寒假复习资料高中化学知识大全docx.docx
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痕假复习资料:
化学知识点归纳
一、俗名无机部分:
纯碱、苏打NazCCh、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4-.H20莹石:
CaF2重品石:
BaSO4(无毒)碳钱:
NH4HCO3石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、
FaSO4•7H2O干冰:
C02明矶:
KAI(SO4)2・12H2O漂白粉:
Ca和物)泻盐:
MgSO4-7H2O胆矶、蓝矶:
CuSO4-5H2O双氧水:
H2O2硅石、石英:
SiO2刚玉:
A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3铜矿:
Cu2O波尔多液:
Ca(OH)2>fnCuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和SNa2SiO3.CaSiO3.SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSOq
消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4・7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矶:
(C10)2、CaCl2(混皓矶:
ZnSO4•7H2O铁红、铁矿:
Fe2O3菱铁矿:
FeCO3赤玻璃的主要成分:
重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和出硫酸亚铁钱(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO?
在光照卜-产牛的一种有毒气体王水:
浓HNCh:
浓HC1按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
A1+Fc2O3或英它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCh电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙烘)TNT:
三硝基甲苯
氟氯坯:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏0?
层。
酒精、乙醇:
C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):
烯坯、烷坯、烘炷、H2S.CO?
、CO等。
焦炉气成分(煤干馆):
H2>CH4>乙烯、CO等。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH甘汕、丙三醉:
C3H8O3石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO二、颜色铁:
铁粉是黑色的:
一整块的固体铁是银口色的。
Fc2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fc(0H)3——红褐色沉淀Fc(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4(无水)一白色CuSO4・5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀H4SQ4(原硅酸)白色胶状沉淀
C12、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
12——紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CC14——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na?
。
?
一淡黄色固体Ag3P0L黄色沉淀S—黄色固体AgBi—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体SO?
—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4sNO——无色气休N02——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4..——紫色MnO4-——紫色
四、考试小经常用到的规律:
I、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚駄<&0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1&0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg^>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->r>Br_>C1>OH>^氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原了;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当NazCOs与A1C13溶液混和时:
3CO32'+2A13++3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KC1溶液:
2KC1+2H2O=H2t+C12t+2KOH
配平:
2KC1+2H2O=H2t+C12t+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原了数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池倣也时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42'-2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2c-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H*+SO42'
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法冇:
质虽守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、I•字交法和佔算法。
(非氧化还原反应:
原子导恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>0).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子最越人熔、沸点越高。
II、胶体的带电:
一般说來,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4'>C12>Br2>Fc3+>I2>S=4(+4价的S)
例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有F尹的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
出0>NH3>HF>CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越人,密度越人,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀住成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]2+等]:
(5)是否发生双水解。
17、地売屮:
含量最多的金属元索是一A1含量最多的非金属元素是一0HClOd高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),;熔点最高的是W(钩3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别吋,注意用到水和混水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、澳苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代坯水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式和同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一•定,完全燃烧生成的CO?
、出0及耗02的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO?
、出0和耗02量。
五、无机反应中的特征反应
1.
2.
3.
4.
与碱反应产生气体艸Si亠THQ
单质(2Al+2NaOH+2H.0=2NaAlO2+3H2?
Si+2NaOH+H20=Na2SiO,+2H2T
「NH、i+H.0
浓g川。
2丁
noT
蚂型—so?
仁co2T
如c(V
弊现亦NOA
s2-(hs~)>//2sT
詰鬥晞并举S冼號+2H$I+SO21+冋
2Na+2H2O=INaOH+//2T
2F2+2H2O=4HF+O2T
(1)
(2)钱盐:
NH:
与酸反应产生气体厂
⑴单质
非金属V
(2)化合物 (1)单质 HNO. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T (2)化合物Mg.N2+3H2O=3Mg(OH)2+27V//3? A/2S3+6H2O=2AI(OH)3I+3/725TCaC2+2比。 =Ca(OH)2+C2H2T 5.强烈双水解 COl~(HCO;)>CO2? +A/(O//)3J人广+与《$2・(时)w〉比$T+4/(OH)3J AIO'H^()>Al(OH)3I 6.既能酸反应,乂能与碱反应 (1)单质: Al 与Na2<)2反应2FeCl3+H2S=2FdCU#^U2HCH+NaOH电解 H.0 H.0 7. 8. 9. (2)化合物: AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 —O2T+Nci2CO3 10. H2O>m>/72T+O2T <加2。 3(熔融)电解>加+。 2T M/C7溶液晰>NciOH+Cl2T+比T铝热反应: A1+金属氧化物晦〉金属+AI2O3 11. 12. 3OH" A产亍計A1(OH)3~A1O2-归中反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化剂 13. 14、 4NH3+6NO 置换反应: (1) (2) (3) »4N2+6H2O 1.金属+盐T金属+盐 2.铝热反应 金属〜非金属J活泼金属(Nci、Mg、Fe) 金属f金属V 非金属f非金属“ (4)非金属一金属 2Mg+CO.虫燃》2MgO+C 2F2+2H2O=4HF+O2T 2C+SiO2踽〉Si+2CO C+H2O>CO+H2 Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI) h2+金属氧化物鯉〉金属+h2oC+金属氧化物壘〉金属+co, 一些特殊的反应类型: (1)化合物+单质化合物+化合物女(1: C12+H2O>H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FcBr2 ⑵化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O^NaH+H? 。 、Na2O24-CO
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