高考化学选择题答题方法与知识点总结材料文档格式.docx
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常见有机物的名称、同分异构体、反应类型的判断
元素周期律与元素周期表——元素推断
实验基本操作——物质的溶解、气体的净化与收集、物质的分离
有机物的结构特点、定量的角度研究化学反应
10
实验基本操作——有机物的分离、气体收集、溶液配制、气体的除杂
有机物同分异构体数目的判断——思维有序性考查
简单有机物的机构特点——知识的迁移应用
化学实验的操作、现象与结论
11
电极原理与应用——三室电解
原电池原理与应用——新型电池
电化学原理的综合——可逆电池的充放电分析
12
溶液中的离子平衡——滴定曲线的理解
离子反应的应用——常见物质的鉴别
海水的综合应用——离子反应、物质的分离和提纯
13
化学实验方案的评价
溶液中的离子平衡——离子浓度、平衡常数
溶液中的离子平衡——稀释曲线的理解
一、有关化学与社会、生活、技术类选择题
1.PM2.5
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
受PM2.5污染的空气不一定是胶体。
2.一级能源与二级能源
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源,例如:
天然气,煤,石油,水能,太阳能,风能;
二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源,例如:
电能,一氧化碳等。
3.常见的环境问题及它们对应的污染物
环境问题
污染物
酸雨
SO2(主要)及NOx
光化学烟雾
NOx及碳氢化合物
臭氧层空洞
氟氯代烃及NOx
水体富营养化
含氮、磷的化合物
温室效应
CO2及H2O、CH4等烃类化合物
白色污染
有机难降解塑料
废电池
重金属盐
4.STSE解题“四步曲”(如右图)
5.解答STSE试题时应注意的问题
(1)注意回归生活:
掌握蛋白质的盐析与变性,维生素C的还原性,聚乙烯和聚氯乙烯的区别。
(2)了解环保知识:
酸雨是指pH<5.6的降水而非pH<7的降水;
CO2既不会导致酸雨,也不属于大气污染物,是引起“温室效应”的气体。
(3)掌握元素化合物的性质和用途:
如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。
6、化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质,认识其规律及应用?
主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。
典例导语
审题指导(去伪存真)
题干
化学与生产和生活密切相关,下列说确的是
关键词:
正确
选项
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
老化的本质是什么?
①增塑剂的挥发;
②长链断成“小分子”。
发生加成反应本质因素是什么?
聚乙烯中有双键吗?
B.煤经过气化和液体等物理变化可转化为清洁燃料
煤的“气化”和“液化”是表象“名不副实”,化学中这样的名词还有很多,如:
碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
不能简单类比,碳纤维属于新型无机材料
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,均为化学变化
[答题模板]
答题模板
关键信息(关键词、重实质)
第一步:
明确题目要求
①判断“正确”还是“不正确”;
“一定”还是“可能”
②明确物质的分类标准
③从属关系(包含、交叉、并列)
第二步:
识别题目所设陷阱
①俗名:
是否名副其实(如纯碱属于盐)
②性质(如显酸性的物质不一定是酸)
③简单类比,以偏盖全
二、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题
1.有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领
(1)“一个中心”:
以物质的量为中心。
(2)“两个前提”:
在应用Vm=22.4L·
mol-1时,一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系;
②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
2.有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据
(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量:
D2O、D37Cl、—CH3等。
特别是D2O考查较多,其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。
(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数:
①烷烃(CnH2n+2)分子中含共价键的数目是(3n+1);
②苯分子中不含碳碳双键。
1molP4(白磷)中含6molP-P键、1mol晶体硅(或金刚石)中含2molSi-Si键、1molSiO2含4molSi-O键
(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系:
①1molNa2O2与足量水或CO2反应转移电子1mol;
当生成1molO2时转移电子2mol
②1molFe与足量氯气反应转移电子3mol;
1molFe与足量稀硝酸反应转移电子3mol;
1molFe与少量稀硝酸完全反应转移电子2mol
③1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol,与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol。
3.有关阿伏加德罗常数试题选材热点
(1)适用条件——22.4L·
mol-1是标准状况下的气体摩尔体积,常温常压下4.48LN2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。
(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。
(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目,如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等;
最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(或环烷烃)等;
一些特殊物质中的化学键数目,如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等。
摩尔质量相同的物质,如:
N2、CO、C2H4等
(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题,如Na2O2与H2O或CO2反应、NO2与H2O反应等。
(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO2N2O4、3H2+N22NH3)、弱电解质的电离平衡,盐的水解等。
(6)物质的溶解性——如:
氯气在水中的溶解度很小:
Cl2+H2OHCl+HClO,1molCl2与H2O发生反应转移电子数小于NA,而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,1molCl2参与反应,转移电子数为NA。
4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
(1)看:
看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。
(2)定:
确定对象是气体、固体还是液体。
如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。
(3)算:
根据所求容进行计算,在求算时要注意:
①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。
三、有关电化学类选择题
做题模板:
1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项
1.两池(原电池、电解池)判定规律
首先观察是否有外接电源,若无外接电源,则可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析,判定思路主要是“四看”:
先看电极,其次看是否自发发生氧化还原反应,再看电解质溶液,最后看是否形成闭合回路。
若有外接电源,两电极插入电解质溶液中,则是电解池。
2.电极反应
(1)原电池:
正极:
得到电子,发生还原反应;
负极:
失去电子,发生氧化反应。
(2)电解池:
阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
(3)充电电池:
负接负为阴极,正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应;
放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3.粒子移动
阴离子→负极,阳离子→正极。
电子从负极到正极
阴离子→阳极,阳离子→阴极。
电子从负极到阴极,从阳极到正极。
4.电极反应式的书写步骤
(1)“放电”时电极反应式的书写
①依据条件,指出参与负极和正极反应的物质,根据化合价的变化,判断转移电子的数目;
②根据守恒书写负极(或正极)反应式,特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2)“充电”时电极反应式的书写
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反,充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程,充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
5、判断溶液PH的变化:
如果判断的是整个电解质溶液PH的变化,就要分析总的化学方程式,生成或消耗酸碱的情况。
如果判断的是某极区溶液PH的变化,就要分析这个极区的电极反应,生成或消耗H+或OH-的情况。
6.电解规律
(1)①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极作阳极,则电极材料失电子,电极溶解(注意:
铁作阳极溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);
如果是惰性电极,则需看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH-(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+
(6)恢复原态措施。
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。
一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况,如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时,根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型,即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等);
电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等);
放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等);
放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
四、有关物质结构和元素周期律类选择题
“先推后判”;
破题关键:
“会背会推”
背会“短周期”元素的结构特点,背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律,会利用元素原子结构,元素性质和周期表结构特点,推理元素名称。
1.速断简单粒子半径大小——“三看法”
一看电子层数:
最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:
当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
2.元素金属性强弱的判断方法
(1)理论推断:
①原子结构:
同周期元素,原子半径越
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