高三化学下学期试题份质量检测试题语文Word下载.docx
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A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3+Ba2++OH=BaCO3+H2O
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:
Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O
C.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中:
Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O
D.氯化铁溶液中加入铜粉:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
9.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤
10.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.某物质的结构为,与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种
D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯
11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为:
下列有关该电池的说法正确的是
A.每生成lmolAg转移1mol电子
B.电池放电时负极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液pH降低
D.电池的电解液为碱性溶液,正极为Zn
12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的
c(Na+):
③①
B.右图中pH=7时:
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)
C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A.X的氢化物具有还原性
B.Y的氧化物是离子化合物,可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
26.(14分)水是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
有关水的反应有很多,依据题意回答下列问题。
(1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子,其申阳离子的化学式为____。
(2)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1l0-12molL-1,该溶液可能是____(填序号)。
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸氢钠水溶液④氢氧化钠水溶液
(3)写出有水参与的氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的离子方程式(任写一个)
(4)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。
请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式
(5)CH2与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应
又知:
-802kJmol-1。
试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式。
27.(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g)。
CO和H2O浓度变化如下图,
①0~4min的平均反应速率v(CO2)=。
②下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a.每消耗lmolCO2的同时生成1molH2O
b.体系压强保持不变
c.v正(CO)=v逆(CO2)
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体中H2O的体积分数保持不变
f.CO2和H2的体积比保持不变
③t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
c1的数值大于0.08molL-1,则该反应正反应的反应热△H____0(填或)。
反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(填序号,下同),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是____。
a.通入一定量氮气b.增加了水蒸气的量c.使用催化剂d.增加氢气的浓度
e.降低温度
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5l0-5molL-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的电离平衡常数K=____。
(已知:
10-5.6=2.510-6)。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,已知Ksp(CaCO3)=2.810-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为410-2molL-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
28.(15分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜的性质。
(1)甲同学用以下实验装置(如图)来制取硫酸铜。
①写出试管中发生反应的化学方程式:
。
②甲同学在实验过程中发现,铜与热的浓硫酸反应后
并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰
白色沉淀。
甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀的主要成分为无水CuSO4。
并设计实验进行了验证。
请写出实验的操作步骤,实验现象和结论:
(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
对比甲的方案,你认为乙同学的优点是
①____,②而且不产生污染物SO2
(3)丙同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣。
难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?
那分解的产物是什么呢?
通过查阅资料,同学们了解到:
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。
气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种成。
受热时温度不同,生成的气体成分也不同。
该小组通过设计一探究性实验,探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验可能用到的仪器如下图所示:
【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含SO3一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有____二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
【实验探究】
实验操作过程(略)。
已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
①请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
①⑨⑩
_(填序号)
②若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?
请说明理由。
答:
③有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后.测得相关数据也不同,数据如下:
请通过计算,推断出第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
36.【化学选修2-化学与技术】
(15分)铝的冶炼属高耗能产业,而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价,得不偿失。
因此铝的冶炼投资受到国家控制。
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,解答下列问题:
请回答:
(1)金属铝常用来作容器,但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物,写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
石油炼制和煤的干馏产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2050℃,工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(Na3AIF6),其作用是。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:
____(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2,电解反应方程式,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物。
____。
(5)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。
在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成____(填代号)。
a.冰晶石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝
37.【化学选修3-物质结构与性质】
(15分)
(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
(1)E原子的外围电子排布图为。
(2)与AD2互为等电子体的分子化学式为(写出一种)。
(3)BD2分子中B原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型。
(二)下列是部分金属元素的电离能
(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物
(RCl)的熔点由低到高的顺序为。
(5)氯化亚铜常用作有机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。
氯化亚铜的晶体结构如图所示。
与同一个Cl相连的Cu+有个。
若晶胞的边长为acm,则该晶体的密度为(设NA为阿伏加
德罗常数的值)
38.[化学选修5有机化学基础】
(15分)某芳香族化合物A(只含碳、氢、氧三种元素)是一种重要的化学合成前体,由质谱图可得A的相对分子质量为166。
A分子中氧的百分含量约为29%,A的环上只有一个支链,且有如下转化关系:
其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。
(1)A的他学式为
(2)E中官能团的名称是AB的反应类型是
(3)F中在一条直线上的碳原子最多有个。
(4)写出①CB的化学反应方程式
②AD的化学反应方程式
(5)W为B的同分异构体,且满足下列条件:
①能与FeCl3反应显紫色;
②苯环上一氯代物只有一种;
③1molW能与2molNaOH反应;
④除苯环外无其它环状结构;
⑤核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子个数之比为3:
2:
1。
写出W可能的结构简式__(任写一种即可)
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