高考理综化学 word解析版7+3必考练六Word下载.docx
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B.石蜡的主要成分为烃类物质,燃烧生成二氧化碳和水,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C.石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳,CaO与水反应、Ca(OH)2与CO2反应,这些反应中元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;
D.露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
答案 B
8.(2019·
河南平顶山二调,7)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·
6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是( )
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·
6H2O净水能力比FeCl3强
C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低
D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
解析 硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,A项正确;
NH抑制Fe3+的水解,故相同条件下氯化铁净水能力比硫酸铁铵晶体强,B项错误;
“合成”时温度过高,会促进Fe3+的水解,C项正确;
硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用降温结晶法提纯,D项正确。
9.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )
A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
解析 A.检验SO,若将BaCl2溶液用HNO3酸化,则硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,生成的沉淀会是硫酸钡沉淀,错误;
B.高锰酸钾溶液若用盐酸酸化,则高锰酸钾会和盐酸发生氧化还原反应,降低高锰酸钾的氧化性,错误;
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液,因为硫酸会与硝酸银反应生成硫酸银沉淀,盐酸中本来含有氯离子,会给氯离子的检验带来干扰,所以只能选择硝酸酸化,正确;
D.HNO3会与FeCl2溶液发生氧化还原反应,使亚铁离子变质,错误。
答案 C
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W<
X<
Y
B.元素的非全属性:
Z>
Y>
X
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M
解析 0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,可知乙为O2,L为H2O,甲是常见的固体且浓硫酸和甲反应生成M,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素。
A项,同周期元素,原子半径从左到右逐渐减小,C>O,A错误;
B项,同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,O>S,B错误;
C项,化合物COS全部由非金属构成,只含共价键,C正确;
D项,K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,D错误。
11.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
解析 A项,b、c的分子式均为C10H12O,结构不同,互为同分异构体,A正确;
B项,a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;
C项,a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C错误;
D项,a、b、c均含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。
12.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解;
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解。
该黑色粉末可能为( )
A.Fe、MnO2B.C、MnO2
C.Si、FeOD.FeS、CuO
解析 根据①知,黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体,另一种物质与稀硫酸不反应;
根据②知,黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。
Fe与稀硫酸反应产生H2,MnO2与稀硫酸不反应,Fe与浓盐酸反应产生H2,MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2,浓盐酸足量,Fe、MnO2均可反应完全,A项符合题意;
C、MnO2与稀硫酸都不反应,B项不符合题意;
Si与稀硫酸不反应,FeO与稀硫酸反应,但不产生气体,C项不符合题意;
FeS、CuO与稀硫酸都能反应,D项不符合题意。
答案 A
13.已知25℃HB电离常数K=4×
10-7。
H2A===H++HA-,HA-H++A-(K=3×
10-6);
有关0.1mol·
L-1的两种酸H2A、HB溶液,下列说法不正确的是( )
A.分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后,pH(H2A)<pH(HB)
B.NaHA溶液一定显酸性
C.两种酸中和等量NaOH,消耗两种酸的体积2V(H2A)=V(HB)
D.过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H2A+2B-===2HB+A2-
解析 电离平衡常数越大,酸性越强,25℃HB电离常数K=4×
10-6),说明酸性H2A>HA->HB。
分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后,由于H2A的第一步完全电离,因此pH(H2A)<pH(HB),故A正确;
NaHA溶液,不存在水解,只存在电离,溶液一定显酸性,故B正确;
两种酸的浓度相等,中和等量NaOH,H2A为二元酸,HB为一元酸,因此消耗两种酸的体积2V(H2A)=V(HB),故C正确;
H2A的第一步完全电离,过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H++HA-+2B-===2HB+A2-,故D错误。
答案 D
非选择题
26.(14分)碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?
某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】 取一定量胆矾(CuSO4·
5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。
向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是___________________________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是__________________________。
【实验探究】 同学们设计了如图装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
(3)D装置加热前,需要先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭活塞K,点燃D处的酒精灯。
A中产生的N2将装置中的空气排出,避免干扰。
C中盛装的试剂应是________。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为________________________。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·
yCu(OH)2,实验能观察到的现象是_______________________________。
(6)同学们查阅文献知:
Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×
10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是_________________________________。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7g,F中产生沉淀19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为________。
解析
(1)CuSO4属于强酸弱碱盐,滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解,防止溶液变浑浊。
(2)用蒸馏水洗涤的目的是除去沉淀中混有的可溶性微粒,再用无水乙醇洗涤的目的是除去沉淀上附着的水,原理是乙醇易挥发,从而带走沉淀表面的水。
(3)E中无水硫酸铜是为了检验加热蓝绿色固体时有无水产生,故通入的氮气需要干燥,所以C中盛装的是浓硫酸,作用是干燥氮气。
(4)装置A中生成N2,发生反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O。
(5)CuCO3受热分解生成CuO和CO2,Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,所以可观察到硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色,E中白色固体变蓝,F中澄清石灰水变浑浊。
(6)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度,能充分吸收CO2;
吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3的质量,测量误差小,b、d项符合题意。
再次滴加NaNO2溶液产生N2,让停留在装置中的气体被充分吸收,减小实验误差。
由题意知,BaCO3的质量为19.7g,物质的量为0.1mol,蓝绿色固体加热分解产生H2O的质量为2.7g,物质的量为0.15mol,设蓝绿色固体的化学式为xCuCO3·
yCu(OH)2,根据碳元素守恒和氢元素守恒得x∶2y=0.1∶0.3,解得x∶y=2∶3,则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3·
3Cu(OH)2。
答案
(1)抑制Cu2+水解,防止溶液变浑浊
(2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水
(3)浓硫酸
(4)NO+NHN2↑+2H2O
(5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色,E中白色固体变蓝,F中澄清石灰水变浑浊
(6)bd 让停留在装置中的气体被充分吸收,减小实验误差
2CuCO3·
3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·
2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
27.(14分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
某工厂以酸性工业废水(含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O、SO)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下:
有关数据如下表所示。
化合物
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
完全沉淀的pH
10.5
4.3
5.3
开始溶解的pH
—
7.8
9.2
Ksp近似值
5.6×
10-12
1.3×
10-33
6.3×
10
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