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为:
()参考答案:
4.化学反应体系在等温等压F发生A1=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ArGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(0G/°
im,的条件是:
D
(A)体系发生单位反应r(B)反应达到平衡
(C)反应物处于标准状态「(D)无穷大体系中所发生的单位反应
5.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)=H2S(g)①K】:
S3+O2(g)=SO2(g)②K2.
则反应H2(g)+SO2(g)=02(g)+H2S(g)的平衡常数为:
r(A)K】+K2;
r(B)K\・K2;
r(C)K】・K2:
「(D)1和/K2。
-N.+-H.=NH^
6.对于同一化学反应,反应式写法不同,例如⑴N2+3H2=2NH3;
⑵2「2〜
则下列叙述正确的是:
「(A)ArGm不变;
r(B)Kp不变;
厂(C)dGm不变:
厂(D)》?
b“b<
0,正向自发。
7.在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的△所代表的意义在下列说法中哪
种是错误的?
A
C(A)A表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态
的自
由能之差)
厂(B)ArGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向
C(C)AQm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化
C(D)AQm代表变化率(0G/Oa>
r.p,即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率
8.在等温等压下,当反应的A^G-=5kJ/mol时,该反应能否进行?
C(A)能正向自发进行宀(B)能逆向自发进行
C(C)不能判断「(D)不能进行
9.一密闭容器处于283.15K的恒温环境中,内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体(即气体既不与水反应,也不溶于水中),则水蒸气的压力:
C(A)增加
C(B)减少
C(C)不变
(D)惰性气体压力低于101325Pa,水蒸气压增加,高于101325Pa时,则减小。
10.若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=K,^Kx的反应是:
(1)2HI(g)=H2(g)+b(g);
⑵N2O4(g)=2NO2(g):
(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g):
(4)C⑸+CO2(g)=2CO(g)o
C(A)(l)
(2):
C(B)(l)(3);
「(C)(3)(4):
C(D)
(2)(4)。
11•理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的亠瓷与温度T的关系为:
=-21660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>
1,则应控制的反应温度:
C(A)必须低于409.3-C厂(B)必须高于409.3K
C(C)必须低于4093Kr(D)必须等于409.3K
12.25°
C时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能亠①为一
237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为:
「(A)-245.76kJ/mol厂(B)-229.34kJ/mol
C(C)-245.04kJ/molC(D)-228.60kJ/mol
13.对于理想混合物反应体系,标准反应自由能与平衡常数之间的关系,不正确的是:
参考答案:
r(A)ArGm=-/erin/f:
r(B)ArGm=-/?
71n/Cx.
C(c)dGm=-MlnKa;
r(D)△/;
„,=-MlnK-
14.在T,p时,理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为:
(A)RTr(B)1/(RT)C(C)RT/p'
(D)p/(RT)
15.下述说法中哪一种正确?
C(A)增加压力一定有利于液体变为固体
(B)增加压力一定不利于液体变为固体
(C)增加压力不一定有利于液体变为固体
(D)增加圧力与液体变为固体无关
16.某次会上关于KHF?
这一化合物是否潮解发生争论,兰州工厂的A说不易潮解,长沙工厂的B说易潮解,你估计哪种说法正确:
C(A)二人都对:
C(B)~人都不对;
C(C)B对,A不对:
「(D)A对,B不对。
17.反应CHsCOOHd)+C2H5OH
(1)=CH3COOC2H5⑴+H2O
(1)在25°
C时平衡常数K为4Q今以CH.COOH及C2H5OH各lmol混合进行反应,则达平衡最大产率为:
「(A)0.334%宀(B)33・4%C(C)66.7%C(D)50.0%
18・某实际气体反应在温度为500K.压力为20260kPa下的平衡常数则该反应在
500K、20.26kPa下反应的平衡常数Kp为:
&
(A)2厂(B)>
2C(C)<
2C(D)N2
19.已知化合物:
①CaCCh的分解温度为897SC:
②MnCCh的分解温度为525°
C,它们在
298K下分解反应的平衡常数瓦,关系为:
参考答案:
BC(A)KP®
>
KP®
:
宀(B)K紂<
Kp②;
c(C)KP®
=Kp②:
「(D)无法比较。
20.对于理想气体间反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的
是:
C(A)Knr(B)Kcr(C)©
r(D)Kx
21.某低压下的气相反应,在T=200K时Kp=831.4Pa,则Kc/(mol・cm)是:
()参考答案:
C(A)5X102r(B)14X106P(C)14X103(D)0.5
22.在通常温度下,NH4HCO3⑸可发生下列分解反应:
NHaHCOHs)=NHs(g)+COXg)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯“14讯(20血)11^及201^,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确的?
