版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡学案Word文档格式.docx
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(2)温度:
温度越高,电离程度越大。
(3)同离子效应:
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应:
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)
(2)氨气溶于水,当NH3·
H2O电离出的c(OH-)=c(NH)时,表明NH3·
H2O电离处于平衡状态
(×
)
(3)室温下,由0.1mol·
L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-(×
(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大(×
(5)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小(×
(6)电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡(×
解析
(2)NH3+H2ONH3·
H2ONH+OH-,NH3·
H2O电离出的c(OH-)与c(NH)永远相等,不能表明NH3·
H2O电离处于平衡状态。
(3)由于OH-的浓度小于0.1mol·
L-1,所以BOH应属于弱碱,其电离方程式应为BOHB++OH-。
(4)都不一定。
如对于CH3COOH
CH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;
加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(5)不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平衡均会发生右移,例如:
弱酸HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒);
平衡右移的目的是为了减弱c(H+)、c(A-)的减小,但c(OH-)会增大。
(6)电离平衡是动态平衡指的是v(电离)=v(结合)≠0,是浓度不再变化。
以0.1mol·
L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0的影响。
实例(稀溶液)
CH3COOHH++CH3COO-ΔH>
改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
增强
通入HCl(g)
向左
加NaOH(s)
加入镁粉
升高温度
加CH3COONa(s)
题组一 外因对多平衡体系中影响结果的判定
1.(2017·
桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:
NH3+H2ONH3·
H2ONH+OH-。
下列有关说法正确的是( )
A.常温下饱和氨水的pH<7
B.向氨水中滴加过量硫酸,上述平衡均正向移动,pH增大
C.电离是吸热过程,升高温度,上述平衡均正向移动
D.向氨水中加入少量NaOH固体,上述平衡均逆向移动,有NH3放出
答案 D
解析 常温下饱和氨水呈碱性,pH>7,A项错误;
加入过量硫酸,H+浓度增大,pH减小,B项错误;
升温会使NH3逸出,NH3+H2ONH3·
H2O平衡向逆方向移动,C项错误;
加入少量NaOH固体,OH-浓度增大,平衡向生成NH3的方向移动,有NH3放出,D项正确。
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
答案 C
解析 加水促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误;
通入过量SO2气体发生反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH值减小,B项错误;
滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S===2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液pH值减小,C项正确;
加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误。
3.(2017·
重庆一中月考)等体积、浓度均为0.2mol·
L-1的三种溶液:
①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.酸性:
HB>HA>H2CO3
B.恰好反应时,所得两溶液中:
c(A-)>c(B-)
C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小:
③>①>②
D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应,所得的溶液中:
c(A-)+c(HA)=0.1mol·
L-1
答案 B
解析 由题图可知,HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快,说明HB溶液中氢离子浓度较大,所以酸性:
HB>HA>H2CO3,A项正确;
反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液,根据“越弱越水解”,则c(B-)>c(A-),B项错误;
NaHCO3水解促进水的电离,酸的酸性越强,对水的电离的抑制程度越大,所以HB对水的电离的抑制程度最大,三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小:
NaHCO3溶液>HA溶液>HB溶液,C项正确;
根据物料守恒可知,HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·
L-1,D项正确。
题组二 平衡移动,结果变化,判采取措施
4.(2018·
重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·
H2ONH+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
解析 若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,①不合题意;
硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向右移动,②不合题意;
当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,③符合题意;
若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向右移动,且c(OH-)减小,④不合题意;
电离属吸热过程,加热平衡向右移动,c(OH-)增大,⑤不合题意;
加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,⑥不合题意。
5.已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但①③会使c(H+)/c(CH3COOH)的值减小。
题组三 电离平衡与溶液导电性综合判断
6.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:
c<a<b
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol·
L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:
解析 A项,由导电能力知c(H+):
b>a>c,故pH:
c>a>b;
B项,加水体积越大,越利于CH3COOH电离,故电离程度:
c>b>a;
C项,用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液,c(H+)增大,pH偏小;
D项,a、b、c三点n(CH3COOH)相同,用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):
a=b=c。
7.(2018·
山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
解析 HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·
H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。
当HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4,为强电解质,所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3·
H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。
考点二 电离平衡常数
1.表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数:
根据HAH++A-,可表示为Ka=。
(2)一元弱碱BOH的电离常数:
根据BOHB++OH-,可表示为Kb=。
2.特点
(1)电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度,K值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。
例如,在25℃时,K(HNO2)=4.6×
10-4,K(CH3COOH)=1.8×
10-5,因而HNO2的酸性比CH3COOH强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……,故其酸性取决于第一步电离。
(1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=(×
(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√)
(3)电离常数只与温度有关,与浓度无关(√)
(4)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大(×
(5)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大(×
(6)对于0.1mol·
L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)、c(OH-)变小(√)
(7)某一弱电解质,电离度越大,电离常数就越大(×
1.H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11,它的Ka1、Ka2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
答案 第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×
10-4
K1=1.
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- 高考 化学 一轮 复习 第八 水溶液 中的 离子 平衡 26 电解质 电离
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