是(C)
2、化学上常对物质进行分类学习和研究,以下物质中属于酸的是(A)
3、下列对环境保护与人体健康没有价值的是(B)
4、在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是(D)
5、下列说法正确的是(A)
6、下列化学方程式书写正确的是(C)
7、下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是(B)
8、元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一
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