高中化学自主复习要诀Word文档格式.docx
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b、取少量待测试液于试管中,滴加NH3·
H2O至过量,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解变为深蓝色溶液,则含有Cu2+,反之,则不含Cu2+。
(二)常见阴离子的检验
1.Cl_:
取少量待测试液于试管中,加HNO3溶液和AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则含有Cl_,反之,则不含Cl_。
(若含SO42-,先加足量硝酸钡溶液,静置,向上层清液加HNO3溶液和AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则含有Cl_,反之,则不含Cl_。
)
2.SO42-:
取少量待测试液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则含有SO42-,反之,则不含SO42-。
3.SO32-:
取少量待测试液于试管中,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀HCl,沉淀溶解并放出能使品红褪色的气体,则含有SO32-,反之,则不含SO32-。
4.CO32-:
取少量待测试液于试管中,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀HCl,沉淀溶解并放出无色无味,且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则含有CO32-,反之,则不含CO32-。
(三)常见气体的检验
1.NH3:
a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色
b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟生成
2.Cl2:
a、用湿润的淀粉-KI试纸置于试管口,试纸变蓝
3.检验氯气管道是否漏气:
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管道口,有白烟生成
二、有机微粒
1、卤代烃中卤素的检验:
取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
2、氯代烃消去反应产物的检验:
法一:
先通入水,再通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,则产生了乙烯。
法二:
直接通入溴水,溶液褪色,则产生了乙烯。
3、烯醛中碳碳双键的检验:
先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:
—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
4、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液
作用依次为:
检验水、检验SO2、除去SO2、确认SO2已除尽、检验CO2、检验CH2=CH2。
5、淀粉水解程度的检验:
先加碘水,得现象A。
再加氢氧化钠溶液中和酸,最后加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液得现象B。
根据A和B推断出水解程度。
除杂:
写出混合物(括号内为杂质)的除杂试剂及分离方法
CuCl2(FeCl3)BaSO4(AgCl)
Cl2(HCl)SO2(SO3)
CO2(SO2)SO2(HCl)
KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)
乙烷(乙烯)乙烯(SO2、CO2)
乙炔(H2S、PH3)苯(甲苯)
工业酒精(水)苯(苯酚)
乙醇(乙酸)乙酸(乙醇)
溴乙烷(Br2)溴苯(Br2)
硝基苯(NO2)提纯苯甲酸
CH3COOCH2CH3(CH3CH2OH与CH3COOH)
有机物重要知识点总结
一.密度小于1的有机物:
密度大于1的有机物:
二.重要的反应
1、能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物:
①通过加成反应使之褪色:
含有、—C≡C—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色:
酚类,注意:
苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色:
含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应),注意:
纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
④通过萃取使之褪色:
液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯。
(2)无机物:
①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2、能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物、与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、、Br-、I-、Fe2+
3、①与Na反应的有机物:
含有—OH、—COOH的有机物。
②与NaOH反应的有机物:
常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应,加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)。
③与Na2CO3反应的有机物:
含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体。
④与NaHCO3反应的有机物:
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4、既能与强酸,又能与强碱反应的物质:
(1)两性单质Al
(2)两性氧化物Al2O3(3)两性氢氧化物Al(OH)3(4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等(5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2CO3等(6)氨基酸(7)蛋白质
5、银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖等)。
定量关系:
—CHO~2Ag(NH3)2OH~2Ag
6、与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、甲酸盐、甲酸酯、醛、还原性糖。
定量关系:
—COOH~½
Cu(OH)2~½
Cu2+—CHO~2Cu(OH)2~Cu2O
7、能发生水解反应的有机物是:
卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
8、能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:
酚类化合物。
9、能跟I2发生显色反应的是:
淀粉。
10、能跟浓硝酸发生颜色反应的是:
含苯环的天然蛋白质。
三.重要的反应条件记忆:
1.烷烃,溴蒸气;
烯烃,溴水/溴CCl4;
苯,液溴;
苯酚,浓溴水。
2.乙醇消去浓硫酸170℃,其它醇消去浓硫酸加热。
卤代烃消去条件氢氧化钠醇溶液加热。
3.酯在酸或碱性条件下水解。
肽键在酸碱性条件下水解
4.醛的银镜反应水浴加热,与新制氢氧化铜悬浊液反应是加热煮沸。
5.糖类水解条件是稀硫酸加热(纤维素浓硫酸加热水解),必须在物质下方注明名称。
物质的结构与基础
1.第四周期元素
名称:
符号:
价电子:
2.原子结构与元素性质递变规律
①第一电离能:
同周期从左至右呈增大的趋势(IIA、IIIA和VA、ⅥA反常),同主族从上至下逐渐减小。
稀有气体有电离能
第二周期元素的第一电离能从小到大顺序
②电负性:
同周期从左至右逐渐增大,同主族从上至下逐渐减小。
稀有气体无电负性
第二周期元素的电负性从小到大顺序
3.常见的等电子体汇总
两原子10价电子:
N2、CO、CN-、C22-
三原子16价电子:
CO2、CS2、COS、N2O、CNO-、SCN-、N3-、NO2+
三原子18价电子:
NO2-、O3、SO2
四原子24价电子:
NO3-、CO32-、BF3、SO3、SiO32-
五原子32价电子:
SO42-、PO43-、CCl4、CF4、SiCl4
4.晶体熔沸点高低的比较
(1)不同类型晶体熔沸点高低的比较
一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;
金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等;
有的则很低,如汞、镓、铯等。
(2)同类型晶体熔沸点高低的比较
①分子晶体
a.组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。
例如:
I2>Br2>Cl2>F2
b.组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常。
沸点:
HF>HI>HBr>HCl
c.相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。
正戊烷>异戊烷>新戊烷
d.组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。
CO>N2。
e.还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点:
固体>液体>气体。
S>Hg>O2。
②原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。
金刚石(C-C)>二氧化硅(Si-O)>碳化硅(Si-C)>晶体硅(Si-Si)。
③离子晶体
离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,晶格能越大,熔沸点越高。
MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。
④金属晶体
金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,沸点越高。
Al>Mg>Na
注意:
a.常温下为气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外)
b.石墨是混合型晶体,质软,熔沸点高(熔点高于金刚石,沸点与金刚石相同),能导电。
c.合金的硬度比成分金属大,熔沸点比成分金属低。
5.典型晶胞
①分子晶体
I2晶胞水分子排列方式
其晶胞结构参考金刚石
分子晶体多数为分子密堆积,以CO2为代表的面心立方晶胞(特殊注意水的晶胞,分子非密堆积)
(1)CO2晶胞中与一个CO2等距且最近的CO2(即CO2配位数)为12个
(2)CO2一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的CO2分子数为4
(3)I2晶胞中I2的排列有4种不同的方向
(4)一个水分子可以形成4个氢键,但只占有2个氢键
金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释金刚石原子排列方式
金刚石:
(1)金刚石晶胞中每个碳原子与4个碳形成共价键,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°
28′。
C:
C-C=1:
2
(2)一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的碳原子数为8
(3)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有6个碳原子,每个碳原子可以形成12个六元环
SiO2:
SiO2与金刚石原子排列方式相同,晶胞结构相似;
相当于在金刚石C与C原子之间
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