2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷15Word格式文档下载.doc
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N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
第第题(8分)
1.温热的条件下碱能使脂肪水解,形成可溶性产物,从而去除玻璃表面油污;
防止水分稀释将要加入的浓硫酸;
萤石与浓硫酸作用,产生氢氨酸,氯氟酸与SiO2或CaSiO3作用,形成SiF4挥发性气体,从而达到去除表面部分SiO2,使玻璃表面洁净的目的。
(各1分)
2.①受热脱水过程大量吸热,阻止制品温度上升;
②分解产生的水蒸气能稀释可燃性气体(受热分解所产生);
③形成氧化物覆盖于制品上,阻止延燃。
3.反应生成硫酸钙的水合物——石膏
题(8分)
1.要在玻璃表面镶牢一层薄薄的金属,首先必须对玻璃的表面进行处理。
处理过程是:
首先用温热的碱性水溶液洗涤,主要作用是;
用清水把碱性溶液冲洗干净,然后揩干(也可以烘干),揩干的原因是;
在玻璃表面洒一层萤石细粉与浓硫酸混合物,并通过机械轻轻磨动,主要作用是;
冲洗干净后,烘干。
2.氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃~300℃和340℃~490℃,与聚乙烯的分解温度比较接近。
将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中,可以起到阻燃作用(遇火难以燃烧)原理是①;
②;
③。
3.把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末,然后洒人适量稀硫酸并不断滚动,就逐渐形成小颗粒,放置适当时间,颗粒便会硬化。
原理是。
第第题(5分)
1.①、②、③均为0.100mol离子(分子);
t=-0.186℃(2分)
2.因为不能用凝固点降低的方法区分分子量不同的聚合物型异构体,所以其属于配位化合物。
(1分)
3.对于复杂化合物其i值基本上与单位分子所含的离子数成正比,而(共价)有机化合物的i均为1。
4.可用其导电性。
题(5分)
①[Co(NH3)3(NO2)3];
②[Co(NH3)4(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4];
③[Co(NH3)5(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4]2
1.求出每千克水中含有24.8g上述各物质所构成的溶液的凝固点;
(已知水的凝固点下降常数为1.86℃/(mol/L))
2.聚合物型异构体属于哪种类型的化合物?
试作说明。
3.解释为什么不能用凝固点降低的方法区分此类型的化合物,而别的类型的化合物却可用此方法来区分?
4.试说出一种能对聚合物型异构体进行区分的方法。
第第题(6分)
1.(1分)
2.(C5H2NO)2Pb(2分)PbO+3C(2分)
3.吡啶环破坏了,吡啶环的特征吸收峰会逐渐消失。
题(6分)
二水合2-羟基-3,5-二硝基吡啶铅(Ⅱ)盐是一种有一定实用价值的新型含能材料。
这种盐在线性升温条件下的热行为如右图所示:
1.画出该铅盐的结构简式;
2.该铅盐的热分解分两阶段进行:
①345.97℃时开始分解至375.60℃质量基本恒定;
②492.60℃时开始分解至516.15℃质量基本恒定。
请分别确定两步分解产物组成的化学式。
3.预计第一阶段反应中,分解产物的红外图谱中,吡啶环的特征吸收峰是否会逐渐变弱直至消失?
第第题(4分)
1.表观Ksp=(3.3×
10-4/95.6)2=1.2×
10-11(2分)
2.因为S2-存在非常严重的水解(溶解于溶液中的S-与存在于溶液中的S2-差别很大)(2分)
题(4分)
已知在25℃时CuS在纯水中的溶解度为3.3×
10-4g/L。
1.求CuS的表观Ksp值。
2.通过精确的测量得到CuS在25℃时的Ksp值为8.5×
10-36,试解释为什么实际值比计算值要大?
第第题(9分)
1.B>A>C(2分)
2.因为Os原子周围的空间只能占据四个氧原子而不能占据八个氟原子。
3.醇分子中的羟基是高度极化的,能在分子间形成氢键,这样的羟基越多,形成的氢键越多,分子间的作用力越强,沸点越高。
甲醚的形成导致形成氢键的能力减弱,从而沸点降低。
(2分)
4.在所列出的这些性质中,只有HI的键能低些,这一因素是使HI比HCl的酸性强的主要原因,而别的因素都是使HCl比HI的酸性强。
5.总的氢键键能为30.8-14.4=16.4kJ/mol。
但因为每个氨分子周围有六个氨分子与其相邻,且每个氢键有两个分子参与,所以,将总氢键能除以6/2=3,得5.5kJ/mol(2分)
题(9分)
回答下列问题
1.将下列化合物按酸性由强到弱的顺序排列(用字母表示):
A:
B:
C:
2.为什么Os能以+8价与氧结合而不能以+8价与氟结合?
