化学水解电离总结Word文档下载推荐.doc
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(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合质子的是
最难结合质子的是
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)
A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式
A.H3C+OH-(过量)
B.HA(过量)+C3-
某些盐溶液的配制、保存
在配制FeCl3、FeCl2、AlCl3、CuSO4等溶液时为防止水解,常向盐溶液中加入少量相应的酸
Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性,产生较多OH-,NH4F水解产生HF,OH-、HF均能腐蚀玻璃.
某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如
①Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不共存
②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- 等不共存
③NH4+与ClO-、SiO32-、AlO2- 等不共存
想一想:
Al2S3为何只能用干法制取?
小结:
能发生双水解反应,首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多H+,另一方产生较多OH-,两者相互促进,使水解进行到底。
酸式盐
①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)
②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小
电离程度>水解程度,呈酸性:
NaHSO3、NaH2PO4
电离程度<水解程度,呈碱性:
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS
二.盐类的水解
(一)盐类的水解的分类:
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水电离平衡的影响
促进与否
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
强酸弱碱盐
NH4Cl
强酸强碱盐
NaCl
(二)盐类水解的类型
类型
酸碱性
PH
举例
强酸弱碱盐水解
溶液显酸性
pH<7
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等
强碱弱酸盐水解
溶液显碱性
pH>7
CH3COONa、Na2CO3、Na2S等
强酸强碱盐不水解
溶液显中性
pH=7
KCl、NaCl、Na2SO4等
弱酸弱碱盐水解
谁强显谁性
——
CH3COONH4等
特点:
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;
②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;
外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+为例:
①.温度:
水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。
②.浓度:
改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。
盐的浓度越小,水解程度越大。
③.溶液的酸碱度:
加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;
若加入酸,则抑制水解。
同种水解相互抑制,不同水解相互促进。
三.盐类的水解实例
(一).以NH4++H2ONH3·
H2O+H+为例:
条件
c(NH4+)
c(NH3·
H2O)
c(H+)
c(OH-)
pH
水解程度
平衡移动方向
加热
减少
增大
减小
正向
加水
通入NH3
逆向
加入NH4Cl固体
通入氯化氢
加入NaOH固体
四、水解过程中的守恒问题
(以NaHCO3水解为例,HCO3-既水解又电离)
NaHCO3溶液中存在Na+,H+,OH-,HCO3-,CO32-,H2CO3
①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷(即溶液呈电中性)
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
②.物料守恒(原子守恒)——溶液中某些离子能水解或电离,这些粒子中某些原子总数不变,某些原子数目之比不变
n(Na):
n(C)==1:
1所以c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
③.水的电离守恒(质子守恒)(也可以由上述两式相减得到,最好由上述两式相减得到)
c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-)
五、双水解反应
双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反应。
①.完全双水解反应
离子方程式用==表示,标明↑↓,离子间不能大量共存
种类:
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、C6H5O-
2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑
②.不完全双水解反应
离子方程式用可逆符号,不标明↑↓,离子间可以大量共存
NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸根阴离子
③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应
有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓
有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl
或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl
PS:
离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质;
发生氧化还原、完全双水解反应
六、盐溶液蒸干后
①.盐水解生成挥发性酸,蒸干后得到其氢氧化物,如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3,如继续蒸则最终产物是Fe2O3
盐水解生成难挥发性酸或强碱,蒸干后得到原溶质,如CuSO4
②.阴阳离子均易水解的盐,蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2S
③.易被氧化的物质,蒸干后得到其氧化产物,如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4
④.受热易分解的物质,蒸干后得到其分解产物,如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2
七、盐类水解的应用
①.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸,再加水稀释
②.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液,加热至沸腾促进Fe3+水解
Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3H+
③.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
④.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解,碱性增加,去污能力增强
八、盐类水解内容补充
①.电离大于水解(溶液呈酸性)的离子——HSO3-,H2PO4-,HC2O4-、HSO4-
其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离(溶液呈碱性);
②.pH:
酸<
酸式水解的盐碱>
碱式水解的盐
③.酸根离子相应的酸越弱,其强碱弱酸盐的碱性越强
如酸性Al(OH)3<
H2CO3所以碱性NaAlO2>
NaHCO3(碳酸根对应的酸为HCO3-)
九、盐类水解的规律
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。
1.强酸和弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性。
2.强碱和弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性。
3.强酸强碱不水解,溶液呈中性(不一定)
4.弱酸弱碱盐强烈水解。
5.强酸酸式盐,取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小
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