食盐中碘元素含量的测定实验Word格式文档下载.doc
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那么食盐中的碘的含量到底多少为好,我们现在食用的加碘盐符合要求吗?
我们该怎样识别食盐是否加碘呢?
市场上购买的食盐含碘量是否达标呢?
带着这些问题,我们在老师指导下,利用已学过化学元素化合物知识和化学分析知识,对加碘盐进行了定性定量分析。
食盐加碘不是在食盐中加单质碘,而是在食盐中加碘化物。
目前我国在食盐中主要加碘酸钾,而过去则是加碘化钾。
碘化钾的优点是含碘量高(76.4%),缺点是容易被氧化,稳定性差,使用时需加稳定剂。
碘酸钾稳定性高,不需要加稳定剂,但含碘量较低(59.3%)相比之下,使用碘酸钾优点是明显的,因此,90年开始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。
食盐中碘酸钾的定性分析:
在试管中加少量碘化钾—淀粉溶液,滴入几滴稀硫酸酸化,不见什么变化,加入少量市售固体食盐,若含有碘酸钾则溶液立即显蓝色。
反应方程式为:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
食盐中碘酸钾的定量分析:
实验仪器:
25mL酸式滴定管铁架台滴定管夹烧杯锥形瓶25mL移液管
玻璃棒滴管容量瓶托盘天平
实验药品:
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)碘化钾晶体稀硫酸淀粉溶液市售食盐
实验原理:
先在食盐样品中加入略过量硫酸酸化的碘化钾溶液,把碘酸钾转化成碘分子,再用硫代硫酸钠溶液去测定生成的碘即可。
(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(2)I2+2S2O42-=2I-+S4O62-
实验步骤:
(1)用硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)配制0.00073mol/L的Na2S2O3500mL溶液。
(2)用碘化钾晶体配制0.1mol/L的KI溶液500mL。
(3)洗净一支25mL酸式滴定管,用0.00073mol/L的Na2S2O3500mL溶液润洗二至三次,装满25mL。
(4)称取3.8g市售食盐,转移到容量瓶中,用适量水溶解,加入2mLKI溶液,滴入5滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入6滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
最后用0.00073mol/L的Na2S2O3溶液滴定,重复二至三次,实验结果记录如下:
滴定次数
Na2S2O3溶液的体积
初读数
末读数
体积(mL)
平均值(mL)
第一次
第二次
第三次
(5)计算:
KIO3--------------6S2O32-
1mol
6mol
n(KIO3)
n(KIO3)=
食盐中含碘量=
即含碘量为每千克食盐含碘
微克
(国家标准含量:
)
该加碘食盐是否达标?
体会:
通过这次研究活动,我们把书本上学到的知识,真正地与实际需要结合起来,让我们像科学家一样,提出问题,对问题进行分析思考,设计实验方案,进行实验研究。
在研究过程中,我们懂得了一个人的力量和智慧是有限的,研究时要分工合作,为了做好这一课题,先到图书馆和电子阅览室去查阅资料,搞清食盐中为什么要加碘,加得是哪一种形态的碘;
然后根据学过的知识和原理设计实验方案,确定操作步骤,列出仪器清单;
每次实验后要研究设计是否合理,分析产生误差的原因,研究改进办法。
也正是在这种克服困难、解决问题的过程中,学到了知识,发展了技能,而且学会了思考,提高了素质。
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指导老师:
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- 关 键 词:
- 食盐 元素 含量 测定 实验