贵州榕江县八开乡中学学年第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试题及答案解析WORD版Word下载.docx
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N2+6e﹣+8H+═2NH4+
B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
2.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()
A.K+、Ca2+、Cl-、N
B.K+、Na+、Br-、Si
C.H+、Fe2+、S、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·
H2O、N
3.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其结构为:
,有关该化合物的下列说法不正确的是()
A.分子式为C13H20O
B.该化合物可发生聚合反应
C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2
D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解,稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
4.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4.溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.下列有关说法正确的是()
A.外电路的电流方向是由a极流向b极
B.电池正极反应式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2
C.可用水代替电池中的混合有机溶剂
D.每转移0.1mol电子,理论上消耗Li的质量为3.5g
5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH、I-、NO
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO、AlO
D.=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、SiO、NO
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
②NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④
7.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是()
A.实验①反应后的溶液中:
B.实验①反应后的溶液中:
C.实验②反应后的溶液中:
D.实验②反应后的溶液中:
二、非选择题:
共174分。
第22〜32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根椐要求作答
8.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生:
2Fe3++Fe===3Fe2+2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·
nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·
nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×
10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常数K=_____________。
(4)已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221kJ·
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
_____________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用_____________方法。
·
9.
(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是________(填序号)。
A.x+2B.x+4
C.x+8D.x+18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素,原子序数分别为m和n,则下列关于m和n的关系不正确的是________(填序号)。
A.n=m+1B.n=m+18
C.n=m+25D.n=m+11
10.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂,实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·
Cr2O3)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下:
(1)铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)反应器中发生的主要反应为:
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。
NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解,写出NaFeO2水解的化学方程式:
(3)操作Ⅱ的目的是。
(4)操作Ⅰ中CrO42-转化为Cr2O72-,写出此可逆反应的离子方程式:
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol·
L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式:
;
②重铬酸钾试样的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)为。
11.如表是元素周期表的一部分,表中数字序号各代表一种元素。
(1)画出元素②的原子结构示意图:
________。
(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。
制造光纤的材料由上表中________和_________________________________________________(填写表中的序号)组成。
(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为________(用分子式表示)。
(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中,发生反应的离子方程式为______________________________。
【化学——物质结构与性质】
12.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2,元素B与A同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同;
C是A的同族相邻元素,电负性小于A;
D是B的同族相邻元素,第一电离能小于B。
则:
AD2分子的空间构型为。
【化学——有机化学基础】
13.慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:
(1)由B→C的反应类型为。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称)。
(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式。
(4)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为
(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
①属于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个手性碳原子。
(6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。
写出以邻甲基苯
酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
贵州榕江县八开乡中学2018-2019学年第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试题(参考答案)
1.【答案】C
【解析】A.正极发生还原反应,即氮气被还原生成NH4+,电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+,正确;
B.放电过程中,负极电极反应为:
H2﹣2e﹣=2H+,正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+,总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗氢离子,电解质溶液PH升高,故需要加入盐酸,正确;
C.N2为正极,H2为负极,电流由正极N2流向负极H2,错误;
D.根据负极电极反应为:
H2﹣2e﹣=2H+,正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+,总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,则H2为负极,A为NH4Cl,正确.
2.【答案】A
【解析】A项中离子能大量共存,通入CO2后,溶液呈酸性,不会生成CaCO3沉淀,各离子仍能大量共存,A项正确;
B项中通入CO2后Si因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在;
C项中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存;
D项中Ag+与NH3·
H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
3.【答案】C
【解析】A正确,分子式为C13H20O。
B正确,支链碳碳双键能加聚。
C错误,耗氧为:
(13+20÷
4-0.5)═17.5mol。
D正确,D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。
4.【答案】B
【解析】A、Li为负极,MnO2为正极,原电池工作时,外电路的电流方向从正极到负极,即从b极流向a极,错误;
B、MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2,正确;
C、因负极材料为Li,可与水反应,则不能用水代替电池中的混合有机溶剂,错误;
D、反应中Li由0价升高到+1价,即每转移0.1mol电子,理论上消耗Li的质量为0.7g,错误.
5.【答案】D
【解析】H+与HSO不能大量共存,A项错误;
能使pH试纸变红色的溶液呈酸性,酸性溶液中NO能氧化I-,B项错误;
Fe2+与AlO水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3,C项不正确;
常温下,KW=1.0×
10-14mol2·
L-2,=0.1mol·
L-1,c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1,则c(OH-)=1.0×
10-1mol·
L-1,溶液呈碱性,碱性溶液中Na+、K+、SiO、NO可以大量共存,D项正确。
6.【答案】A
【解析】①错误,氯化铝固体是共价化合物,由分子构成,无离子,无法电解,所以得不到铝;
②正确,氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸;
③正确,在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出
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