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纯碱 C.混合物:
自来水 D.氧化物:
水
34.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是
A.肥皂水 B.雨水 C.食盐水 D.食醋
35.基本实验操作正确的是
A.检查气密性 B.测量溶液的pH C.取固体药品 D.熄灭酒精灯
36.不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是
A.AlCl3 B.Fe2(SO4)3 C.MgCl2 D.ZnSO4
37.下列物质中,只含有游离态氧元素的是
A.蒸馏水 B.氢氧化钠 C.空气 D.氧气
38.化学方程式书写错误的是
A.Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O B.H2O2H2↑+O2↑
C.6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3 D.CO+CuOCu+CO2
39.物质的用途是由其化学性质决定的是
A.稀有气体制成电光源 B.大理石作装修材料
C.生石灰作食品干燥剂 D.干冰用于人工降雨
40.CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于
A.摩尔质量不同 B.用途不同 C.碳燃烧的条件不同 D.分子的构成不同
41.关于水的说法正确的是
A.水有三态变化,是由于水分子从静止状态变为运动状态
B.水电解时,与电源正极连接的一端产生氢气
C.水可以鉴别硫酸钡和硫酸钾二种白色固体
D.水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点
42.对于以下4种化学符号:
①H2 ②Fe ③H ④H2O,有关说法不正确的是
A.能表示一个分子的是①④ B.能表示物质组成的化学式的是①②④
C.能表示一个原子的是②③ D.④中的数字“2”表示水中有2个氢原子
43.说法正确的是
A.由相同元素组成的不同物质互为同素异形体
B.胆矾常常用于检验酒精中是否含有水
C.金属与酸溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
44.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是
A.图中单质的化学式为N2 B.反应前后分子、原子种类均不变
C.反应后分子总数减少 D.原子是化学变化中的最小微粒
45.实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水,溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。
有关结论正确的是
A.煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B.共生成1mol氧化钙
C.煅烧后固体中氧元素的质量不变 D.共生成16g二氧化碳
七、填充题(共20分)
47.化学与生活密切相关。
请根据要求回答问题:
①空气中含量最多的气体是
(1) 。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭,其作用是
(2) 。
③草木灰是一种农家肥料,有效成分是K2CO3,检验钾元素常用焰色反应,现象是 (3) 。
④人体胃酸的主要成分是 (4) 。
⑤乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。
乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (5) ,
0.5molC4H8O2中约含有 (6) 个H(用科学计数法表示)。
48.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度(g/100g水)
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (7) (填“增大”或“减小”)。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体,该方法是 (8) 。
③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 (9) 之间(用编号表示)
A.20℃以下 B.20℃~30℃ C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
④20℃时,100g水中最多可溶解KCl (10) g;
40℃时,将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水 (11) g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 (12) (用编号表示)
冷却时间
溶质质量
析出
晶体
质量
溶剂质量
溶质
分数
A. B. C. D.
⑥实验设计:
将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
向不饱和的氯化钾溶液
中不断加入氯化钾固体
(13)
KCl不饱和溶液
变为饱和溶液
49.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
贝壳
主要成分为CaCO3
煅烧
反应A
饱和食盐水
一定条件
操作a
NaHCO3固体
NH4Cl溶液
反应B
△
NH3
CO2
N2
H2
纯碱、CO2、H2O
①反应A的基本反应类型是 (14) ,反应B的化学方程式为 (15) 。
②流程中的H2可以做燃料,在空气中充分燃烧的化学方程式是 (16) ;
工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属,是利用了H2的 (17) (填“氧化性”或“还原性”)。
③操作a的名称是 (18) ,进行此操作时玻璃棒的作用是 (19) 。
④写出NH4Cl的一种用途 (20) 。
八、简答题(共20分)
50.实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为25.2g。
请计算:
①生成氧气的质量为
(1) g;
②原混合物中氯酸钾的物质的量。
(根据化学方程式列式计算)
(2)
51.下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
塑料隔板
止水夹
b
c
a
ABCDEFG
①仪器a的名称是 (3) 。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气,可选用的发生装置是 (4) (填编号);
收集氧气可选用E或F装置,由此推断氧气具有的物理性质是 (5) 。
③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体:
I.该反应的化学方程式为 (6) 。
II.甲同学选择B装置为发生装置,使用长颈漏斗的目的是 (7) ;
乙同学选择C装置为发生装置,一段时间后不再有气泡产生,在解释“不再有气泡产生”的原因时,乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触,你认为还可能的原因是 (8) 。
III.用装置E收集二氧化碳,检验气体收集满的方法是 (9) 。
IV.该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,某同学想通过装置G探究是否有HCl气体,你认为G中盛放的试剂是 (10) ,混合气体应从 (11) (填“b”或“c”)进入。
④通过对实验室制取气体的学习,你认为实验室制取气体的反应,共同点是 (12) (填序号)。
A.需要加热 B.反应物中没有气体参加
C.需要催化剂 D.反应物中必须含有要制取物质的元素
52.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B,并进行了如下图所示的二组实验。
AB
实验1
实验2
CuSO4
溶液
①实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液,则清液中溶质的成分是 (13) (用化学式表示)。
②实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,A(氢氧化钙溶液)中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为 (14) ,B(氢氧化钠溶液)中无明显现象。
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应,甲同学又设计了如下对比实验:
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本
原则,理由是 (15) 。
④为了探究实验2中B中溶质的成分,丙同学进行了如下探究:
【提出猜想】猜想1:
溶质只有氢氧化钠
猜想2:
溶质只有碳酸钠
猜想3:
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
【实验探究】
实验操作
结论
I.取B中少量溶液于试管中,加入足量澄清石灰水。
II.静置后,取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。
(16)
猜想3成立
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确,原因是 (17) ;
为了使“猜想3成立”,丙同学对上述“实验探究”进行了改动,他的做法是 (18) 。
BAADA32.BBADD37.DBCDC42.DCBDD
47.N2(或氮气)(1分)
(2)吸附(1分)(3)透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色(1分)④(4)盐酸(或HCl)(1分)⑤(5)6:
1:
4(或48:
8:
32)(1分)(6)2.406×
1024(1分)
48.增大(1分)(8)蒸发结晶(或蒸发水)(1分)(9)B(1分)④(10)34(1分)(11)30(1分)⑤(12)D(1分)⑥(13)有固体不再溶解(1分)
49.分解(1分)(15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)(16)2H2+O22H2O(1分)(17)还原性(1分)(18)过滤(1分)(19)引流(1分)④(20)做化肥或氮肥(1分)
50.4.8(1分)
(2)0.1mol
51.51.锥形瓶(1分)(4)B(1分)(5)氧气密度比空气大,不易溶于水(1分)(6)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(
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