高中化学选修三教师用书人教版Word文档格式.docx
- 文档编号:14259413
- 上传时间:2022-10-21
- 格式:DOCX
- 页数:66
- 大小:892.14KB
高中化学选修三教师用书人教版Word文档格式.docx
《高中化学选修三教师用书人教版Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学选修三教师用书人教版Word文档格式.docx(66页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
本书审定者:
文鼎、王晶
责任编辑:
俊
责任绘图:
宏庆
人民教育
课程教材研究所
化学课程教材研究开发中心
2005年6月
第一章
原子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
教学资源
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体
第二章分子结构与性质单元
一、教学目标
1.知道共价键的主要类型σ键和π键,能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;
能举例说明“等电子原理”的含义与应用。
2.认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型;
能说明简单配合物的成键情况。
3.了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子;
能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响,以与了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
4.知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
5.在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念,能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质,并预测物质的有关性质,体验科学的魅力,进一步形成科学的价值观。
二、容分析
1.地位与功能
本章比较系统地介绍了分子的结构和性质,容比较丰富。
首先,在第一章有关电子云和原子轨道等概念的基础上,介绍了共价键的主要类型σ键和π键,以与键参数——键能、键长、键角;
接着,在共价键概念的基础上,介绍了分子的立体结构,并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释;
最后,介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念,以与它们对物质性质的影响,并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
通过本章的学习,学生能够在分子水平上,从分子结构的视角认识物质的性质,进一步形成有关物质结构的基本观念;
学生的学习兴趣能得到有效保持,学生的科学素养能得到进一步提高。
2.容的选择与呈现
根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求,本章依据“主题2化学键与物质的性质”容标准中的第3、4、5、6条,以与“主题3分子间作用力与物质的性质”容标准中的第1、2、3条的要求选取容,同时注意与第一章知识的衔接。
化学2已介绍了共价键的概念,并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2中已有知识的基础上,运用第一章学过的电子云和原子轨道的概念来进一步认识和理解共价键,通过电子云图像的方式,很形象生动地引出了共价键的主要类型σ键和π键,以与它们的差别,并用一个“科学探究”让学生自主地进一步认识σ键和π键。
在共价键概念的基础上,接着介绍键参数——键能、键长、键角,并描述了这些参数对分子性质的影响,很简洁地用表格形式列出了某些共价键的键能和键长,通过“思考与交流”中的具体问题让学生解释键参数对分子性质的影响。
在已知N2的结构与性质的基础上,根据CO和N2都有10个价电子,它们是等电子体,再比较CO和N2的某些性质,引出了等电子原理的概念;
教科书中提到了等电子体“具有相似的化学结构”,但只知道N2的结构,没有介绍CO的结构,这是由于CO中的三重键与N2的不同,相对复杂而不作介绍。
在第二节“分子的立体结构”中,首先按分子中所含的原子数直接给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构,并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢?
教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子或离子的立体构型;
在介绍这两个理论时,要求比较低,文字叙述比较简洁并配有图示,还设计了“思考与交流”“科学探究”等容让学生自主去理解和运用这两个理论。
最后,根据课程标准的要求,把简单配合物的成键情况也安排在本节介绍。
在第三节“分子的性质”中,共介绍了六个问题,即分子的极性、分子间作用力与其对物质性质的影响、氢键与其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外,对其他五个问题进行的阐述都运用了前面的已知知识,如根据共价键的概念,介绍了键的极性和分子的极性;
根据化学键、分子的极性等概念介绍了德华力的特点与其对物质性质的影响;
根据电负性的概念介绍了氢键的特点与其对物质性质的影响;
根据极性分子与非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则;
根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱;
等等。
对于手性,教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念,以与手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用。
关于章图和节背景图的说明:
①本章章图由一幅主图和三幅小图组成,主图为合成ATP分子的模拟图;
三幅小图分别是一个复杂分子的结构模型图;
一对手性分子(反应停);
雪、冰、水和北极熊。
②节背景图是B12分子模型图。
3.容结构
三、课时建议
第一节
共价键
2课时
第二节
分子的立体结构
3课时
第三节
分子的性质
复习与机动
第一节共价键
一、教学设计
在化学2中学习了化学键的初步知识,知道了离子键和共价键的形成过程。
本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识,包括共价键的主要类型σ键和π键,以与键能、键长、键角等知识。
教学时要注意运用图片引导学生形象思维,理解σ键和π键的特征;
充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
教学重点:
1.σ键和π键的特征和性质;
2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
教学难点:
1.σ键和π键的特征;
2.键角。
具体教学建议:
1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。
2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2,从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。
3.键角是本节的一个难点,可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角,如CO2、H2O、CH4、NH3等,并引出共价键具有方向性。
介绍键角时不要求对具体角度做解释,留待下一节继续学习。
4.关于等电子原理,只需以教科书上的CO和N2为例,简单介绍等电子原理的概念即可。
还可例举CH4和NH4+,但不要做太多的扩展。
教学方案参考
【方案Ⅰ】制作模型学习σ键和π键
创设问题情景:
(1)复习以NaCl为代表的离子键的形成过程;
(2)复习共价键的概念。
提出问题:
(1)两个H在形成H2时,电子云如何重叠?
(2)在HCl、Cl2中,电子云如何重叠?
制作模型:
学生以小组合作学习的形式,利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。
根据制作的模型,以H2、HCl、Cl2为例,研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式,即σ键和π键的成键过程,体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
归纳总结:
σ键是两原子在成键时,电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最低,最稳定;
σ键是轴对称的,可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠,π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为镜像,不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中,共价单键是σ键;
而双键中一个是σ键,另一个是π键;
共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。
反思与评价:
组织学生完成教科书中的“科学探究”。
【方案Ⅱ】利用表格与数据学习键能与键长
N2与H2在常温下很难发生化学反应,必须在高温下才能发生化学反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么?
讨论与启示:
学生就上述问题展开讨论,认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程,N2与H2在常温下很难发生化学反应,而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N≡N键比断开F—F键困难。
阅读与思考:
认真阅读教科书中的表2-1,了解一些共价键的键能,并思考下列问题:
(1)键能是共价键强度的一种标度,键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?
怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
(3)完成“思考与交流”中的第1、2题。
在上述学习活动的基础上,归纳键能的概念与其与分子性质的关系,即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值,键能越大,意味着该化学键越稳定。
共价键的强度还有一种描述方法,即用键长来描述,认真阅读教科书中的表2-2,结合键能的概念,你认为键长是什么?
它怎样描述共价键的强度?
讨论与总结:
分子的核间距称为键长,它是衡量共价键稳定性的另一个参数,键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。
【方案Ⅲ】制作模型学习键角
怎样知道多原子分子的形状?
要想知道分子在空间的形状,就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角,即键角。
利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H2O和CH4的分子模型,体会键角在决定分子空间形状中的作用。
知道了键角,就能确定分子在空间的形状,键角是描述分子空间立体结构的重要参数。
例如,在CO2中,∠OCO为180°
,所以CO2为直线形分子;
而在H2O中,∠HOH为105°
,故H2O为角形分子。
完成下表。
二、活动建议
【科学探究】
1.
2.
3.乙烷的分子中,有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键;
乙烯分子中,有一个碳碳σ键和一个碳碳π键,还有四个碳氢σ键;
乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键,还有两个碳氢σ键。
三、问题交流
【学与问】
【思考与交流】
1.经过计算可知:
1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ,而1molH2与1molBr2反应生成2molHBr放热102.3kJ。
显然生成氯化氢放热多,或者说溴化氢分子更容易发生热分解。
2.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 选修 教师 用书人教版