全国大学生化学实验竞赛试题Word格式.docx
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全国大学生化学实验竞赛试题Word格式.docx
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为什么?
8.用25mL移液管量取溶液,能读取多少毫升?
9.为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶,选用橡皮塞而不用玻璃塞?
10.若不慎浓碱溅入眼中,如何紧急处置?
11.怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?
(30分)
12.一水溶液中含少量的Fe2+,怎样除去它?
13.实验室中,为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?
14.Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀,如何用简单的方法鉴别之(只用一种试剂)?
15.乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色?
16.KNO3的溶解度随温度升高急剧增加,而NaCl的溶解度随温度升高增加很小,如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3?
(20分)
17.在K2Cr2O7水溶液中,加入少量的AgNO3水溶液,此时溶液的pH值怎样变化,为什么?
18.在NaClO水溶液中,加入少量的KI溶液,能否有I2生成?
19.一水溶液中含Sn2+、Bi3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成?
为什么?
(30分)
20.应如何配制和保存Fe2+水溶液?
21.在二只试管中各加入少量FeCl3溶液,又向一支试管加入少量NaF固体,振荡溶解。
然后在二只试管中各滴加KI溶液,振荡,两支试管中溶液的颜色是否相同,为什么?
(10分)
22.碘在水中溶解度很低,但为何易溶于KI溶液中?
23.怎样配制和保存SnCl2水溶液?
24.金属钠需保存在无水煤油中,怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢?
分析部分(共20题)
一.问答题
1.体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c(H2SO4)为多少?
2.说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围,过高或过低有什么不好?
3.测定钴中微量锰时,用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。
若用标准锰溶液配制标准溶液,在绘制标准曲线和测定试样时,应采用什么样的溶液作参比溶液?
4.用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,用HCl低温加热分解矿样,然后趁热(80~90℃)滴加SnCl2,此过程温度过高或过低会有何影响?
加入SnCl2的量一般控制过量1~2滴,冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。
请说明为什么SnCl2过量不能太多?
为什么HgCl2溶液要一次性快速加入?
5.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格。
[1].取25.00mL试液,用NaOH标准溶液测定其含量;
[2].直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液;
[3].分别量取2、4、6、8mLFe3+标准溶液做工作曲线;
[4].装KMnO4标准溶液进行滴定;
[5].量取蒸馏水配500mL0.10mol·
L-1NaOH标准溶液。
6.如何更正下列作法的错误之处:
[1].称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2].称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
7.在配位滴定中(如用EDTA作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液?
8.配制溶液时,用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时,玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?
如何将其清洗干净?
9.草酸、酒石酸等有机酸,能否用NaOH溶液进行分步滴定?
已知:
草酸的Ka1=5.9×
10-2
Ka2=6.4×
10-5
酒石酸的Ka1=9.1×
10-4
Ka2=4.3×
10.用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化。
11.用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化。
12.下列实验应选择何种滤纸?
[1].重量法过滤BaSO4;
[2].将Fe(OH)3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定Ca、Mg。
13.为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:
[1].煮沸水后所用烧杯上的污垢;
[2].盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。
14.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质?
为什么?
草酸的Ka1=5.9×
Ka2=6.4×
二.选择或填充题
1.判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)?
(40分)
[1].标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸
[2].标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水
[3].以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管内壁挂液珠
[4].以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时,部分I2挥发了
2.欲准确地作如下实验,以下情况对移液管和容量瓶应作何校正(滴定管已校正过,请填A、B、C、D)?
[A].移液管绝对校正
[B].容量瓶绝对校正
[C].移液管与容量瓶相对校正
[D].移液管与容量瓶均不需校正
[1].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,量取25mL用以标定NaOH(
)
[2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl(
[3].称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中,计算其浓度(
[4].称取25.00mL未知浓度的HCl溶液,用NaOH标液滴定(
3.分光光度计检测器直接测定的是(
)(10分)
[A].入射光的强度
[B].吸收光的强度
[C].透过光的强度
[D].散射光的强度
4.50mL滴定管的最小分度值是__________mL,如放出约5mL溶液时,记录数据为_________位有效数字,相对误差为__________。
若使相对误差≤0.1%,则滴定体积至少为_________mL。
5.下列实验应选择何种规格的试剂:
[A].分析纯试剂;
[B].基准试剂;
[C].工业纯试剂
[1].标定KMnO4溶液所用H2C2O4·
2H2O(
[2].配制铬酸洗液所用H2SO4
(
[3].配制铬酸洗液所用K2Cr2O7
[4].配制Na2S2O3标准溶液
6.滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。
按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种,它们分别用_________、_________、_________色带标志出来?
窗体顶端
窗体底端
第四页分析部分答案
问答题:
1.6mol·
L-1。
2.75~85℃为宜。
温度过高C2O42-在酸性溶液中易分解,温度过低KMnO4与C2O42-的反应速度慢,在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反应即分解。
温度过高或过低都会使测定产生误差。
3.绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比;
测定试样时,用试样溶液作参比。
4.①温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢,SnCl2容易加入过量;
温度过高时矿样还没来得及分解完全,溶液就被蒸干,使矿样溅失给测定造成误差;
②SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞,金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差;
③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。
5.[1].25.00mL移液管;
[2].500mL容量瓶;
[3].用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管;
[4].酸式滴定管;
[5].量筒。
6.[1].称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2].称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。
7.因EDTA和被测成分反应时产生H+,随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化,反应不能进行到底,所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。
8.不溶物为MnO2,用HCl溶液、或H2O2与HNO3的混合液洗。
9.不能。
因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4~5个数量级,只能一次被滴定。
10.自身指示剂,由无色变为微红色。
11.淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。
12.
[1].慢速定量滤纸;
[2].快速定性滤纸。
13.均用HCl。
14.不能作为酸碱滴定的基准物质。
因为Kb1小于10-8不能进行酸碱滴定。
选择或填充题:
1.偏低、偏低、偏高、偏高。
2.C、D、B、A。
3.C。
4.0.1mL,3位有效数字,0.4%;
20mL。
5.B、C、C、A。
6.定性和定量,快、中、慢,白、蓝、红。
第四页无机部分答案
1.当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管。
在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。
2.把洗刷后的玻璃仪器倒置,如果玻璃仪器不挂水珠,则玻璃仪器己被洗刷干净,否则,玻璃仪器没有被洗刷干净。
3.此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码。
4.滴定失败,需重滴。
5.选用可溶性草酸盐,如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。
6.分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色,蓝色和绿色。
7.不正确。
应把0.5000mol·
L-1的HCl稀释成0.1000mol·
L-1的HCl,然后滴定以便缩小读数造成的误差。
8.读取25.00毫升。
9.NaOH能腐蚀玻璃,NaOH溶液存放时间较长,NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3
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