湖南省衡阳师范学院祁东附属中学学年高三下学期高考模拟卷一化学试题Word格式文档下载.docx
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实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水,再加入淀粉—KI溶液
溶液变蓝
非金属性:
Cl>Br>I
B
B向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生气体能使品红溶液褪色
原溶液中不一定含有SO或HSO
C
向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液
溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
D
在相同温度下,向1mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A.AB.BC.CD.D
4.(本题3分)中国工程院院士李兰娟团队研究发现,阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用,其结构简式如图所示。
下列有关阿比朵尔的说法,正确的是
A.阿比朵尔为芳香烃
B.所有碳原子一定处于同一平面
C.其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应
D.1mol该分子最多能与5mol氢气发生加成反应
5.(本题3分)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后,产生H2的分子数为0.1NA
B.35℃
1L
pH=5的NH4NO3溶液中,水电离出的H+数为10-5NA
C.浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子数小于0.05NA
D.常温常压下,6g金刚石中含有C-C键的数目为2NA
6.(本题3分)下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
检验海带中的碘元素
将海带灰溶解并过滤,取少量滤液,酸化后加入过量的H2O2或新制氯水,振荡,再加入1-2滴淀粉溶液
若溶液变蓝,则海带中含有碘元素
检验NaNO2溶液的还原性
取一定量的NaNO2溶液于试管中,再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液
若溶液由橙色变为绿色,证明NaNO2具有还原性
探究不同沉淀之间的转化
往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液,再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液
若产生的白色沉淀转变为黄色,则说明AgCl可转变为AgI
检验某有机物是否含醛基
向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液,再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液,混合加热
若有砖红色沉淀产生,则含有醛基
7.(本题3分)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是
A.原子半径:
X>
YB.简单氢化物的还原性:
Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
8.(本题3分)已知:
还原性:
HSO>
I-,氧化性:
IO>
I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
A.O~a间发生反应:
3HSO+IO=3SO+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间反应:
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol
9.(本题3分)酒石酸()及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化曲线如图(已知:
时,,)。
向酒石酸溶液中,逐滴加入溶液,下列相关说法正确的是
A.酒石酸的的数量级为
B.,
C.用酒石酸检验时,最佳范围是
D.时,
10.(本题3分)苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料,但苯酚也有较强的毒性。
如图是处理废水中苯酚的装置。
下列有关说法正确的是
A.a电极电势低,电极附近增大
B.由B区移向A区,B区溶液的增大
C.b电极反应式为
D.若有2mol电子通过导线,A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g
二、选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一项或两项是符合要求的。
全部答对得4分,选对但不全的得两分,有选错的得0分
11.(本题4分)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:
下列说法正确的是
A.滤渣2的主要成分H2SiO3
B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水
C.步骤②操作中,应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·
L-1H2SO4
D.步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热,冷却结晶,过滤
12.(本题4分)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.在的溶液中:
B.含有大量Fe3+的溶液中:
C.的溶液中:
D.在的溶液中:
13.(本题4分)在恒温条件下,向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
ΔH1<0
K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
ΔH2<0
K2
10分钟时反应达到平衡,测得体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×
10-3mol·
L-1·
min-1。
A.平衡后c(NO)=2.5×
10-2mol·
L-1
B.平衡时NO的转化率为50%
C.其它条件保持不变,反应在绝热条件下进行,则平衡常数K2增大
D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为
14.(本题4分)有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法错误的是
A.甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:
2
B.乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子
C.丙能发生取代反应和加成反应
D.甲、乙和丙的分子中,均只含有1个手性碳原子
第II卷(非选择题)
包括选考题和必考题两部分。
第15~17题为必考题,每个考题考生都必须作答。
第18`19为选考题,考生根据要求作答。
三、必考题(共39分)
15.(本题15分)亚氯酸钠是一种髙效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白;
食品消毒:
水处理;
杀菌灭藻和鱼药制造。
某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠()晶体。
[查阅资料]
①
②极易溶于水而不与水反应,几乎不发生水解,沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出,高于38℃时析出,高于60℃时分解成和NaCl。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。
C的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)气体与装置D中混合溶液反应生成,生成的离子方程式为___________。
(4)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体:
55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥,得到成品。
如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
(5)实验需使B中,如过量,则滴加过量硫酸后使混有___________气体。
装置D中可能产生,检验装置D中是否含有的方法是:
取少量D中反应后的溶液于试管中,___________,证明溶液中存在。
(6)测定样品中的纯度。
测定时进行如下实验:
准确称取mg的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:
,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用标准液滴定至终点,测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中的质量分数为___________(用含c、V的代数式表示)。
16.(本题12分)聚乳酸)是一种新型生物降解材料,可用于包装食品。
某化学兴趣小组利用化学解聚方法,由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知:
乳酸是淡黄色黏性液体,与乙醇、水混溶;
乳酸钙是白色粉末,溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.废旧聚乳酸材料的解聚
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片,装入锥形瓶,加热解聚;
②待反应完毕,向锥形瓶中加入少量浓盐酸,然后加热浓缩,得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物;
③往②中所得混合物加人20mL无水乙醇并搅拌均匀,静置、过滤,弃去白色不溶物。
(1)步骤①所用装置如图所示,其中冷凝管的作用是______.写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________.
(2)步骤②中,加入浓盐酸的目的是_______.为避免浓缩过程发生暴沸,可以加入_______.
(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________.
II.乳酸钙的制备
④将氢氧化钙粉末分批加人③中所得滤液,控制最终溶液的pH约为7,过滤;
⑤取滤液于烧杯,冰水浴下剧烈搅拌,同时加人40mL物质X,析出白色固体;
⑥过滤,收集沉淀物,烘干,称重为5.8g.
(4)“控制最终溶液的pH约为7”时,需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH,其原因是________.
(5)步骤⑤中,所加“物质X”可能是_________.
A.石灰水B.盐酸C.丙酮D.乳酸
(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g,则该实验的产率=_________.(结果保留3位有效数字;
M氢氧化钙=74g·
mo-1,M乳酸钙=218g·
mol-1).
17.(本题12分)氮的化合物种类繁多,性质也各不相同。
请回答下列问题:
(1)已知:
①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)
∆H1=+41.8mol·
②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
∆H2=-196.6mol·
则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物,其主要来源是汽车尾气,研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附,并发生反应:
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
∆H<
0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体,反应相同时间时,测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如
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