3.为什么乙二醇及其甲醚的沸点随相对分子质量的增加而降低?
b.p.197℃125℃84℃
4.把HCl和HI的下列各值列成表:
(a)键能,(b)离子特性比,(c)偶极矩,(d)键长。
并解释为什么HI比HCl的酸性强?
(a)
(b)
(c)
(d)
HCl
432kJ
12%
1.03D
127pm
HI
297kJ
5%
0.38D
161pm
5.在固态氨中,每个氨分子周围有6个氨分子与其最相邻。
NH3在熔点处的升华焓为30.8kJ/mol,并估计未形成氢键的NH3升华焓为14.4kJ/mol。
那么,固态氨中氢键的键能为多少?
第第题(10分)
1.
(1)X=12Y=40Z=3(3分)
推导过程:
①每个杂多酸离子含一个PO4,所以在化学式中有1个P原子;
有12个WO6八面体,故有12个Mo原子;
②每个MoO6八面体有1个顶点氧原子,为三个八面体共用,四个顶点氧原子为两个八面体共用,其中两个为同组八面体共用,另两个与另一组八面体共用,还有一个顶点氧原子不共用;
③故每个MoO6八面体含有的氧原子为1×
1/3+4×
1/2+1=10/3,所以12个WO4共有氧原子:
12×
10/3=40;
④Si的氧化数为+5,Mo为+6,故整个酸根带3个单位负电荷。
(3分)
(2)12MoO42-+3NH4++HPO42-十23H+=(NH4)3(PMo12O40)↓+12H2O(2分)
2.2(NH4)3(PMo12O40)+V2O5+6(NH4)2CO3+3H2O=
2(NH4)4(PMo11VO40)+2(NH4)2MoO4+6NH4HCO3(2分)
题(10分)
杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物,由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点,现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……特别是含钒混合杂多化合物作为一系列新型高效的氧化型催化剂更倍受人们的青睐!
通过调变钒原子比例的方法,可控制其氧化性和酸性,使其具有更广泛的适应性!
1.将用硝酸酸化的(NH4)2MoO4溶液加热到230℃,加入NaHPO4溶液,生成磷钼酸铵黄色晶体沉淀。
经X射线分析结果得知,该杂多酸根是以PO4四面体为核心,它被MoO6八面体所围绕,如右上图。
该图可以这样来剖析它:
它的构成,由外而内,把它分为四组,每组三个MoO6八面体共用三条边,三个MoO6共顶的氧再与PO4四面体中的氧重合为一。
每组如右下图所示;
每组之间再通过两两共顶,连成一个整体,形成杂多酸根PMoxOyz-。
(1)写出X、Y、Z的具体数值;
并扼要叙述推导过程:
(2)完成制备磷钼酸铵的离子方程式
2.将V2O5溶于(NH4)2CO3溶液,并将该溶液在搅拌下加入上述磷钼酸铵混合液中,在90℃反应30min,得到A晶体,A的酸根可看作其中1个Mo被1个V所取代。
写出上述化学反应方程式。
Sb2S3+6HCl=2SbCl3+3H2SFeS+2HCl=2NaCl+H2SI2+H2S=2HI+S↓
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Sb(Ⅲ)+I2=Sb(Ⅴ)+2I-
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO22Sb2S3+11O2=2Sb2O5+6SO2
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3分,可以不写方程式)
c(I2)=[2.5n(KMnO4)+0.5n(Na2S2O3)]/V=0.01mol/L(2分)
n(Sb2S3)=0.05000mmol(1分)n(FeS)=0.2500mmol(1分)
故Sb2S3%=8.49%FeS=10.99%(1分)
称取含有FeS和Sb2S3的试样0.2000g,溶于浓HCl,加热,生成的H2S被50.00mL的酸性碘标准液吸收,滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL。
将除去H2S的试液调为弱碱性,用上述碘标准溶液滴定锑,消耗了10.00mL。
另称取试样0.2000g燃烧,把生成的SO2通入FeCl3溶液中,然后用浓度为0.00800mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2,计用去KMnO4溶液20.00mL。
计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。
1.半导体(1分)共价键(1分)
2.
(1)(1分)
(2)(1/4,1/4,1/4)、(1/4,3/4,3/4)、(3/4,3/4,1/4)、(3/4,1/4,3/4)(1分)
(3)6.26g/cm3(1分)
3.
(1)Li原子半径远比In原子半径小(1分)
(2)
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- 2005 全国 化学 竞赛 初赛 模拟 试卷 15
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