高届高级高二化学选修4学案第三章第三节第1课时盐类水解Word格式.docx
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强碱弱碱盐
碱性
NaHCO3
CH3COONa
NH4Cl
<7
强酸弱碱盐
酸性
(NH4)2SO4
2.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例)
电离方程式
H2OH++
NH4Cl=Cl-+
理论解释
NH和OH-结合生成弱电解质NH3·
H2O,使水的电离平衡向电离方向移动,使溶液中c(H+)>c(OH-)
呈酸性
水解方程式
NH+H2ONH3·
H2O+H+
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)
H2OOH-+
CH3COONa=Na++
CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动,使溶液中c(H+)<c(OH-)
呈碱性
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)
H2OH++OH-
NaCl=Na++Cl-
无弱电解质生成,水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-)
呈中性
3.盐类水解
(1)盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律
①盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解,若没有,则不发生水解。
可总结为“有弱才水解,无弱不水解”。
②弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱,就越容易水解,溶液中的c(OH-)[c(H+)]越大。
如酸性:
HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
总结为“越弱越水解”。
③弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,相互促进。
常见的弱碱阳离子有:
NH、金属活动顺序表中H之后金属阳离子。
常见的弱酸阴离子有:
CO、HCO、S2-、HS-、ClO-、SO、HSO、F-、CH3COO-、SiO等。
总结为“都弱都水解”。
④强酸弱碱盐电离出的强酸阴离子不能发生水解,弱碱阳离子发生水解,溶液显酸性;
反之,弱酸强碱盐电离出的弱酸阴离子能发生水解,强碱阳离子不发生水解,溶液显碱性;
可总结为“谁强显谁性”。
(3)盐类水解的特点
可概括为微弱、吸热、可逆。
(1)某盐溶液显酸性,该盐一定发生了水解反应( ×
)
(2)酸式盐溶液一定显酸性( ×
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( ×
(4)盐溶液显酸、碱、中性,取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小( √ )
(5)盐溶液中盐发生了水解反应,一定促进了水的电离( √ )
1.有下列盐溶液:
①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是______(填序号,下同),呈碱性的是______,呈中性的是________。
【参考答案】:
②④⑦ ③⑥ ①⑤
【试题解析】:
AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;
K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。
2.NaHSO4与NaHCO3、NaHSO3都是酸式盐,但是NaHSO4和NaHSO3溶液显酸性,NaHCO3溶液显碱性,原因是什么?
【温馨提示】:
NaHSO4为强酸酸式盐,在溶液中NaHSO4=Na++H++SO完全电离出H+,所以显酸性;
NaHSO3为弱酸酸式盐,NaHSO3=Na++HSO,HSO既发生部分电离HSOH++SO,也发生部分水解HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO电离程度大于水解程度,最终显酸性;
NaHCO3为弱酸酸式盐,但HCO水解程度大于电离程度,最终显碱性。
3.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,解答下列问题。
(1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。
(2)比较该溶液中的c(Cl-)____(填“>”“<”或“=”)c(NH)。
(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“=”)pH=4盐酸中水电离的氢离子浓度。
(4)该氯化氨溶液中c(H+)水与pH=4盐酸中c(H+)水比值为_______。
(1)NH、NH3·
H2O
(2)> (3)> (4)106
(2)从氯化铵的化学式来看,c(Cl-)应等于c(NH),由于NH水解,故c(Cl-)>c(NH)。
(4)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-4mol·
L-1,pH=4的HCl溶液中水电离的c(H+)=10-10mol·
L-1,则该NH4Cl溶液中c(H+)水与pH=4的盐酸中c(H+)水的比值为=106。
(1)盐类水解规律口诀:
有弱才水解,无弱不水解;
越弱越水解,都弱都水解;
谁强显谁性,同强显中性。
(2)酸式盐溶液酸、碱性的判断方法
①强酸的酸式盐,只电离不水解,溶液显酸性,如NaHSO4。
②多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若水解程度大于电离程度,溶液显碱性,如:
NaHCO3、NaHS溶液。
若水解程度小于电离程度,溶液显酸性,如:
NaHSO3溶液。
二、盐类水解离子方程式的书写
书写要求
(1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“”连接,产物不标“↑”或“↓”。
如:
①NaClO:
ClO-+H2OHClO+OH-;
②(NH4)2SO4:
H2O+H+。
(2)多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。
Na2CO3:
CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-;
(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,只要求一步写到底。
AlCl3:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH与S2-、HCO、CO、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“”表示。
NH+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·
H2O。
②Al3+与CO、HCO、S2-、HS-、AlO,Fe3+与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“=”表示。
如Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(1)FeCl3溶液水解离子方程式:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+( ×
(2)NaHS溶液水解离子方程式:
HS-+H2OH2S+OH-( √ )
(3)K2CO3溶液水解离子方程式:
CO+2H2OH2CO3+2OH-( ×
(4)NH4NO3溶液水解离子方程式:
NH+H2O=NH3·
H2O+H+( ×
(5)NaHCO3溶液水解离子方程式:
HCO+H2OCO2↑+H2O( ×
(6)Na2S溶液水解离子方程式:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-( ×
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键:
生成离子的种类不同。
盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”,即阴离子水解一定生成OH-,阳离子水解一定生成H+(或H3O+)。
例如:
NaHS电离:
HS-+H2OS2-+H3O+
NaHS水解:
HS-+H2OH2S+OH-
1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:
(1)Na2S:
_________________________________________________________________。
(2)CuSO4:
________________________________________________________________。
(3)NH4NO3:
_______________________________________________________________。
(4)CH3COONa:
____________________________________________________________。
(1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;
(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;
(3)NH+H2ONH3·
H2O+H+;
(4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;
Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
2.由Na2S水解的离子方程式分析,Na2S发生水解后溶液中阴离子的物质的量的变化。
Na2S的水解以第一步S2-+H2OHS-+OH-为主,可看出发生水解后,Na2S溶液中阴离子的物质的量增大。
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性
C
水电离出的c(H+)=c(OH-)一定成立,CH3COONa溶液显碱性,是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合生成CH3COOH,从而使c(H+)<c(OH-)。
2.(2019·
武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
A.Br-+H2OHBr+OH-
B.NH+2H2ONH3·
H2O+H3O+
C.CO+2H2OH2CO3+2OH-
D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B
氢溴酸为强电解质,在水溶液里溴离子不水解,选项A错误;
铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨,同时产生氢离子,选项B正确;
碳酸根离子分两步水解,第一步水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-,选项C错误;
盐类的水解是微弱的,一般不产生沉淀,不用沉淀符号,选项D错误。
3.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·
H2O和D3O+
B.NH3·
D2O和HD2O+
C.NH3·
HDO和D3O+
D.NH2D·
HDO和H2DO+
NH水解的方程式为NH+2D2ONH3·
HDO+D3O+。
4.现有SO、NH、Al3+、Na+、SO、AlO、Fe3+、HCO、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是__________________________________________
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- 高级 化学 选修 第三 三节 课时 盐类 水解