届云南省部分名校高三份统一考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A.硅单质在电子工业上应用广泛,可作光导纤维
B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋
D.植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.Na2S溶液呈碱性:
S2-+H2O
HS-+OH-
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
D.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。
下列说法中正确的是
元 素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-2
-1
A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.气态氢化物的稳定性:
丙>
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
D.原子半径大小:
甲<
丙,且甲有多种气态氢化物
10.下列叙述正确的是
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
B.加水稀释溶液,溶液中的所有离子浓度都减小
C.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
11.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)6]3-溶液,出现蓝色沉淀。
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体是NH3
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
12.在25℃下,向10.00mL0.01mol·
L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.b点表示的溶液中:
c(HA)=c(A-)
C.c点时:
V=10.00mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
13.下图为钠硫高能电池的结构示意图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池反应为2Na+xS
Na2Sx该电池的工作温度为320℃左右,下列说法错误的是
A.a为电池正极,b为电池负极
B.电池放电时,正极反应为xS+2e-=Sx2-
C.电池充电时,Na所在电极连接电源正极
D.M的作用为导电和隔离钠和硫
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题
26.(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·
3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。
试分析其中可能的原因(写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述)____________________________________________。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:
0.10mol·
L-1NaOH溶液、8.0mol·
L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·
L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
对该气体成分提出合理假设。
假设1:
气体是O2。
假设2:
气体是CO2。
假设3:
气体是__________________________。
②设计方案:
设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
将气体依次通入盛有____________________、
的洗气瓶中,并________________________________。
_________________________________
27.(14分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:
已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:
592℃;
③kSP(BaSO4)=l.l×
l0-10,kSP(BaCO3)=5.l×
l0-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:
将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。
试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。
(2)上述流程中酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)该厂结合实际,图中X应选用_____________(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的pH为4~5的目的是________________________________;
结合离子方程式简述其原理:
________________________________。
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:
准确称取wg晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为mg,则该晶体的纯度为_________________。
28.(15分)雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·
mol-1。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol·
L-1)
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________________,T1℃时,该反应的平衡常数K=______________________________。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则Q______________(填“>
”、“=”或“<
”)0。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_______________。
已知c(NO2):
c(NO)=1:
1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。
该温度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·
L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×
10-7,求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。
(写出计算过程,结果保留2位有效数字)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学—化学与技术】
(15分)
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
甲酸钠用电石炉废气(75%~90%CO,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成,其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________,可能发生的反应有_______________________________________(写两个化学方程式)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是___________________________;
最后尾气主要成分是__________________。
(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为____________________。
(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体.可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为___________________。
(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制
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