武汉市中考化学选择题训练题含答案文档格式.doc
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滴有石蕊的溶液呈蓝色,加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论
该粉末中一定含有碳酸钠
氧气约占空气质量的1/5
水是由氧气和氢气组成的
反应后的溶液中一定不含碱性物质
稀盐酸
气体
3.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是( )
液体乙
白色固体甲
一定量的水
搅拌、过滤
生石灰样品
液体丙
酚酞溶液
A.该样品已完全变质B.液体丙呈红色或无色
C.该样品中一定含有碳酸钙D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
4.右图所示装置有多种用途,其中不正确的是( )
选项
广口瓶内盛放的药品
用途
A[]
浓硫酸
干燥氧气
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去H2中混有的CO2气体
D
石灰水
检验CO2气体
5.欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
取ag样品,按下列方案进行
实验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
6.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
pH试纸
如果pH<
7,表明盐酸已经过量
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
7.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
下列说法中不正确的是( )
A.图1中甲溶液一定是饱和溶液B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液
C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
8.关于下列坐标图的叙述正确的是( )
甲乙丙丁
A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
9.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,并将CO2分离、储存,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。
储存CO2
高温分解
CO2含量高的气体
反应并分离
捕捉
CO2含量低的气体
CaO
下列有关该过程的叙述正确的是( )
A.该过程可实现CO2零排放B.该过程至少发生了4个化学反应
C.该过程只有1种物质可以循环利用
D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶
10.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是( )
A.Ca(OH)2和H2B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
11.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示,下列说法不正确的是( )
A.a点对应溶液中的溶质有3种
B.c点对应溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.b~c段对应溶液中一定含有AgNO3
D.取d点对应固体,加入稀盐酸,有气泡产生
12.向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,发生如下反应:
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl。
x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量,下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是( )
A.混合液中H2O的质量B.混合液中铁元素的质量分数
C.混合液中氯元素的质量分数D.混合液中氯化钠的质量分数
13.图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法中,不能实现M、N间的相互转化的是( )
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温过滤后再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
14.盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是( )
A.金属表面除锈B.实验室制取二氧化碳
C.制造药物氯化锌D.除去氯化钠中的少量氢氧化钠
15.工业尾气硫化氢(H2S)是一种有毒气体,溶于水成为氢硫酸(H2S)溶液。
目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染,并且可以制得工业产品硫化钠固体(硫化钠可溶于水)。
工业流程如下图所示。
则下列说法正确的是( )
A.终产品硫化钠的化学式为Na2SO4B.可用石蕊溶液测定氢硫酸溶液的酸碱度
C.系列操作中含有蒸发这一操作D.吸收塔内发生的反应基本类型是中和反应
16.如右图所示,瓶中X为固体,把滴管内的液体Y滴入瓶中,插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是( )
X
Zn
NaCl
NaOH
Y
H2SO4
H2O
17.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜( )
A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.①②⑥
18.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是( )
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
饱和氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
A.①②B.②③
C.②④D.②③④
19.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验.根据实验现象,该固体最可能是( )
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解,液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解,无气体放出,溶液pH增大
固体灼热状态下,通入纯净CO
固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质 B.碱 C.金属氧化物 D.盐
20.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):
①无色气体在氧气中充分燃烧;
②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶,装置质量增加10.8g;
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶,装置质量增加13.2g。
下列推断不正确的是( )
A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能含有H2和CO
C.该气体可能含有CO和CH4D.该气体可能含有CH4
21.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,可用作阻燃剂;
Al(OH)3能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备Al(OH)3的方法为:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
下列判断不正确的是
A.Al(OH)3受热时化学性质不稳定
B.“复方胃舒平”可用于治疗胃酸过多症
C.氢氧化铝可作阻燃剂的原因是可降低温度、隔绝部分空气
D.实验室一般不用NaOH溶液制备Al(OH)3,是因为Al(OH)3难溶于水
22.甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70
23.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁
D.
一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,再恢复至原温
24.一定条件下甲和乙反应生成丙。
结合微观示意图分析,下列说法正确的是( )
氧原子
氮原子
甲
乙
丙
A.反应前后分子总数不变B.参加反应的甲和乙的质量比为15:
16
C.该反应涉及三种氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:
1
25.实验小组用右图所示装置进行实验。
已知:
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
①关闭K,打开甲的胶塞,点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
②冷却至常温,将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中,振荡,
使反应充分。
③打开K,观察乙中的现象。
下列说法不正确的是( )
A.①中,硫燃烧呈淡蓝色火焰B.②中,甲装置内的气压减小,最终与大气压相等
C.③中,乙中的长导管口处冒气泡D.③中,甲装置内的气压增大,最终与大气压相等
26.向一定量的硫酸铜溶液中,逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。
生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.O至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B.a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C.向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液,无变化
D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加
27. 已知:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
下列图像表示将CO2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势,其中
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