以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下Word格式.docx
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以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下Word格式.docx
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2,2—二甲基—2—乙醇
C.常温下,浓度都为0.1mol·
Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH,前者小于后者
D.为二氯化二硫〔S2Cl2〕的构造,分子中有极性键、非极性键,是极性分子
3.以下离子方程式表达正确的选项是
A.Na2S的水解:
S2ˉ+2H2OH2B.用铜电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2++O2↑
C.硫酸亚铁酸性溶液中参加过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
4.以下说法错误的选项是..
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.SO2、Cl2均具有消毒和漂白作用,其作用原理一样,可以漂白任何物质
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,参加BaC12溶液后红色褪去,可说明Na2CO3溶液
中存在水解平衡
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,以下表达正确的选项是
A.1molCH3+含电子数为10NA
B.质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中反响,转移的电子数均为0.1NA
D.在反响S+2KNO3点燃K2S+N2↑+3CO2↑中,每生成1molN2转移的电子数为10NA
6.常温下,以下各组离子在指定溶液中必须能大量共存的是
A.含有大量ClO-的溶液中:
K+、OH-、I-、SO32-
--B.0.1mol·
Lˉ1NaHC2O4溶液中:
K+、Ba2+、OH、Cl
--C.pH=7的溶液中:
Fe3+、Na+、Cl、NO3
---D.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中:
K+、Ba2+、Cl、Br
7.以下有关试验的表达中,正确的选项是
A.用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液
B.下列图所示的装置可用于枯燥、收集并汲取多余的氨气
C.少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3,说明酸性:
H2CO3>C6H5OH>HCO3—
D.淀粉和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色固体生成,说明淀
粉没有水解
8.以下说法正确的选项是
A.依据是否具有丁达尔效应,区分胶体和溶液
B.28Si、29Si、30Si是同种核素
C.常温下,向pH=a的氨水中参加等体积盐酸时,溶液呈中性,那么此盐酸的pH=14-a
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);
ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);
ΔH2,那么ΔH1>ΔH2
9.五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。
在必须条件下X可分别转化为Y、Z。
必须条件下必须条件下
YXZ
以下说法错误的选项是..
A.1molX最多能与2molBr2发生取代反响B.Y分子构造中有3个手性碳原子
C.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反响D.1molZ最多能与7molNaOH反响
10
11
3粒子浓度关系正确的选项是
A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)--
B.在B点,a>25,且有
c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)--
C.在C点:
c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)--
D.在D点:
c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-
12.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系,不行能是下列图中的〔〕
ABCD
13.某有机物A的分子式为C4HxCly,其中x+y=10,确定该有机物有9种同分异构体〔不考虑立体异构〕,
那么x可能为:
①2,②4,③8,④10。
以下组合正确的选项是
A.①③B.①②C.②③D.②④
14.以下试验现象是由于发生取代反响而引起的是
A.甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色
D.将灼热的铜丝快速插入乙醇中,反复屡次,有刺激性气味产生
15.常温时,有四种溶液:
①pH为l的盐酸;
②pH为4的NH4Cl溶液;
③0.01mol·
L-1的NaOH溶液;
④pH为11的NaOH溶液,依次由水电离生成的c(H+)之比为
A.10:
104:
1012:
1011B.1013:
1011
C.1013:
102:
103D.1:
109:
10:
101
16.检测酒后驾车的司机体内酒精含量的装置如下列图所示,以下说法不正确的选项是
A.该检测装置将化学能转化成了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高
B.电极X的反响为:
H2O+C2H5OH-4e=CH3COOH+4H
C.电极Y是正极,且反响后该电极区pH减小
D.酒精检测时的总反响为O2+C2H5OHH3COOH+H2O-+
17.以下各项中,理由、结论及因果关系均正确的选项是
A.由于键能EN≡NECl-Cl,故单质的沸点:
N2Cl2
B.由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH,故两者的酸性:
H2SO4CH3COOH
C.由于元素的非金属性NP,故氢化物的稳定性:
NH3PH3
D.由于氧化性Fe3+Cu2+,故复原性Fe2+Cu
18.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的假设干种。
为确定该固体粉末的成
分,某同学依次进展了以下试验:
①将X参加足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y参加足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
分析以上试验现象,以下结论正确的选项是
A.X中必须不存在FeOB.不溶物Y中必须含有MnO2、Fe和CuO
C.Z溶液中必须含有KCl、K2CO3D.Y中不必须存在MnO2
19.以下各组物质充分反响后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯洁物的是
A.向含1molKAl(SO4)2溶液中参加2molBa(OH)2B.向带有氧化膜的铝片中参加盐酸
C.向含1molCa(HCO3)2溶液中参加1molNa2O2D.向FeSO4溶液中参加过量NaOH溶液
20.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4
的混合气1.12L〔标况〕。
向反响后的溶液中参加足量1.0mol/LNaOH溶液,得到2.54g沉淀。
以下不正确的选项是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
lB.硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L
C.金属离子恰好全部沉淀,NaOH溶液体积是600mLD.混合气体中,NO2的体积分数是80%
二、非选择题〔共4个小题,40分〕
21.(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,在水中可电离产生以下离子〔离子不重复〕。
确定:
①A、B两溶液呈碱性;
C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生;
A溶液与C溶液反响只有气体产生〔沉淀包括微溶物,下同〕。
③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀;
C只能与D反响产生沉淀。
试答复以下问题:
〔1〕将C溶液逐滴参加等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反响后溶液中各种离子浓度由大到小的依次为:
。
-
〔2〕写出E溶液与过量的B溶液反响的离子方程式。
〔3〕确定:
NaOH〔aq〕+HNO3〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O
(1);
△H=-aKJ・mol-1。
请写出B与C的稀溶液反响的热化学方程式。
〔4〕在101mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴参加35mL2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为。
22.〔10分〕高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采纳NaClO氧化法生产,原理为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
〔1〕“转化”在低温下进展说明此温度下Ksp(K2FeO4)2FeO4)〔填“>”或“<”或“=”〕。
〔2〕反响的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为必须温度下,Fe(NO3)3质量浓度最正确时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①生产中最正确温度为___℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为_______。
②请写出Fe(NO3)3与NaClO两种溶液反响的离子方程式:
___________________________________。
〔3〕K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采纳重
结晶、洗涤、低温烘干的方法,那么洗涤剂最好选用_______溶液〔填序号〕。
A.H2OB.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇
23.〔10分〕二甲基亚砜有消炎止痛、冷静等作用。
甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下
生成甲硫醚〔CH3—S—CH3〕,甲硫醚再与NO2反响制取二甲基亚砜(),
有关反响如下:
反响①2CH3OH(l)+H2S(g)=(CH3)2S(l)+2H2O(l)△H=―akJ·
mol-1
反响②(CH3)2S(l)+NO2(g)=(CH3)2SO(l)+NO(g)△H=-bkJ·
·
反响③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-ckJ
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