湖北省仙桃市汉江高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
- 文档编号:14260484
- 上传时间:2022-10-21
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:111.44KB
湖北省仙桃市汉江高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
《湖北省仙桃市汉江高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省仙桃市汉江高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生
6.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上.另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图).过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
小烧坏中的溶液
浓盐酸
氢氧化钠溶液
浓氨水
浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
7.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是( )
A.13653I是碘的一种同素异形体B.13653I是一种新发现的元素
C.它的中子数是53D.核内的中子数与核外电子数之差为30
8.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同.则下列说法中不正确的是( )
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.原子半径:
A>B>C
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
9.下列物质中既含离子键,又含共价键的化合物是( )
A.氯化钠B.氯化氢C.氯化镁D.氯化铵
10.元素X原子的最外层有1个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物
A.只能是离子化合物X2Y
B.只能是共价化合物X2Y2
C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物
D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构
11.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表.下列说法中正确的是( )
元 素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-2
-1
A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.气态氢化物的稳定性:
丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
D.原子半径大小:
甲<丙,且甲有多种气态氢化物
12.在下列各说法中,正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的标准燃烧热
13.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)
14.断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。
已在H—H键的键能为436kJ·
mol-1,H—N键的键能为391kJ·
mol-1,根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·
mol-1,推求N≡N键的键能是( )
A.431kJ·
mol-1B.946kJ·
mol-1
C.649kJ·
mol-1D.1130kJ·
15.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是()
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·
C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2153.4kJ·
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·
16.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。
然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为
A.5.76B.2.88C.1.92D.0
二、填空题
17.为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”).
(2)A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”).
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成________________释放出来.
(4)反应物化学键断裂吸收的能量______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量.
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:
________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ•mol-1①
P(红磷,s)+O2(g)═P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________.相同状况下,能量状态较低的是__________;
白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”).
18.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式_________________________.
(2)B元素在周期表中的位置_______________________________.
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________.
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________________________________________________.
(5)C与D能形成2:
1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的______________________________________________________.
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______________(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
三、有机推断题
19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是______,碱性最强的化合物的化学式是_______。
(2)⑤⑦形成化合物的电子式___。
②形成的最高价氧化物的结构式____。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____;
写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
(5)②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲,并能溶解⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程:
____________。
四、实验题
20.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;
仪器b中可选择的试剂为______;
(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是______。
A.Cl2与饱和食盐水B.CO2与40%的NaOH溶液
C.NH3与饱和食盐水D.HCl与水
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。
(4)E装置中浓硫酸的作用______。
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
参考答案
1.D
【解析】试题分析:
A、注意节约用水,能体现,A正确;
B、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放,食物加工过程减少,可节约能源,减少二氧化碳排放,能体现,B正确;
C、发展氢能和太阳能,可节约能源,减少二氧化碳排放,能体现,C正确;
D、大量使用化石燃料,燃烧能产生大量二氧化碳,不能体现低碳思想,D错误。
答案选D。
考点:
化学与生产生活的联系
2.D
【解析】A.SO2使品红溶液褪色属于化学变化,A错误;
B.氯水使紫色石蕊试液褪色发生氧化还原反应,属于化学变化,B错误;
C.SO2使高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应,属于化学变化,C错误;
D.活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用,没有新物质产生,是物理变化,D正确,答案选D。
3.B
【解析】A.CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水,硝酸只表现出酸性,A
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北省 仙桃市 汉江 高级中学 学年 一下 学期 期末考试 化学试题