黄冈中学自主招生化学试题模拟一Word文件下载.doc
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④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
4.已知O2与O3是氧元素的两种不同单质,常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.常温条件下单质硫不存在分子 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5.C
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
5.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Na B.Fe与Cu C.Cu与Al D.Al与Na
6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压下,气体的体积比等于气体的分子数之比)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子
7.纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:
把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中,正确的是( )
A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
8.2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为( )
A.+3 B.+2 C.0 D.-1
9.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )
10.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
据此分析,下列判断中正确的是( )①肯定有BaCl2;
②肯定有MgCl2;
③肯定有NaHCO3;
④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2
A.①②③ B.②④ C.①③ D.①③⑤
11.有下列仪器:
①烧杯;
②锥形瓶;
③圆底烧瓶;
④试管;
⑤蒸发皿,其中可以用作反应器的是( )A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①③④ D.③④
12.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物
a
b
c
d
一
白↓
↑
-
13.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象:
a、b、c、d依次是( )
A.Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D.BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
14.t℃时,Na2CO3溶解度为Ag,现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%;
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)Bg;
加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为( )
A.(100+A)g B.100g C.(100-180A/286)g D.(100-A·
a%)g
15.通过化学变化不可能实现的是()
A.由分子生成新分子 B.由离子生成新离子
C.由原子生成新原子 D.由单质生成一种新单质
二、填空题
16.(10分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色,CuSO4·
5H2O呈蓝色等。
研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料:
①Cu2O属于碱性氧化物;
②高温灼烧CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:
取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:
取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色
方案3:
称得干燥坩埚的质量为ag,取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为cg。
(1)请你评价方案1和方案2。
如果你认为该方案合理,就简述其化学原理;
如果你认为该方案不合理,就简述原因。
方案1:
方案2:
(2)方案3中,若确认红色粉末中含有Cu2O,则a、b、c应符合的数学的关系为,该实验方案最少得进行次称量。
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示。
(3)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)
。
(4)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有:
(填序号)
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
17.(10分)人们已经知道,由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。
我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种,如:
①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等,还有很多有机物。
随着科学的发展,许多报刊还陆续报道了新发现的:
⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O10等。
请分析上述材料并回答下列问题:
(1)其中属于碳的氧化物的有(填序号)__________________________;
(2)上述某碳的氧化物中含氧量为50%,其化学式为,写出C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式_______________________________。
(3)氯气(Cl2)和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)发生反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,据此可推知,Cl2和CH4充分反应后的生成物是和。
三、计算题
18.(10分)将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。
当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL[已知该条件下CO2的密度为(44÷
22.4)g/l,忽略CO2溶于水情况。
已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2]
(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的化学方程式为:
。
(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为g。
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为mL
(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式。
(5)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。
化学答案及评分标准
1.B2.B3.C4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.C11.B12.A13.C14.B15.C
(10分)
16
(1)方案1不合理,因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液;
方案2合理,因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+,导致溶液呈蓝色。
(2分)
(2)c<(9b-a)/8(2分),4(1分)
(3)关闭导气管上的活塞,从长颈漏斗中往试管中注水,漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度,一段时间液面高度保持不变,说明气体发生装置气密性良好。
(2分)
(4)ABC(3分)
17
(1)③④⑦⑧⑨⑩
(2)C4O3
(3)5C+3CO22C4O3
(4)HClCCl4
18(10分)
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(1分)
(2)0.74g(2分)
(3)896mL(2分)
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