高考化学考点32元素周期律的考查必刷题Word格式.docx
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A.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.X的氢化物的热稳定性比Y的强
C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
【解析】X的一种单质是自然界硬度最大的物质(金刚石),所以X是C。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,所以Y是O。
Z是短周期元素中金属性最强的元素,所以Z是Na。
W与X(C)同主族,所以W是Si。
原子半径的大小为:
Na(Z)>Si(W)>C(X)>O(Y),所以选项A错误。
X的氢化物是CH4,Y的氢化物是H2O,同周期从左向右气态氢化物稳定性增强,所以热稳定性是Y的气态氢化物强,选项B错误。
W(Si)的最高价氧化物的水化物是硅酸,属于弱酸,选项C错误。
Y与Z形成的化合物可能是Na2O2,其中存在氧原子和氧原子之间的共价键,选项D正确。
3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W原子的最外层电子数与内层电子数相等,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素Z的最高价氧化物的水化物,在一定条件下可与X的单质发生反应
B.元素X与元素Z均可形成含18个电子的气态氢化物
C.元素Y的简单离子的半径小于Z的简单离子的半径,且二者在水溶液中不能大量共存
D.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
【解析】短周期元素,W原子的最外层电子数与内层电子数相等,则W为Be元素;
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,该原子只能有两个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;
Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al元素;
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数大于13,故D处于第三周期,最外层电子数为6,故Z为S元素;
A.Z的最高价氧化物的水化物为硫酸,在加热条件下碳能与浓硫酸发生反应,故A正确;
B.C和S均可形成含18个电子的气态氢化物,如乙烷和硫化氢,故B正确;
C.Al3+有两个电子层,S2-有三个电子层,Al3+半径小于S2-半径,且二者在水溶液中因发生双水解而不能大量共存,故C正确;
D.元素Be、C的氯化物分别为:
BeCl2和CCl4,BeCl2中Be原子不满足8电子的稳定结构,故D错误;
综合以上分析,本题答案为:
C。
4.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
则下列判断正确的是
A.原子半径:
W>
XB.气态氢化物的稳定性:
C.Y、Z的氧化物都有两性D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
W
【答案】A
5.现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素,A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半;
B和D原子最外层电子数之比为1:
1,而两者的原子序数之比为1:
2;
C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
下列说法正确的是()
A.A与E的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rA<rB<rC<rD<rE
C.离子B2-与C3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,X的最低负价与Y的最高正价代数和为0,Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数,W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
W<
B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红
D.W、X的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应
【答案】C
【解析】Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数,且原子序数比W、X都大,故Y为Al;
X的最低负价与Y的最高正价代数和为0,可推出X最低负价为-3价,则X为N;
W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体,该气体为CH4,故W为C;
W与Y的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等,可推出Z的最外层电子书为7,则Z为Cl;
综上,W、X、Y、Z分别为C、N、Al、Cl。
A项,原子半径C>
N,Al>
Cl,故A错;
B项,Al3+有两个电子层、Cl-有三个电子层,故B错;
C项,AlCl3水解溶液显酸性可使石蕊试液变红,故C正确;
D项,CH4和Cl2在光照下反应是取代反应,而不是置换反应,D错;
综合以上分析,本题答案为C。
7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。
r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
A.B的单质在自然界只有一种核素
B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C处于IA族,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B原子最外层电子数为4或6,C的原子序数大于B,则B为C、C为Na元素;
而元素A、E的单质在常温下呈气态,可推知A为H元素,E为Cl元素,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,可推知D为Al。
A、B为碳,单质在自然界有多种核素,如:
12C、13C、14C,故A错误;
B、元素C、D、E的简单离子的半径Cl->
Na+>
Al3+,故B错误;
C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键:
NaH、NaCl中均含离子键,故C正确;
D.这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强,故D错误;
故选C。
9.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是
A.五种元素的原子半径最大的为Z原子
B.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同
C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用
【答案】B
10.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
A.由A、C、D形成的化合物只含有离子键
B.A、B、C形成的化合物均可溶于水
C.C、F的气态氢化物稳定性:
C<
F
D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素则D为钠元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小则E为铝元素。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,且F原子子序数大于E为第三周期元素,则为硫元素,B为碳元素,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂水,则A为氢元素、C为氧元素。
A.由A、C、D形成的化合物氢氧化钠既含有离子键又含有共价键,选项A错误;
B.A、B、C形成的化合物很多,许多烃的含氧衍生物如乙酸乙酯不易溶于水,选项B错误;
C.C、F的气态氢化物H2O比H2S稳定,选项C错误;
D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可发生反应,选项D正确。
答案选D。
11.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是
X>
Y
B.X与Z形成的化合物的水溶液pH<
7
C.最简单气态氢化物的稳定性:
W<
Y<
Z
D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:
Z>
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X与Y同周期且相邻,Y与W均可形成18个电子的氢化物,且两者可反应生成淡黄色固体,Z是地壳中含量最高的金属元素。
r(X)<
B.简单氢化物的沸点:
C.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同
D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X与Y同周期且相邻,Y与W均可形成18个电子的氢化物,且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体,Z是地壳中含量最高的金属元素。
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.简单氢化物的沸点:
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W均可形成18个电子的氢化物,且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体,说明Y为O元素,W为S元素;
X与Y同周期且相邻,则X为N元素;
Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al元素。
A.Z为Al元素,W为S元素,原子半径r(Z)>
r(W),A错误;
B.Y为O元素,W为S元素,它们的简单氢化物分别为H2O、H2S,H2O分子间能形成氢键,沸点高于H2S,B正确;
C.Y分别与Z和W形成的化合物为Al2O3、SO2,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键的类型不相同,C错误;
D.Al与浓硝酸在常温下能发生钝化,在Al的表面上形成一层致密的氧化物保护膜,阻止反应的进一步进行,D错误。
答案选B.
14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体,Y是同周期中原子半
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