《物质结构与性质》综合测试题8套Word文档下载推荐.docx
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[
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
【
Y
578
1817
2745
11600
A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
6.下列说法错误的是( )
,
A.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形B.Cu元素在元素周期表的ds区
C.1.5gCH3+中含有的电子数为D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
7.下列说法中错误的是()
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
8.用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是()
;
A.直线形;
三角锥形B.V形;
三角锥形
C.直线形;
平面三角形D.V形;
平面三角形
9.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4+4HF(g)的反应热ΔH为()
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
—
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A.–1940kJ·
mol-1kJ·
mol-1C.–485kJ·
mol-1
10.对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因()
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
】
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应
11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
(
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是()
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
!
14.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
15.右图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;
③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;
④Z的原子序数比Y大19;
⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④
》
16.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是()
A.CBr2F2B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
17.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()
A.熔点:
CO2>KCl>SiO2B.水溶性:
HCl>H2O>SO2
C.沸点:
乙烷>
戊烷>
丁烷D.热稳定性:
HF>H2O>NH3
18.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是()
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>
S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
第Ⅱ卷
二、填空题
19.(10分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E是金属元素;
A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题:
(1)以上这五种元素中,属于S区的是_____________________________(填元素符号)。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________(写化学式)。
(3)写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
(4)元素电负性为B_______D,元素第一电离能为C______E。
(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
20.(10分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式。
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但
NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
)
21.(10分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为_,其中心原子的杂化类型为_______。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:
(用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有个σ键,个π键。
(5)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________(填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有_______________________(填分子式)。
22.(16分)夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。
璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。
鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。
火焰利用了部分金属的元素特征的反应,该反应属于(填“物理”或“化学”)变化。
⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:
4,电子总数之比为3:
2。
根据以上信息回答下列问题:
B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为__________,D的化学式是_______。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________(填元素名称)。
③E电子式为_________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为:
________________。
NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:
NH3+HCl=NH4Cl。
试写出E与足量盐酸时,发生反应的化学方程式。
参考答案
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
%
10
11
12
C
D
B
A
13
14
15
16
17
19.(8分)
(1)HK
(2)KAl(SO4)2•12H2O(3)(4)>,>。
20.(10分)
《
(1)1s22s22p6
(2)CO(或CO)(3)HClONH3·
H2O
(4)F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。
21.(16分)
(1)2Mg+CO2=2MgO+C
(2)四面体sp3(3)Mg>
Al>
Na
(4)22
(5)对太阳光进行光谱分析(6)①K、Cu4②非极性③C2H4、CH2O
22.(16分)
(1)焰色反应;
物理。
(2)①H2O2HO2—+H+(,Si3N4。
②氢;
③
④N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=—2QkJ/mol
~
N2H4+2HCl=N2H6Cl2(由于盐酸是足量的,所
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