物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度Word文件下载.docx
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9.8gH2SO4分子,H2SO4的物质的量为__mol,含有氧原子的物质的量为______,溶于水解离出的SO42-的数目为______。
练习:
1.如78gNa2O2的物质的量为______,含有Na+的物质的量为______。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素:
粒子的____、粒子的____、粒子间的____。
2.气体摩尔体积(T,p相同,气体分子间的间隔相同。
)
(1)概念:
一定温度、压强下,单位________的气体/所占的/体积。
单位为_____,定义式:
________。
(2)标准状况:
温度______,压强_____,数值_____,描述对象________。
注意事项:
描述对象可以是单一纯净的气体,也可以是混合气体。
标准状况下,很多物质非气态。
如:
H2O,SO3,碳原子数大于5的烷烃
用到22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况。
注意微粒的存在形态,HCl溶于水无分子。
标准状况下,0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体,体积为L.分子个数总共个.
1.(2007年高考广东化学卷,NA)下列叙述正确的是()
(A)48gO3气体含有6.02×
1023个O3分子
(B)常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×
1023个NO2分子
(C)0.5mol·
L-1CuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cl-
(D)标准状况下,33.6LH2O含有9.03×
1023个H2O分子
2.(2007年高考理综宁夏卷,NA)若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
(A)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
(C)14g氮气中含有7NA个电子
(D)NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
3.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
A. B.
C
D.
总结:
标准状况下,混合气体的物质的量之和只要等于1mol,则体积一定等于____L.
3.阿伏伽德罗定律及其推论:
在相同的___和___下,相同体积的任何气体都含有相同数目的,“三同”定“一同”。
pV=nRT(p:
压强;
V:
气体体积;
n:
物质的量;
R:
常数;
T:
温度)
1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量(相对分子质量)之比,等于密度之比。
==
2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。
=
同T、同V下,任何气体的压强之比等于期物质的量之比。
同T、同p下,任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。
3.同T、同p下,相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。
同T、同V下,相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。
同T下,相同密度的任何气体,他们的压强与气体的摩尔质量程反比。
(2007年高考海南化学卷,阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是()
(A)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
(D)不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体,另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体,则两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量
B.原子总数
C.碳原子数D.密度
在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是:
()A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB.25℃时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为n∶mD.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n
4、物质的量的浓度
1.定义:
单位体积____里所含______的物质的量。
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号:
______。
2.表达式:
c(B)=________.3.单位:
______或______。
0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)=。
1.单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。
2.溶质必须用物质的量来表示。
3.以带结晶水的物质做溶质,在确定溶质的物质的量时,
结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。
4.一些物质在溶于水时,溶质发生了变化,如:
Na、Na2O、
Na2O2水溶液,溶质为______。
SO3溶于水的溶质为______。
5.溶液特点,均一,稳定。
3.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器:
托盘天平,烧杯,玻璃棒,________,__________,药匙。
容量瓶的规格有:
50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL。
(2)步骤:
以配制500mL、1.0mol/LNaOH溶液为例
A.计算:
需要氢氧化钠______g;
B.称量:
C.溶解:
D.冷却:
溶解放热或吸热的溶质,必须冷却至室温,以免造成误差
E.转移(移液):
玻璃棒作用_______
F.洗涤:
洗涤2~3次,洗涤液全部转移到容量瓶中
G.定容:
距离刻度线______cm时,改用______滴加蒸馏水职业面与____相切。
H.摇匀:
I.装瓶:
(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确
定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水;
(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液;
(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下;
(5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀;
(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.
(7)摇匀后,液面低于刻度线以下,不能再加水。
(8)定容时,一定要注明“凹液面的最低处”,若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液,都要重新配制。
误差分析:
根据c=n/V=m/(MV)分析到底是m还是V的变化。
(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外。
(m偏小,c偏低)
(2)溶解搅拌时有部分液体溅出。
(3)转移时有部分液体溅出。
(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次。
(5)溶解时放热,且未冷却至室温(20℃)(V偏小,c偏高);
溶解时吸热,且未恢复到室温(20℃)(V偏大,c偏低)
(6)在定容时,仰视读数(V偏大,c偏低),俯视读数(V偏小,c偏高)
(7)在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分。
(V偏大,c偏低)
(8)加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线。
(无影响)
(9)洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水。
(无影响)
(10)俯视、仰视的分析
仰视时,容器内液面高于刻度线;
俯视时,容器内液面低于刻度线。
4.溶液的稀释计算:
稀释前后,溶液的溶质不变,也就意味着,溶液中溶质的不变。
c浓V浓=c稀V稀=n
5.有关物质的量浓度的计算:
溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算:
C=(1000ρω)/M
【c:
溶质物质的量浓度mol/L;
ρ:
溶液密度g/cm3;
ω为溶质质量分数,M为溶质的摩尔质量g/mol】
标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.W=17c/(1000ρ)
B.W=17V/(17V+22400)
C.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
D.c=(1000Vρ)/(17V+22400)
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是()
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是()
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为()
A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为()
A.0.745B.0.39C.39D.74.5
5、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是()
A.1gH2所含的原子个数
B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16gO2所含的分子个数
6、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
7、amolH2和2amol氦气具有相同的()
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
8、下列说法错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×
1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g
9、下列有关物理量相应的单位表达错误的是()
(A)摩尔质量g/mol(B)气体摩尔体积L/mol
(C)溶解度g/100g(D)密度g/cm3
10.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是( )
A.10mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液
B.20mL0.1mol·
L-1的MgCl2溶液
C.30mL0.2mol·
L-1的KCl溶液
D.100mL0.25mol·
L-1的HCl溶液
11.实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液
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- 物质 摩尔 质量 气体 体积 浓度