C(A)两容器中压力相等广(B)A内压力大于B内压力
C(C)B内压力大于A内压力C(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
23.根据某一反应的ArGm值,下列何者不能确泄:
C(A)标准状态下自发变化的方向
(B)在^Gm所对应的温度下的平衡位置
r(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功
C(D)提高温度反应速率的变化趋势
24.在298K时,气相反应H2+I2=2HI的二山778J/mol,则反应的平衡常数Kp为:
C(A)2.0X1012C(B)5.91X106厂(C)873宀(D)18.9
25.能量零点的不同选择,在下而诸结论中哪一种说法是错误的:
C(A)影响配分函数的计算数值厂(B)影响"
,H,F,G的数值
(C)影响Boltzmann分布数N的数值r(D)影响能级能量£
i的计算数值
26.最低能量零点选择不同,对哪些热力学函数值无影响:
()参考答案:
C(A)U"
(B)Sr(C)Gr(D)H
27.某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变:
「(A)体系的总压力厂(B)催化剂厂(C)温度厂(D)惰性气体的量
28.对于气相反应,当体系总压力"
变化时:
(A)对Kf无影响「(B)对K「无影响
C(C)对£
无影响厂(D)对Kt,Kr.Kp均无影响
30.在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCI5(g)达到分解平衡,若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理),则PC15(g)的离解度将:
参号答案:
C(A)增大;
宀(B)减小;
C(C)不变:
C(D)视温度而定。
1.对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)()参考答案:
「(A)K"
=1厂(B)K°
=Kc厂(C)K°
KcC(D)K°
<
Kc
-N2+-H2=NH3,ArGm=-16.5kJmor1
2.25°
C时反应2-2'
在259、101325Pa下,将
lmolN2.3molH2和2molNHs(g)混合,则反应:
(A)正向自发进行:
「(B)逆向自发进行:
r(C)系统处于平衡:
(D)无反应发生。
3.设反应A(s)=D(g)+G(g)的ArGm(J-mol-*)=-4500+11(77K),要防止反应发生,温度必须:
「(A)高于409K;
厂(B)低于136K;
「(C)高于136K而低于409K:
厂(D)低409K。
4.一泄温度下,(l)Km,
(2)(°
G/°
・>
r.p,(3),⑷四个量中,不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是:
「(A)
(1),(3)「(B)(3),(4)
(C)
(2),(4)C(D)
(2),(3)
5.化学反应等温式ArGm=ArGm+RTlnQa,当选取不同标准态时,反应的将改变,该反应的AQm和Qa将:
「(A)都随之改变厂(B)都不改变
r(C)Qa变,AQmm不变厂(D)Qa不变,°
Qm改变
6.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K时的ArGm=19.29kJ-mol1«
当总压为1OlkPa,气相组成是:
出70%、CH»
20%、N210%的条件下,上述反应:
「(A)正向进行:
厂(B)逆向进行:
((C)平衡:
「(D)不一定。
7.已知反应2NH3=N2+3H2^E等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应("
2)2+(3⑵H2=NH3的标准平衡常数为:
(A)4r(B)0.5C(C)2C(D)1
8.Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示,英相应的平衡常数也一并列出
I-Ag2O(s)==2Ag(s)+(1/2)0?
(g)Kp(I)
II.2Ag2O(s)===4Ag(s)+02(g)Kp(II)
设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列结论是正确的是:
D「(A)Kp(II)=Kp
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