静安青浦中考化学二模试卷文档格式.doc

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C．氢氧化铁：

Fe（OH）3D．五氧化二磷：

O5P2

33．每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体的是

A水和双氧水B氧气和液氧C金刚石和石墨D一氧化碳和二氧化碳

34．化学反应前后可能发生改变的是

A．分子的数目B．原子的数目C．原子的种类D．元素的质量

35．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是

A．食盐B．白醋C．柠檬汁D．生石灰

36．属于氧化还原反应的是

A．MgO+H2SO4→MgSO4+H2OB．CuO+COCu+CO2

C．H2O+CO2→H2CO3D．CaCO3CaO+CO2↑

37．正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是

A．闻气味B．检查气密性C．加热蒸发D．测定溶液pH

38．工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是

A．使煤成为绿色燃料B．减少有害气体（如SO2等）排放

C．降低煤的着火点D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧

39．对于水的认识，正确的是

A.4℃时，水的密度最小B.水是均一、稳定的，所以水是一种溶液

C.自来水生产中通入氯气杀菌消毒

D.电解水产生的氢气与氧气质量比为2:

1[来源:

学科网ZXXK]

40．多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解:

4K2FeO42R+4K2O+3O2↑。

则R的化学式为

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．FeO

41．下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子）。

有关说法正确的是

A.参加反应的物质分子个数比为1：

1

B.生成物紧密排列分子之间没有间隙

C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了化学变化

42．化学方程式符合题意且书写正确的是

A．用止酸剂中Mg（OH）2治疗胃酸过多：

Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O

B．H2、O2混合气体通过灼热CuO除去H2：

H2+CuOCu+H2O

C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：

2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O

D．用稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O

43．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③依次是

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液

C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

44．要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是①无水硫酸铜②澄清石灰水溶液③灼热的氧化铜

A．①③②B．③①②C．①③①②D．①③②①

45．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是

A．Na2CO3、Ca（OH）2、HClB．KNO3、FeCl3、HCl

C．AgNO3、HCl、HNO3D．Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4

46．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如下图所示，则下列说法正确的是

A．P点溶液中的溶质只有一种

B．M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同

C．整个反应过程中，溶质的物质的量不变

D．沉淀完全时，m1的数值为120

七．填空题（本题含3题，共16分）

47．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

请按照要求完成填空：

①空气中可供人类呼吸的气体是。

②家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有作用。

③草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈色。

④尿素[CO（NH2）2]是一种优质的肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

尿素的摩尔质量为，1.5mol的CO（NH2）2分子中约含有个碳原子。

⑤给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是。

48．溶解度可以表示物质溶解性的大小。

①下表是KNO3在不同温度下的溶解度。

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度（g/100g水）

13.3

31.6

63.9

x

169

246

Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为g/100g水。

Ⅱ．40℃时将31gKNO3固体放入50g水中,所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体g。

Ⅲ.为测定x的值,取4份60℃的水各50g,分别进行实验,并记录数据如下表：

实验编号

甲

乙

丙

丁

KNO3质量/g

50

70

H2O质量/g

溶液质量/g

90

105

由实验可知

A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液

C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，

图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度

A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定

49．某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：

①A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是（填字母）。

②蓝色溶液B中含有溶质的化学式，产生气体E的化学方程

式。

③由此可以确定废料的成分是。

八．简答题（本题含3题，共24分）

50．下图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

ABCDEF

①写出标号仪器的名称：

a；

②实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中

起作用。

请你写出一种制取氧气的化学方程式。

采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有性质。

③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是

Ⅰ.反应物是块状固体和液体Ⅱ.反应在常温下进行Ⅲ.制得气体密度比空气大

Ⅳ.制得气体密度比空气小Ⅴ.制得气体难（不易）溶于水Ⅵ.制得气体易溶于水

④实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为mol。

若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数。

51．某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。

实验设计

实验现象

观察到现象

铁丝表面有气泡产生

铜丝表面无气泡产生

实验结论

金属活动性：

铁>

铜>

银

①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是。

量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数10%（填“>

”“<

”、“=”）。

②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是，为了确定可能含有的溶质，可加入（填选项序号）

A．铁B．氯化钡溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铜

③拓展应用：

硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。

不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是（用化学方程式表示）

52．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。

某学习小组展开如下探究，

确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。

【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？

还是部分变质？

【探究1】确定该溶液中溶质的成分。

[来源:

学*科*网Z*X*X*K]

【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性。

实验操作

Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加

溶液，并不断振荡。

白色沉淀产生

该溶液部分变质，含有

碳酸钠和氢氧化钠。

Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量

上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。

氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存。

【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。

【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。

【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度（℃）

10

64

85

138

203

285

376

请回答下列问题：

Ⅰ．试剂x的化学式，操作y的名称为。

Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为。

Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别